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1、2015年四川省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1（6分）（2015四川）下列物质在生话中应用时，起还原作用的是（）A明矾作净水剂B甘油作护肤保湿剂C漂粉精作消毒剂D铁粉作食品袋内的脱氧剂考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：物质起还原作用，则该物质作还原剂，其化合价要升高，据此分析解答：解：A明矾净水时铝离子发生水解反应，没有元素化合价的变化，故A错误；B甘油作护肤保湿剂，是利用的其物理性质，没有元素化合价的变化，故B错误；C漂粉精作消毒剂，氯元素的化合价降低，作氧化剂，故C错误；D铁粉作食品袋内的脱氧剂，Fe与氧气反应，铁的化合价升高，作
2、还原剂，起到还原作用，故D正确故选D点评：本题考查了氧化还原反应，侧重于还原剂的判断的考查，题目难度不大，注意根据化合价的变化分析2（6分）（2015四川）下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是（）A该溶液中Na+、NH4+、NO3、Mg2+可以大量共存B通入CO2气体产生蓝色沉淀C与H2S反应的离子方程式：Cu2+S2=CuSD与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2+2NH3H2O=Cu（OH）2+2NH4+考点：离子共存问题；离子方程式的书写分析：A该组离子之间不反应，与硫酸铜也不反应；B通入CO2气体，与硫酸铜溶液不反应；CH2S在离子反应中保留化学式；D与过量浓氨水反应，生成络离子解答：解
3、：A该组离子之间不反应，与硫酸铜也不反应，则可大量共存，故A正确；B通入CO2气体，与硫酸铜溶液不反应，不能生成蓝色沉淀，故B错误；CH2S在离子反应中保留化学式，则与H2S反应的离子方程式为Cu2+H2S=CuS+2H+，故C错误；D与过量浓氨水反应，生成络离子，则离子反应为Cu2+4NH3H2O=Cu（NH3）42+4H2O，故D错误；故选A点评：本题考查离子共存及离子反应，为高频考点，为2015年高考真题，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应及络合反应的离子反应考查，题目难度不大3（6分）（2015四川）下列操作或装置能达到实验目的是（）A配置一定浓度的NaCl溶液B除去氯
4、气中的HCl气体C观察铁的吸氧腐蚀D检验乙炔的还原性考点：实验装置综合专题：实验评价题分析：A依据定容时眼睛应平视刻度线解答；B除去杂质不能引入新的杂质；C铁在食盐水中发生吸氧腐蚀；D生成的乙炔中含有H2S、PH3等还原性气体解答：解：A配制一定物质的量浓度溶液时，定容时眼睛应平视刻度线，故A错误；B饱和碳酸氢钠溶液能够与氯化氢反应生成二氧化碳，引入新的杂质，应改用饱和氯化钠溶液，故B错误；C氯化钠溶液呈中性，铁在食盐水中发生吸氧腐蚀，在酸性条件下发生析氢腐蚀，故C正确；D生成的乙炔中含有H2S、PH3等还原性气体，应将杂质除去方能证明乙炔的还原性，故D错误；故选：C点评：本题为实验题，考查了
5、实验基本操作及设计，明确实验原理及仪器使用方法即可解答，题目难度不大4（6分）（2015四川）用如图所示装置除去含有CN、Cl 废水中的CN时，控制溶液pH为910，阳极产生的ClO将CN氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（）A用石墨作阳极，铁作阴极B阳极的电极反应式：Cl+2OH2eClO+H2OC阴极的电极反应式：2H2O+2eH2+2OHD除去CN的反应：2CN+5ClO+2HN2+2CO2+5Cl+H2O考点：真题集萃；电解原理分析：A该电解质溶液呈碱性，电解时，用不活泼金属或导电非金属作负极，可以用较不活泼金属作正极；B阳极上氯离子失电子生成氯气，氯气和氢氧根离子反应生成次氯
6、酸根离子和水；C阴极上水失电子生成氢气和氢氧根离子；D阳极产生的ClO将CN氧化为两种无污染的气体，该反应在碱性条件下进行，所以应该有氢氧根离子生成解答：解：A该电解质溶液呈碱性，电解时，用不活泼金属或导电非金属作负极，可以用较不活泼金属作正极，所以可以用石墨作氧化剂、铁作阴极，故A正确；B阳极上氯离子失电子生成氯气，氯气和氢氧根离子反应生成次氯酸根离子和水，所以阳极反应式为Cl+2OH2eClO+H2O，故B正确；C电解质溶液呈碱性，则阴极上水失电子生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为2H2O+2eH2+2OH，故C正确；D阳极产生的ClO将CN氧化为两种无污染的气体，两种气体为二氧化碳和氮气
7、，该反应在碱性条件下进行，所以应该有氢氧根离子生成，反应方程式为2CN+5ClO+H2ON2+2CO2+5Cl+2OH，故D错误；故选D点评：本题为2015年四川省高考化学试题，涉及电解原理，明确各个电极上发生的反应及电解原理是解本题关键，易错选项是BD，注意B中反应生成物，注意D中碱性条件下不能有氢离子参加反应或生成5（6分）（2015四川）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAB常温常压下，4.4 g乙醛所含键数目为0.7NAC标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAD50mL12mol/L盐酸与
8、足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol；B、求出乙醛的物质的量，然后根据1mol乙醛中含6mol键来分析；C、求出二氧化碳的物质的量，然后根据CO2与足量Na2O2的反应为歧化反应来分析；D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，稀盐酸和二氧化锰不反应解答：解：A、H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol，故2.0gH218O与D2O混合物的物质的量为0.1mol，而1molH218O与D2O中均含10mol中子，故0.1molH218O与D2O混合物中含1mol中子，即NA个，故A正
9、确；B、4.4g乙醛的物质的量为0.1mol，而1mol乙醛中含6mol键，故0.1mol乙醛中含0.6mol键，即0.6NA个，故B错误；C、标况下，5.6L二氧化碳的物质的量为0.25mol，而CO2与足量Na2O2的反应为歧化反应，1mol二氧化碳发生反应时反应转移1mol电子，故0.25mol二氧化碳反应时此反应转移0.25mol电子，即0.25NA个，故C错误；D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，一旦浓盐酸变稀，反应即停止，4molHCl反应时转移2mol电子，而50mL12mol/L盐酸的物质的量n=CV=12mol/L0.05L=0.6mol，这0.6mol盐酸不能完全反应，则转移的电
10、子的物质的量小于0.3mol电子，即小于0.3NA个，故D错误故选A点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大6（6分）（2015四川）常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得溶液pH7，下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（）A1.0107mol/LBc（Na+）=c（HCO3）+c（CO32）+c（H2CO3）Cc（H+）+c（NH4+）=c（OH）+c（HCO3）+2c（CO32）Dc（Cl）c（NH4+）c（HCO）c（CO32）考点：盐类水解的原理专题：盐类的水解专题分
11、析：A根据Kw=c（H+）c（OH）=1.01014计算；B根据物料守恒即c（Na）=c（C）分析；C根据电荷守恒分析；D铵根离子部分水解，则c（Cl）c（NH4+），HCO3的电离程度很小解答：解：AKw=c（H+）c（OH）=1.01014，已知pH7，即c（H+）1.0107mol/L，则1.0107mol/L，故A正确；B溶液中存在物料守恒即c（Na）=c（C），所以c（Na+）=c（HCO3）+c（CO32）+c（H2CO3），故B正确；C溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）+c（NH4+）=c（OH）+c（HCO3）+2c（CO32）+c（Cl），由于析出部分NaHCO3晶
12、体，则c（Na+）c（Cl），所以c（H+）+c（NH4+）c（OH）+c（HCO3）+2c（CO32），故C错误；D铵根离子部分水解，则c（Cl）c（NH4+），由于析出部分NaHCO3晶体，则HCO3浓度减小，HCO3的电离程度很小，所以c（CO32）最小，即c（Cl）c（NH4+）c（HCO3）c（CO32），故D正确故选C点评：本题考查了混合溶液中离子浓度的计算、离子浓度大小比较、电荷守恒和物料守恒的应用，题目难度中等，注意把握电荷守恒和物料守恒的应用方法7（6分）（2015四川）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）2CO（g），平衡时，体系中
13、气体体积分数与温度的关系如图所示：已知气体分压（P分）=气体总压（P总）体积分数，下列说法正确的是（）A550时，若充入惰性气体，v正，v退均减小，平衡不移动B650时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%CT时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D925时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0P总考点：化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素分析：A、可变的恒压密闭容器中反应，550时若充入惰性气体，相当于减小压强，则v正，v退均减小，又改反应是气体体积增大的反应，则平衡正向移动；B、由图可知，650时，反应达平衡后CO的体积分数为40%，设开始加入的二氧化碳
14、为1mol，根据三段式进行计算；C、T时，反应达平衡后CO和CO2的体积分数都为50%，所以K=1，根据Qc与K的关系判断平衡移动方向；D、925时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=，据此计算；解答：解：A、可变的恒压密闭容器中反应，550时若充入惰性气体，相当于减小压强，则v正，v退均减小，又改反应是气体体积增大的反应，则平衡正向移动，故A错误；B、由图可知，650时，反应达平衡后CO的体积分数为40%，设开始加入的二氧化碳为1mol，转化了xmol，则有C（s）+CO2（g）2CO（g）开始 1 0转化 x 2x平衡； 1x 2x所以100%=40%，解得x=0.25mol，则CO2的转化率为100%=25%，故B正确；C、T时，
