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1、化工流程试题专项训练【基础过关】增强你的自信心！【练1】工业上用铝土矿（含氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下：请回答下列问题：（1）沉淀C的化学式为_，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作_。（2）操作I、操作II、操作III都是_（填操作名称），实验室要洗涤Al(OH)3沉淀应该在_装置中进行。（3）生产过程中，除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有_（填化学式）。用此法制取铝的副产品是_（填化学式）。（4）写出Na2CO3溶液与CaO反应离子方程式：_。（5）若铝土矿中还含有二氧化硅，此生产过程中得到的氧化铝将混有杂质：_ （填化学式）。【练2】亚氯酸钠（NaClO2）是一
2、种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：溶解吸收塔NaClO3配料ClO2发生器H2O稀H2SO4160g/LNaOHSO2和空气混合气H2O2过滤滤液NaClO23H2O3已知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO23H2O。纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10以下安全。160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。（1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为 。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是 （用文字说明）。（2）发生器中
3、鼓入空气的作用可能是（选填序号）。a将SO2氧化成SO3，增强酸性； b稀释ClO2以防止爆炸；c将NaClO3氧化成ClO2（3）吸收塔内的反应的化学方程式为。吸收塔的温度不能超过20，其目的是 。（4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是 。（5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是 （选填序号）。aNa2O2 bNa2S cFeCl2 （6）从滤液中得到NaClO23H2O粗晶体的实验操作依次是（选填序号）。a蒸馏 b蒸发 c灼烧 d过滤 e冷却结晶要得
4、到更纯的NaClO23H2O晶体必须进行的操作是 （填操作名称）。【练3】蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH1.53.39.4(1) 蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是_(2)进行操作时，控制溶液pH78（有关氢氧化物沉淀的pH见右表）Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致_沉淀溶解。(3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入 (填入物质的化学式)，然后_ (依次填写实验操作名称)。（4）物质循环使用，能
5、节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是_ (填写物质化学式)。(5)现设计一个实验，确定产品aMgCO3bMg(OH)2cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：样品称量 高温分解 _ MgO称量（6）18.2g产品完全分解后，产生6.6gCO2和8.0g MgO，由此可知，产品的化学式中：a=_ b =_ C =_【挑战高考】增强你的实力【练4】生产着色铝片的工艺流程如下：表面有氧化铝的铝片着色铝片H2O铝片铝片铝片2mol/LNaOH溶液铝片10HNO3着色着色铝片封闭电解请回答下列问题：第步中NaOH溶液的作用是_。第步HNO3的作用是对铝片进行抛光，
6、写出其反应的的离子方程式_。在第步电解是以铝为阴极，铝片为阳极，在硫酸介质中控制电压电流，使阳极放出O2与Al反应使铝表面形成一层致密的氧化膜。写出有关的电极反应式：阴极：_，阳极：_。氧化膜质量的检验：取出铝片干燥，在氧化膜未经处理的铝片上分别滴一滴氧化膜质量检查液（3gK2CrO475mL水25mL浓盐酸），判断氧化膜质量的依据是_。A铝片表面有无光滑 B比较颜色变化 C比较质量大小 D比较反应速率大小将已着色的铝干燥后在水蒸气中进行封闭处理约2030min，封闭的目的是使着色的氧化膜更加致密，有关反应化学方程式是_。【拓展应用】你的能力有提高！【练5】重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化
7、剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeOCr2O3）为原料生产,实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反应是：6FeOCr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3 +7KCl+12H2O，试回答下列问题：在反应器中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式： 。NaFeO2能强烈水解，在操作生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式： 。操作的目的是什么，用简要的文字说明： 。操作中，酸化时，CrO42转化为Cr2O72,写出平衡转化的离子方程式：
8、 。称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/LH2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32=2I+S4O62）。判断达到滴定终点的依据是： ；若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL,则所得产品的中重铬酸钾的纯度（设整个过程中其它杂质不参与反应） 。 化工业生产流程题【课时测评 一】 基础能力测试 1黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。
9、（1）将0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)0.040 molL1。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率（写出计算过程）。（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有_（填字母）A升高温度 B降低温度 C增大压强 D减小压强 E加入催化剂 G移出氧气（3）SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反应的化学方程式为_。（4）将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2S
10、O4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是_。2过碳酸钠俗称固体双氧水，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，它的制备原理和路线如下：2Na2CO33H2O22Na2CO33H2O2 H0回答下列问题： （1）与过碳酸钠的用途相关的化学性质是_。（2）下列物质可使过碳酸钠较快失效的是_AMnO2BH2SC稀硫酸DNaHCO3（3）加入NaCl的作用是_。（4）工业纯碱中含有Fe3等杂质，加入稳定剂的作用是与Fe3生成稳定的配合物，Fe3对反应的不良影响是_。（5）反应的最佳温度控制在1520，温度偏高时造成产率低的可能原因有_ _，温度偏低时造成
11、产率低的可能原因有_ 。（6）以上生产流程中遗漏了一步，造成所得产品纯度偏低，该步操作的名称是_。探究能力测试5重晶石矿（主要成分为硫酸钡）因为含有Fe2O3、MnO及炭质等杂质而常呈深褐色。工业上将重晶石矿粉碎后与硫酸、铝粉在反应槽中混合加热（即“漂白”），再经水洗等一系列工序制得白色的重晶石填料，广泛用作纸张、油漆等的填充剂。重晶石填料的生产工艺流程为：（1）在该流程中，为加快“漂白”速度，采取的措施有_。（2）硫酸起到了“漂白”的作用。请写出硫酸直接起到该作用时的化学方程式： 。（3）铝粉也起到了“漂白”的作用。你认为，铝粉是如何起到该作用的？_。（4）有同学认为，既然两次水洗，那么铝粉的作用就不大。你的解释
