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1、第二章 习 题2.1 已知分析天平能称准至0.1 mg，要使试样的称量误差不大于0.1%，则至少要称取试样多少克？解：2.2 某试样经分析测得含锰质量分数（%）为：41.24，41.27，41.23，41.26。求分析结果的平均偏差、标准偏差和变异系数。解：2.3 某矿石中钨的质量分数（%）测定结果为：20.39，20.41，20.43。计算标准偏差及置信度为95%时的置信区间。解：s = 0.02%, t0.95 = 4.303, , n = 32.4 水中Cl- 含量，经6次测定，求得其平均值为35.2 mg/L，s = 0.7 mg/L, 计算置信度为90%平均值的置信区间。解： 2.5
2、 用Q检验法，判断下列数据中，有无取舍？置信度为90%。（1）24.26，24.50，24.73，24.63；解： 假设24.26可疑，则查表2-4，置信度为90%时，Q表= 0.76，Q计算Q表，故24.26应保留。（2）6.400，6.416，6.222，6.408；解：（3）31.50，31.68，31.54，31.82解：2.6 测定试样中P2O5质量分数（%），数据如下：8.44，8.32，8.45，8.52，8.69，8.38。用Grubbs法及Q检验法对可疑数据决定取舍，求平均值、平均偏差、标准偏差和置信度为90%及99%的平均值的置信区间。解：G0.95 = 1.82，故8.6
3、9应保留。Q计算 = 0.46，Q0.90 = 0.56，故8.69应保留。置信度90%时，。置信度99%时，2.7 有一标样，其标准值为0.123%，今用一新方法测定，得四次数据如下（%）：0.112，0.118，0.115，0.119，判断新方法是否存在系统误差。（置信度选95%）解：查表知t0.95 = 3.18, t计算t0.95 ，故新方法存在系统误差。2.8 用两种不同方法测得数据如下：方法1：n1 = 6, 方法2：判断两种方法间有无显著性差异？解：F检验法，故两种方法的方差无显著性差异。2.9 用两种方法测定钢样中碳的质量分数（%）：方法1：数据为4.08，4.03，3.94，
4、3.90，3.96，3.99方法2：数据为3.98，3.92，3.90，3.97，3.94判断两种方法的精密度是否有显著差别。解：n1 = 6, 2.10 下列数据中包含几位有效数字：（1）0. 0251 三位（2）0. 2180 四位（3）1.810-5 两位（4）pH = 2.50 两位2.11 按有效数字运算规则，计算下列各式：第三章 习 题1已知浓硝酸的相对密度为1.42,其中含HNO3约70，求其浓度。欲配制1L0.25mol/LHNO3溶液，应取这种硝酸溶液多少mL？解：2已知浓硫酸的相对密度为1.84，其中含H2SO4约96，求其浓度。欲配制1L0.20mol/L H2SO4溶液
5、，应取这种浓硫酸多少mL？解：3有一NaOH溶液，其浓度为0.5450mol/L，取该溶液100.0mL，需加水多少mL方能配制0.5000mol/L的溶液？解：4配制0.2500mol/LHCl溶液，现有0.2120mol/LHCl溶液1000mL，应加入1.121mol/LHCl溶液多少mL？解：5中和下列酸溶液，需要多少mL0.2150mol/LnaOH溶液？2SO4溶液？解：6假如有一邻苯二甲酸氢钾，其中邻苯二甲酸氢钾含量约为90，余下为不和碱作用的杂质。今用酸碱滴定法测定其含量。若采用浓度为1.000mol/L的NaOH标准溶液滴定，欲控制碱溶液体积在25mL左右，则：（1）需称取上
6、述试样多少克？（2）以0.01000mol/L的碱溶液代替1.000mol/L的碱溶液。重复上述计算？（3）通过上述（1）和（2）计算结果，说明为什么在滴定分析中通常采用滴定剂的浓度在0.10.2mol/L?解：7计算下列溶液滴定度，以g/mL表示。（1）以0.2015mol/LHCl溶液，测定Na2CO3，NH3(2) 以0.1896mol/LNaOH溶液，用来测定HNO3，CH3COOH解：8计算0.01135mol/LHCl对CaO的滴定度。解：9已知KMnO4溶液的浓度为TCaCO3/ KMnO4=0.005005g/mL求KMnO4溶液的浓度及对铁的滴定度。2溶液混合所得溶液时碱性、
7、中性、还是酸性？计算过量反应物的浓度。解：11滴定0.1560 g草酸试样，用去0.1011 mol/L NaOH 22.60 mL。求草酸试样中H2C2O42H2O的质量分数。解：12分析不纯CaCO3（其中不含干扰物质）时，称取试样0.3000 g，加入浓度为0.2500 mol/L HCl标准溶液 25.00 mL。煮沸除去CO2，用浓度为0.2012 mol/L 的NaOH溶液返滴定过量的酸，消耗了5.84 mL。计算试样中CaCO3的质量分数解：13在500 mL溶液中，含有9.21 g K4Fe(CN)6。计算该溶液的浓度及在以下反应中对Zn2的滴定度。解：1/5KmnO4=0.2
8、00mol/L的KMnO4溶液完全作用，需此浓度的KMnO4溶液多少mL？解：习题4-14.1 下列各种弱酸的pKa已在括号内注明，求它们的共轭碱的pKb； (1)HCN(9.21)；(2)HCOOH(3.74)；(3)苯酚(9.95)；(4)苯甲酸(4.21)。解： (1) HCN pKb=14-9.25=4.79 (2) HCOOH pKb=14-3.74=10.26 (3) 苯酚 pKb=14-9.95=4.05 (4) 苯甲酸 pKb=14-4.21=9.794.2. 已知H3PO4的pKa=2.12，pKa=7.20，pKa=12.36。求其共轭碱PO43-的pKb1，HPO42-的
9、pKb2和H2PO4- 的p Kb3。解： PO43- pKb=14-12.36=1.64 HPO42- pKb=214-7.20=6.80 H2PO4- pKb=14-2.12=11.884.3 已知琥珀酸(CH2COOH)2(以H2A表示)的pKal=4.19，pKb1=5.57。试计算在pH4.88和50时H2A、HA-和A2-的分布系数2、1和0。若该酸的总浓度为0.01molL-1，求pH4.88时的三种形式的平衡浓度。 解： pH=4.88 H+=1.3210-5 =0.145 =0.710 =0.145 pH=5 =0.109 =0.702 =0.189 pH=4.88 c(H2
10、A)=0.01molL-1 c(H2A)=0.1450.01=1.4510-3molL c(HA-)=0.7100.01=7.1010-3molL c(A2-)=0.1450.01=1.4510-3molL-14.4 分别计算H2CO3(pKa1=6.38，pKa22CO3，HCO3-和CO32-的分布系数2 1和0。解：pH=7.10 =0.16 =0.84 =5.9410-4pH=8.32 =0.0112 =0.979 =0.0115pH=9.50 =6.3410-4 =0.851 =0.1504.5 已知HOAc的pKa =4.74，NH3H20的pKb=4.74。计算下列各溶液的pH：
11、(1)0.10 molL-1HOAc； (2)0.10 molL-1NH3H2O； (3)0.15 mo1L-1NH4Cl； (4)0.15 molL-1NaOAc。解：(1) 0.1molL-1HAc H+= pH=2.87 (2) 0.10 molL-1NH3H2O(3) 0.15 mo1L-1NH4Cl (4) 0.15 molL-1NaOAc -1的下列物质水溶液的pH(括号内为pKa)。(1)苯酚(9.95)；(2)丙烯酸(4.25)；(3)吡啶的硝酸盐(C5H5NHN03)(5.23)。 解：(1) 苯酚(9.95)(2) 丙烯酸(4.25) (3) 吡啶的硝酸盐(C5H5NHNO
12、3)(5.23) 4.7 计算浓度为0.12 molL-1的下列物质水溶液的pH(pK：见上题)。(1)苯酚钠；(2)丙烯酸钠；(3)吡啶。解：(1) 苯酚钠 (2) 丙烯酸钠(3) 吡啶4.8 计算下列溶液的pH:(1)0.1molL-1NaH2PO4；(2)0.05 molL-1K2HPO4 .解：(1) 0.1molL-1NaH2PO4(2) 0.05 molL-1K2HPO44.9 计算下列水溶液的pH(括号内为pKa)。 (1)0.10molL-1乳酸和0.10molL-1乳酸钠(3.76)； (2)0.01 molL-1邻硝基酚和0.012molL-1邻硝基酚的钠盐(7.21) (
13、3)0.12molL-1氯化三乙基胺和0.01 molL-1三乙基胺(7.90)； (4)0.07molL-1氯化丁基胺和0.06molL-1丁基胺(10.71)。 解：(1) 0.10molL-1乳酸和0.10molL-1乳酸钠(3.76) pH=3.76由于caOH-H+,且cbOH-H+所以最简式计算是合理的(2) 0.01 molL-1邻硝基酚和0.012molL-1邻硝基酚的钠盐(7.21) pH=7.29由于caOH-H+,且cbOH-H+所以最简式计算是合理的(3) 0.12molL-1氯化三乙基胺和0.01 molL-1三乙基胺(7.90) pH=6.82由于caOH-H+,且cbOH-H+所以最简式计算是合理的(4) 0.07molL-1氯化丁基胺和0.06molL-1丁基胺(10.71) pH=10.64由于caOH-H+,且cbOH-H+所以最简式计算是合理的4.10 一溶液含1.28gL-1苯甲酸和3.65gL-1苯甲酸钠，求其pH。解：c(苯甲酸)=c(苯甲酸钠)=pH=3.59由于caOH-H+,且cb
