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1、第四节 酸碱中和滴定从容说课本节教材属于分析化学的内容，主要讨论定量分析中强酸与强碱的中和滴定。酸碱中和滴定操作简便、快速，并且有足够的准确性，因此，该方法具有很大的实用价值，在工农业生产和科学研究中被广泛使用。遵照教学大纲，本节教材尽管对中和滴定的操作要求并不高，但并不能因此而降低本节教材教学的重要实际意义。应把教学的重点放在酸碱中和滴定原理的介绍上，而不应放在中和滴定操作的熟练训练以及提高有关计算题的综合性和灵活性上。 教材先从分析化学的角度，简单提及定性分析和定量分析，然后解释了什么叫酸碱中和滴定，以及酸碱中和滴定的实用价值。在此基础上，教材转入对本节的重点内容即酸碱中和滴定原理的讨论。
2、 酸碱中和滴定原理主要讨论了三个问题：第一，酸碱中和反应的实质，即H+OH-=H20；第二，酸碱中和滴定的计量依据和计算，即酸和碱起反应的物质的量之比等于它们的化学计量数之比，具体地讲，就是会应用 等关系推导出c(B)= 并能应用上述关系式进行有关酸碱中和滴定的计算；第三，如何准确判断中和反应是否恰好进行完全。 教材以盐酸滴定未知浓度的NaOH为例，较详细地讨论了滴定过程中溶液的pH变化,以及溶液从碱性经中性突变到微酸性的过程。在此基础上，说明可以选择合适的指示剂，并根据指示剂在酸性或碱性溶液中的颜色变化来准确判断中和反应是否恰好进行完全。 教材第二部分主要是利用演示实验将理论应用于实践，不仅
3、将整个滴定操作过程由教师向学生示范一遍，而且也把如何处理实验数据、如何利用测得的实验数据来进行有关的计算等较详细地介绍给了学生。 教材最后的讨论题，实质上是引导学生理解中和滴定的计量依据和计算公式，这对于中和滴定的准确计算是很重要的。本节教材的教学包括对酸碱中和滴定原理的讨论和酸碱中和滴定实验示范两部分。酸碱中和滴定原理的教学设置为以下几个知识台阶进行：(1)从离子反应的角度引导学生讨论酸碱中和反应的实质；(2)从化学方程式计算的角度引导学生讨论酸碱中和滴定的计算依据；(3)从盐类水解的角度。引导学生分析酸碱中和滴定完成时指示剂颜色突变情况。中和滴定实验示范教学包括了滴定的整个操作过程，如滴定
4、管的润洗、加液、去气泡、滴定、滴定终点的判断，以及实验数据的处理等。同时引导学生重点讨论影响实验成败的一些关键操作，为学生独立进行中和滴定实验打好基础。 教学目标1.使学生理解中和滴定的原理。2.使学生初步了解酸碱中和滴定的操作方法。3.使学生掌握有关酸碱中和滴定的简单计算4.激发学生的创造意识，培养学生分析问题、解决问题的能力。教学重点酸碱中和滴定的原理教学难点酸碱中和滴定的计算依据及有关计算课时安排二课时教学方法采用启发式教学。教学用具1盐酸标准液、未知浓度的NaOH、酚酞225 mL的酸式滴定管、25 mL的碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯3中和滴定的录像带、放像机、投影仪教学
5、过程第一课时导入（教师举起一种食品包装袋，如奶粉的外包装袋）师同学们在买到一袋食品时，注意到上面标有哪些说明吗？生食用方法、成分、含量、生产日期等等。师在这些说明中，成分及其含量的测定，都属于化学工作者的任务。在化学上，鉴定物质是由哪些成分组成的叫定性分析，而测定各成分的含量分别为多少叫定量分析。我们今天就学习一种定量分析方法。板书第四节 酸碱中和滴定问什么叫中和反应？生酸和碱反应生成盐和水的反应叫中和反应。师请同学们写出以下几个反应的方程式：HCl+NaOH H2SO4+NaOH H3PO4+NaOH学生练习，并使一个学生板演HCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2S
6、O4+2H2OH3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O师请同学们把以上化学方程式改写为离子方程式。教师提示H3PO4是弱电解质，注意离子方程式中的写法。学生写完后，教师总结由以上离子方程式我们可以看出，酸碱中和反应的实质，都是酸电离的H+和碱电离出的OH反应生成H2O，那么中和滴定的原理是什么呢？板书1.原理师从酸碱反应的化学方程式来看，酸碱恰好完全反应时，其物质的量与化学计量数之间有何关系？生酸碱物质的量之比等于化学计量数之比。师如果我们用A表示酸、B表示碱，就有以下关系式：板书 (A：酸；B：碱)讲述并板书我们知道，在溶液中溶质的物质的量与溶液体积和浓度又有如下关系：n=cV代入上式
7、可得出：讲述根据以上关系式，用一种已知浓度的酸与一定体积的未知浓度的碱反应，若能测得恰好完全反应时消耗酸的体积，就可求出碱的浓度，这就是中和滴定的原理。即：板书cB=讲述若酸、碱都是一元的，则c（B）=板书若，则cB=师下面我们利用以上关系式算一道题。投影用0.1032 molL1的HCl溶液，滴定25.00 mL 未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液27.84 mL。通过中和滴定测得NaOH 的物质的量浓度是多少？边分析边板书根据NaOH和HCl反应的方程式，它们反应时物质的量之比为11，由上述公式可求出NaOH的浓度。解：因HCl和NaOH都是一元的，所以c（B）=c(NaO
8、H)=0.1149 molL1师请同学们根据以上原理，给中和滴定下个定义。学生叙述，教师板书2.定义：用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法叫酸碱中和滴定。讲述从原理来看，中和滴定很简单，但在实验中，要想尽可能地减小误差，获得较准确的测量结果，还必须使用精密的实验仪器和严格的实验操作，下面我们介绍一下中和滴定仪器的选择。板书3.仪器的选择讲述盛放标准液和量取待测液用到的精密仪器叫滴定管，滴定管有两种，盛放或量取酸液要用酸式滴定管，盛放和量取碱液用碱式滴定管。板书（1）滴定管（酸式、碱式）展示酸式滴定管和碱式滴定管。师请同学说出滴定管结构上有何特点，为什么酸式滴定管不能盛放碱液，
9、碱式滴定管不能盛放酸液？读数时可以读到小数点后几位？学生分组观察滴定管后回答（1）零刻度在上方。（2）酸式滴定管下端为玻璃活塞，盛放碱液会生成Na2SiO3，使活塞不能旋转。（3）碱式滴定管下端为一段橡皮管，酸液会腐蚀橡胶。（4）滴定管可以读到小数点后两位。展示被腐蚀的酸式滴定管和碱式滴定管。师这是两支被腐蚀的滴定管，已经都不能使用了，因此我们在以后的实验中一定要爱护仪器。那么，我们用滴定管时，滴定管如何固定呢？生铁架台和滴定管夹板书（2）铁架台、滴定管夹。展示铁架台和滴定管夹，并把滴定管固定在铁架台上师要计算待测液的浓度，还必须准确量取一定体积的待测液，那么用什么容器盛放待测液呢？生甲：烧杯
10、。乙：锥形瓶。讲述在滴定过程中，为了使酸碱充分反应，要不断地摇动盛待测液的容器，因此，盛待测液的容器口径要小，以免摇动过程中液体溅出，因此选用锥形瓶。板书（3）锥形瓶。师我们选好了仪器，但仍然不能得到准确的实验结果，因为我们无法知道加入的标准液是否已恰好和待测液完全中和，因此还要选择合适的指示剂，那么常用的指示剂有哪些？在不同的pH范围内各显什么颜色呢？请同学们打开书71页，看表32。讲述石蕊也是一种指示剂，但由于其色差小，变色不敏锐，因此在滴定实验中一般不用。常用的指示剂为酚酞或甲基橙板书（4）指示剂：酚酞或甲基橙。师有了这些仪器和试剂我们就可以进行实验了，那么实验前需要做什么准备工作？实验
11、中需要注意什么问题？实验后的数据如何处理？这些问题我们下一节课讨论。布置作业1.课后作业一、二。2.完成课本P75家庭小实验板书设计第四节 酸碱中和滴定1.原理： (A:酸，B：碱)因为n=cV所以cB=若，则cB=2.定义：用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法叫酸碱中和滴定。3.仪器的选择（1）滴定管（酸式、碱式）（2）铁架台、滴定管夹（3）锥形瓶（4）指示剂：酚酞或甲基橙教学说明本节课的重点内容为中和滴定的原理，在教学中采用以旧引新的方法来完成本节的教学目标，使学生理解中和滴定的原理。由于学生对酸碱中和反应及其方程式的书写已非常熟悉，因此对中和滴定的原理也很容易理解，第一
12、课时只介绍中和滴定的原理内容有点少，因此把第五节的内容分为两课时完成，把中和滴定仪器的选择放在第一课时，中和滴定的操作及有关计算放在第二课时。参考练习1.下列仪器中没有零刻度的是（ ）A.温度计B.量筒C.滴定管D.托盘天平游码标尺答案：B2.有一支50毫升的酸式滴定管，其中盛有0.1molL-1 NaOH溶液，液面恰好在15mL刻度处，若将试管内的碱液全部放完，恰好中和锥形瓶内35mL盐酸，盐酸的物质的量浓度为（ ）A. 0.1molL-1B. 0.1molL-1C. 0.1molL-1D. 不能确定答案：A3.下图是向100 mL的盐酸中，逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化的图象，根据图象所得结论正确的是（ ）A.原来HCl的物质的量浓度为0.1 molL1B.x为含0.1 mol NaOH的溶液C.原来HCl的物质的量浓度为1 molL1D.x 为含0.01 mol的NaOH的溶液答案：AD4.准确量取25.00 mL KMnO4溶液，可选用的仪器是（ ）A.50 mL量筒B.10 mL量筒C.50 mL的酸式滴定管D.50 mL的碱式滴定管答案：C
