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1、课题元素周期律备课时间2.25上课时间教学目的目标知识与技能了解元素金属性周期性变化过程与方法 认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果，从而理解元素周期律的实质。情感态度与价值观进一步培养对生活中化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣。教学重点教学难点同一周期元素金属性、非金属性变化的规律元素周期律的涵义和实质； 课堂类型新课教学方法练习、讲解 第2 课时 累计 5 课时思考探究随原子序数的递增，元素核外电子层排步及元素化合价呈现什么规律性变化？（学生发言） 引入从面讨论中，我们认识到随着原子序数的递增，元素原子的电子排布，原子半径和化合价均呈周期性的变化。元
2、素的化学性质是由原子结构决定的，那么元素的金属性与非金属性也将随着元素原子序数的递增而呈现周期性的变化。板书 二、元素周期律讨论元素的金属性和非金属性的强弱可根据哪些事实加以判断？（参考小字部分）小结 金属性的判断：单质与水反应置换出氢的难易程度；单质与酸反应置换出氢的难易程度；最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）的碱性强弱。非金属性的判断：与氢气反应生成氢化物的难易程度；氢化物的稳定性；最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱。讲述 下面我们就按照这个标准，以1117号元素为例，来研究元素的金属性和非金属性的变化情况。为了使我们更好地理解本节课的内容，请大家先填写下表。填写下列各元素的气态氢化物、
3、最高价氧化物及最高价氧化物对应水化物的化学式：原子序数11121314151617元素符号NaMgAlSiPSCl气态氢化物最高价氧化物最高价氧化物的水化物注：“”不填。讲述 一般，对于金属元素我们主要研究其金属性，对于非金属元素我们主要研究其非金属性。下面我们通过实验来研究Na、Mg、Al 三种金属元素的金属性强弱。板书 1、钠镁铝金属性的递变规律实验1：将一小段镁带用砂纸擦去表面的氧化膜，放入试管中，加入3mL冷水，滴入2滴酚酞试液，观察发生的现象。实验2：将实验2中试管加热至沸腾，观察发生的现象。实验3：将一小段铝用砂纸擦去表面的氧化膜，放入试管中，加入3mL冷水，滴入2滴酚酞试液，观察
4、发生的现象。设问 请大家分别描述实验现象(注意反应现象的剧烈程度)回答 1.Mg在常温下，与水的反应无明显现象；加热时，镁带表面有大量气泡出现，溶液变红。2.Al在常温或加热下，遇水无明显现象。练习写出反应的化学方程式（与投影对比）2Na+2H2O = 2NaOH+H2 Mg+2H2O = Mg(OH)2+H2 设问回顾钠与水反应现象， 上述现象说明了Na、Mg、Al的金属性强弱顺序怎样？ 回答 Na的金属性最强，Mg次之，Al最弱。板书 金属性NaMgAl设问 请大家预测一下，Mg、Al分别与稀盐酸反应时，现象是否会相同？应该有什么区别？回答 Mg与盐酸反应要比Al与盐酸反应剧烈。实验4：取
5、一小片铝片和一小段镁带用砂纸擦去表面的氧化膜，分别放入两支试管中，再各加入2mL 1mol/L盐酸。观察发生的现象。（同时让附近的学生用手摸一下试管的外壁，请这位同学告诉大家，两支试管的温度是否一样？）回答 与Mg反应的试管壁温度高，与Al反应的试管壁温度低。讲述 从刚才的实验现象我们可知，Mg与稀HCl的反应剧烈得多，同时放出大量的热。这说明大家的预测是正确的。根据Na、Mg、Al三者的金属性强弱顺序，我们可推知，Na与HCl反应将会更剧烈，甚至发生爆炸。练习 请大家写出上述反应的化学方程式：Mg+2HCl = MgCl2+H22Al+6HCl = 2AlCl3+3H2过渡 那么，Na、Mg
6、、Al的氧化物及最高价氧化物的水化物的性质怎样呢？设问 在初中，我们曾把氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物。那么，Na2O、MgO、Al2O3分别属哪类化合物呢？回答 Na2O、MgO为碱性氧化物，Al2O3为两性氧化物。讲述 那么，到底什么是两性氧化物呢？请大家分别写出Al2O3与盐酸和NaOH溶液反应的化学方程式。已知Al2O3与NaOH反应生成的盐叫偏铝酸钠(NaAlO2)。板书 两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物。 Al2O3+6HCl = 2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH = 2NaAlO2+H2O讲述 那么，Na、Mg、Al对应的最高价氧
7、化物的水化物是：NaOH、 Mg(OH)2、Al(OH)3；Al(OH)3会不会也像Al2O3一样具有两性呢？下面我们通过实验来进行研究。实验5：取少量1mol/LAlCl3溶液注入试管中，加入3mol/LNaOH溶液至产生大量Al(OH)3白色絮状沉淀为止。将Al(OH)3沉淀分盛在两支试管中，然后在两支试管中分别加入3mol/LH2SO4溶液和6mol/LNaOH溶液。观察现象。讨论 上面的实验中观察到什么现象？生成了什么物质？写出反应的化学方程式。回答 AlCl3和NaOH溶液相遇有白色絮状沉淀生成，该沉淀既能溶于H2SO4，又能溶于NaOH。讲述 上述实验证明，Al(OH)3与Al2O
8、3一样，显两性。像Al(OH)3这样既能跟酸起反应，又能与碱起反应的氢氧化物，叫两性氢氧化物。请大家写出上述反应的化学方程式。 板书 两性氢氧化物：既能跟酸起反应，又能跟碱起反应的氢氧化物。AlCl3+3NaOH= Al(OH)3+3NaCl2Al(OH)3+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2OAl(OH)3+NaOH = NaAlO2+2H2O设问 NaOH是我们熟知的强碱，Al(OH)3显两性，那么Mg(OH)2的碱性与NaOH和Al(OH)3相比怎样呢？回答 Mg(OH)2的碱性应弱于NaOH，强于Al(OH)3。讲解并板书 碱性强弱 NaOHMg(OH)2Al(OH)3思考
9、Mg(OH)2是否会溶于NaOH?实验验证 取一盛有MgCl2溶液的试管，向其中滴加6 mol/L NaOH溶液，直至过量，出作业课堂练习中 10、11、12板书设计二、元素周期律1钠镁铝金属性的递变规律2Na+2H2O = 2NaOH+H2 Mg+2H2O = Mg(OH)2+H2金属性NaMgAlMg+2HCl = MgCl2+H22Al+6HCl = 2AlCl3+3H2两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物。 Al2O3+6HCl = 2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH = 2NaAlO2+H2O两性氢氧化物：既能跟酸起反应，又能跟碱起反应的氢氧化物。AlCl3+3NaOH= Al(OH)3+3NaCl2Al(OH)3+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2OAl(OH)3+NaOH = NaAlO2+2H2O课后小记教案检查 检查人 年 月 日
