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1、http:/ 永久免费组卷搜题网化学与技术.现代社会中铜在电气、交通、机械和冶金、能源及石化工业、高科技等领域有广泛的应用。某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石(i2),现采用酸浸法从矿石中提取铜,其工艺流程图如下。其中铜的萃取(铜从水层进入有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进入水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段。 已知：u在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应；当矿石中三氧化二铁含量太低时,可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜；反萃取后的水层是硫酸铜溶液。 回答下列问题: （）矿石用稀硫酸处理过程中Cu2O发生反应的离子方程式为: ; ()“循环I”经多次循环后的水层1不能继续循
2、环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体,该晶体的化学式是 。若水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层暴露在空气中发生反应的离子方程式 。 （3）写出电解过程中阳极（惰性电极)发生反应的电极反应式： 。 (）“循环II”中反萃取剂的主要成分是 。2 聚合氯化铝晶体的化学式为Al(OH）nCl6-nXH2Om，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大C3溶液的p,通过促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣铝灰,它主要含3、Al,还有Si2等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：(1）搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式为： ； 。 (2）生产过程
3、中和D的操作名称分别是 和 (和D均为简单操作)。 （3）反应中副产品a是 。 (）生产过程中可循环使用的物质是 (用化学式表示）。 （5)调节p至.045的目的是 。 （6)实验室要测定水处理剂产品中n和x的值。为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净。生产过程C物质可选用 。ANOBA C氨水DAlO3E.NaAlO23. 纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺，请按要求回答问题: （1）“氨碱法”产生大量Ca12废弃物，请写出该工艺中产生Ca12的化学方程式: ； (2）写出“联合制碱法”有关反应的化验学方程式： ; 。 (3）O2是制碱工业的重要原
4、料,“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同? ； (4）绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应，列出计算原子利用率的表达式：原子利用率(%）= 。4硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。 (1）硫酸的最大消费渠道是化肥工业,用硫酸制造的常见化肥有 （任写一种）。 （2)硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有 (填写序号）。矿石加入沸腾炉之前先粉碎 B.使用VO5作催化剂C.转化器中使用适宜的温度 净化后的炉气中要有过量的空气.催化氧化在常压下进行 F吸收塔中用98.%的浓硫酸吸收O （3)在硫酸工业中，通过下列反应使二氧化硫转化为三氧化硫：
5、催化剂2(g）+O2（g） SO3（) H-9.3Jol-1在实际工业生产中,常采用“二转二吸法”，即将第一次转化生成的SO2分离后，将未转化的SO2进行二次转化,假若两次S2的转化率均为9%,则最终SO2的转化率为 。 （)硫酸的工业制法过程涉及三个主要的化学反应及相应的设备（沸腾炉、转化器、吸收塔）。三个设备分别使反应物之间或冷热气体间进行了“对流”。请简单描述吸收塔中反应物之间是怎样对流的。 。工业生产中常用氨酸法进行尾气脱硫,以达到消除污染、废物利用的目的。用化学方程式表示其反应原理。（只写出2个方程式即可） 。参考答案1. (）u2O+2H+=Cu2+C+H2 （2)FeSO7H2O
6、， 2+24H+=4e+2H2 （）4OHe=O2+22 （4)H2O. （1)2O3 +6+ = 2l3+ H, 2A + 6H+= l+ 3H2 （2）过滤,过滤 （) (4)Cl （5）促进AlCl3水解,使晶体析出 (6）B D3. ()2N4Cl+Ca（OH)=2NH3+CaCl22H2;(2)N3+O2H2O+NaCl（饱和)=NH3+N4Cl2a3=NaC3+CO2+H2O；（）“氨碱法”的CO2来源于石灰石煅烧，“联合制碱法”的CO2来源于合成氨工业的废气。（4）由于总反映可看作是:H3+2Nal+C2+H2O=Na2CO2NH4Cl,所以:原子利用率（%）4. (1)硫酸铵(或硫酸钾或过磷酸钙等) (2）CD (）99.5% （4)SO 从吸收塔底部进入,吸收剂(浓硫酸）从顶部下淋，形成对流。 SO2+NH3+H2 N4HSO3;2NH4HO3+H2SO4 (H）3SO4+2H+2O2 （或S2NH3+H2O (NH4)2O3;（NH)2O3+2SO (NH4)24+H2+S2）21世纪教育网ww.kcoww.k.s.5.u.c.o.m http:/ 永久免费组卷搜题网
