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1、化学选修4第三章水溶液中的离子平衡测试题一、选择题：1已知水的电离方程式：H2O H + OH。下列叙述中，正确的是 （ ）A升高温度，KW增大，pH不变B向水中加入少量硫酸，c(H)增大，KW不变C向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH)降低D向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H)降低2下列溶液一定是碱性的是 （ ）ApH8的某电解质的溶液 Bc(OH-)110-7mol/LC溶液中含有OH- D溶液中c(OH-)c(H+)3已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：Ka(HCN)6.210-10 mol/L、Ka(HF)6.810-4 mol/L、Ka
2、(CH3COOH)1.810-5 mol/L、Ka(HNO2)6.410-6 mol/L。物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是 （ ）AHCN BCH3COOH CHF DHNO240.1 mol/L K2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是（ ）A加入少量盐酸 B加KOH固体 C加水 D加热5在已达到电离平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是 （ ）A加少量盐酸 B加热 C加少量醋酸钠晶体 D加少量水6向一定浓度的NaHCO3溶液中加入适量下列物质，一定能使HCO数目
3、减少，CO数目增加的是()A稀盐酸 BBa(OH)2溶液 CNaOH溶液 DNa2SO4溶液7下列有关滴定操作的顺序正确的是 （ ） 检查滴定管是否漏水； 用蒸馏水洗涤玻璃仪器； 用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管； 装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）； 取一定体积的待测液于锥形瓶中； 滴定操作A B C D8要使K2S溶液中K+S2-的比值变小，可加入的物质是 （ ）A适量盐酸 B适量NaOH溶液 C适量KOH溶液 D适量H2SO4溶液9有0.1molL1的三种溶液：CH3COOHNaOHCH3COONa，下列说法正确的是()A溶液中，c(CH3COO)
4、c(H)B溶液等体积混合，混合液中c(CH3COO)等于溶液中的c(CH3COO)C溶液等体积混合，混合液中c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)D溶液等体积混合，混合液中c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)10在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是 （ ）ApH=3的HNO3跟pH=11的KOH BpH=3的盐酸跟pH=11的氨水CpH=3硫酸跟pH=11的NaOH DpH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)211已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl- 四种离子。经四位同学测定，大小关系如下，则其中不可能的是 （ ）Ac(Cl-)c(NH4+)c
5、(H+)c(OH-) Bc(Cl-)c(NH4+)Cc(OH-)c(H+)c(Cl-)c(NH4+) Dc(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)12常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：下列判断正确的是()Aa9B在乙组混合液中由水电离出的c(OH)105molL1Cc10.2D丁组混合液：c(Na)c(A)c(H)c(OH)13：在下述条件下，一定能大量共存的的离子组是A. 无色透明的水溶液中：K+、Mg2+、I-、MnO4-B. pH=1的NaNO3水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-C. c(HCO3-)=0.1mol
6、L-1的溶液中：Na+、K+、CO32-、Br-D. 由水电离产生的c(OH-)=110-14molL-1的溶液中：H+、Al3+、NO3-、Cl-14下列各组溶液，不用其它试剂，无法将它们区别开的是 （ ）AHCl、CuSO4、Mg(NO3)2、KOH BNaBr、AgNO3、HCl、Na2CO3CH2SO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3 DNaOH、MgSO4、Na2CO3、KHSO415已知25 时有关弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸化学式HXHYH2CO3电离平衡常数7.81093.71015K14.3107K25.61011下列推断正确的是()AHX、HY两种弱酸的酸性：HXH
7、YB相同条件下溶液的碱性：NaXNa2CO3NaYNaHCO3C结合H的能力：COYXHCODHX和HY酸性相同，都比H2CO3弱16下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性是 （ ）AHCO3- + H2OH3O+ + CO32- BFe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+CHS- + H2OH2S + OH- DCO2 + H2O HCO3- + H+17人体血液里存在如下平衡：CO2H2OH2CO3HCO使人体内血液pH保持在7.357.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c(HCO)：c(H2CO3)变化关系如表所示，则下列说法中，正确的是()A.正常人体血液中，HCO的水
8、解程度小于电离程度B人体发生酸中毒时，可饮用碳酸饮料缓解CpH7.00的血液中，c(H2CO3)c(HCO)D常温下将pH7.40的血液稀释至pH7.35，c(H)c(OH)一定不变18常温下，1 mol/L某一元酸（HA）溶液中c(OH)/c(H+)11010。下列说法正确的是 A该溶液中水电离出的c(H+)11011 mol/L B该溶液中c(A)c(HA)1 mol/L C该一元酸的pH=3 D向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液的pH均能减小 二、非选择题18（4分）物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：KNO3 、Na2CO3 、NaHCO3 、NaHSO4 、CH
9、3COOH 、NaOH 、Ba(OH)2 、NH4Cl ，pH由大到小的顺序为： （填数字代号）19. 已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4Na+H+SO42。运用相关原理,回答下列各小题:(1)常温下,pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度(填“”、“=”或“”、“”或“=”,下同)2c(S);用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡,若溶液中S完全沉淀,则反应后溶液的pH7。 (3)将分别含有MnO4、Fe3+、Fe2+、I-的四种溶液混合,调节溶液的pH=1,充分反应后:若I-有剩余,上述四种离子在溶液中还存在的有,一定不存在的有。 若所得混合液呈紫色,上述四种离子在溶液中一定存
10、在的有,一定不存在的有。 20常温下有浓度均为0.5 molL1的四种溶液：Na2CO3、NaHCO3、HCl、NH3H2O。(1)上述溶液中，可发生水解的是_(填序号，下同)。(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。(3)向中加入少量氯化铵固体，此时c(NH)/c(OH)的值_(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)若将和的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积_的体积(填“大于”“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(5)以10 mL溶液，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H)_。21研究SO2、CO
11、等大气污染物的处理与利用具有重大意义。.利用钠碱循环法可脱除烟气中SO2，该法用Na2SO3溶液作为吸收剂，吸收过程pH随n(SO)：n(HSO)变化关系如下表： (1)由上表判断NaHSO3水溶液显_性，原因是_。(2)当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是_。ac(Na)2c(SO)c(HSO)bc(Na)c(HSO)c(SO)c(H)c(OH)cc(Na)c(H)c(HSO)c(SO)c(OH)(3)若某溶液中含3 mol Na2SO3，逐滴滴入一定量稀HCl，恰好使溶液中Cl与HSO物质的量之比为2：1，则滴入盐酸中n(HCl)为_mol。20在常温下，有下列五种溶液：0.1 mol/L CH3COOH 0.1 mol/L Na2CO3 0.1 mol/L NaOH 0.1 mol/L NH3H2O 0.1 mol/L HCl请根据要求填写下列空白：（1）溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是 （用电离方程式表示）。（2）溶液在生活中常用于清洗油污，加热可以增强其去污能力，其原因是_（结合离子方程式解释）。（3）在上述五种溶液中，pH最小的是 （填序号），该溶液中由水电离出的氢离子的浓度是 。a110-13 mol/L b110-12 mol/L c110-7 mol/L d 0.1 mol/L1B 2D 3C 4B
