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1、 硫酸和硝酸强化训练题一选择题1.下列说法中正确的是（ ）A.所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3B.所有铵盐都易溶于水，铵盐中的氮均呈-3价C.NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为NH4+OH-NH3+H2OD.NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离2.下列关于浓硫酸的叙述正确的是（ ）A.浓硫酸具有强烈的吸水性和强氧化性，因而能使蔗糖炭化，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体B.浓硫酸在加热条件下可以与与铜片，铝片，铁片等反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂，可以干燥很多气体，如氢气，氯气，硫化氢等，但是不能干燥氨气D.浓硫酸和浓硝酸的混
2、合物(体积比3:1)叫做王水，能使一些不溶于硝酸的金属如金，铂等溶解3.如图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液.挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（ ）气体溶液喷泉ACO2NaHCO3溶液无色喷泉BNH3H2O(含酚酞)红色喷泉CH2SCuSO4溶液黑色喷泉DHClAgNO3溶液白色喷泉4.同温同压下三个等体积的干燥烧瓶中分别充满NH3HClNO2NO2和O2以物质的量之比为4:1组成的混合气体，进行喷泉实验，经充分反应后烧瓶内溶液的物质的量浓度的关系为（ ） A. C. = D. =5.有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液
3、，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后仍有白色沉淀.对此实验下述结论正确的是（ ）A.Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化B.加入Ba(NO3)2溶液后，沉淀中一定含有BaSO4C.加硝酸后的不溶性沉淀可能是BaSO4或BaSO3D.此实验能不能确定Na2SO3是否部分被氧化6.能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A.向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2+4H+NO=3Fe3+NO+2H2OB.铜片与浓HNO3：Cu+NO+4H+=Cu2+NO+2H2OC.碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH+OH-NH3+H2O硫酸化学纯(CP)(500
4、mL)品名：硫酸(H2SO4)相对分子质量：98密度：1.84g/cm3 质量分数：98%D.AlCl3溶液中滴加足量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO+4NH+2H2O7.如图是某硫酸试剂瓶的标签上的部分文字. 下列说法正确的是（ ）A.该试剂应保存在玻璃试剂瓶中，并用橡胶塞塞紧B.1 mol Zn与足量的该硫酸反应生成2 g氢气C.该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度小于9.2 mol/LD.向50 mL该硫酸中加入足量的铜片，加热充分反应后，被还原的硫酸的物质的量小于0.46 mol8.把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入Ba
5、Cl2溶液，会产生白色沉淀. 在上述一系列变化过程中，最终被还原的是（ ）A.SO2B.Cl- C.Fe3+D.NO9.将一定量的锌与100 mL 18.5 molL-1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 16.8 L(标准状况).将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液中c(H+)=1mol/L，则下列叙述中错误的是（ ）A.气体A为SO2和H2的混合物 B.气体A中SO2和H2的体积比为41C.反应中共消耗锌95.5 g D.反应中共转移电子1.5 mol10.在标准状况下将1.92 g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由
6、NO2和NO组成的混合气体1.12 L，混合气体中NO的体积为（ ）A.112 mL B.1 008 mLC.224 mL D.448 mL11.将11.2g Mg-Cu合金完全溶于某浓度硝酸中，收集到反应产生的X气体(假定反应产生的气体全部逸出)，再向所得的溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀，推断X气体的成分可能为（ ）A.0.3molNO2和0.3molNO B. 0.2molNO2和0.1molN2O4C. 0.1molNO，0.2molNO2和0.05molN2O4 D.0.6molNO12.将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO，N2O4，N
7、O2)的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为（ ）(已知：2NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O)A.0.2 mol B. 0.4 mol C.0.6 mol D. 0.8 mol13.足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2，N2O4，NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸铜溶液中加入5 molL-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（
8、）A.60 mL B.45 mLC.30 mL D.15 mL14.将一定质量的Mg-Cu合金加入稀硝酸中，合金完全溶解，反应中的还原产物完全是NO，向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全.测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加10.2g，下列叙述正确的是（ ）A.当生成沉淀质量达到最大值时，消耗NaOH体积是200mLB.当合金全部溶解时，收集到NO气体体积为4.48L C.参加反应的合金质量为7.2gD.当合金全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.8mol15.把22.4 g铁完全溶解于某浓度的硝酸中，反应只收集到 0.3 mol NO2 和0.2 mol NO，下列
9、说法正确的是（ ）A.反应后生成的盐只有Fe(NO3)3B.反应后生成的盐只有Fe(NO3)2C.产物中Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的物质的量之比为1:3 D.产物中Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的物质的量之比为3:116.将Cu和Fe共a mol的混合物投入到一定量稀硝酸中，充分反应后无金属剩余，下列说法不正确的是（ ）A.被还原的硝酸可能为(2/3)amolB.溶液中可能同时存在Fe3+，Fe2+，Cu2+C.被还原的硝酸为0.9a mol时，溶液中一定含有Fe2+或Fe3+D.被还原的硝酸与参加反应的硝酸的物质的量之比一定为1:417.硝酸发生氧化还原反应的时候，一般硝酸浓度越
10、稀，对应的还原产物中氮的化合价越低.现有一定量的铝铁合金与一定量稀HNO3充分反应，反应过程中无任何气体放出.在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示.下列说法中不正确的是（ ）A.合金与硝酸反应时硝酸过量 B.合金中铝的物质的量为0.008molC.合金中金属的物质的量共为0.032mol D.无法求出C点的值18、当三份铜粉分别与足量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应后收集到的气体在相同状况下体积相等时，三份铜粉的质量比为 （ ） A 、3:1:2 B 、3:2:2 C 、1:1:2 D 、1:3:21
11、9下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（ ）A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化20有关硫酸的下列化学反应中，不是表现硫酸氧化性的是（ ） A浓硫酸与铝的反应 B浓硫酸与木炭的反应C稀硫酸与锌的反应 D稀硫酸与纯碱的反应21、下列化学方程式或离子方程式正确的是（ ）A、常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2+3H2OB、向氯化铵的稀溶液中加入少量NaOH：NH4+OH-=NH3+H2OC、向(NH4)2SO4溶液中加入
12、适量Ba(OH)2：Ba2+SO42-=BaSO4D、向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O22、往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸后，溶液的颜色应该是（ ） A、颜色变浅 B、逐渐加深 C、没有改变 D、变棕黄色23有Na2SO3、BaCl2、Na2SO4、NaHCO3等四瓶溶液，只用一种试剂进行鉴别，应选用的试剂是 （ ） ANa2CO3溶液 B硝酸 C硫酸 DAgNO3溶液24检验某未知溶液中是否含有SO42的下列操作中，合理的是（ ）A先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液 B先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 D先加盐酸酸化，
13、再加硝酸钡溶液 25对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是中（ ） A冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装B浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性 C稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性 D硫酸和硝酸都是重要的化工原料26 CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是（ ） A将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体B将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色C取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量D取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色27、(双选）下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是（ ）A、常温下都可用铁制容器贮存 B、常温下都能与铜较快反应C、露置于空气中，溶液质量均减轻 D、露置于空气中，溶液浓度均降低28、(双选）1.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积可能是（ ）A、504mL B、168mL C、336mL D、224mL29(双选）mg纯铜粉与足量浓硫酸反应，得到VL二氧化硫气体(标准状况)，则被还原的硫酸为（ ） Am64mol Bm
