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1、浙江省行知补校2012-2013第一学期第二次月考化学试卷相对原子质量 :C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Si：28 Mn:55 P：31 S：32 Cl: 35.5 K: 39 Fe: 56 Zn：65 He：4 B:137第卷（选择题）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1、下列金属中，金属活动性最强的是 （ ）来源:ZA、Zn B、Cu C、Fe D、Mg2、氧化亚铜（Cu2O）中铜元素的化合价是 （ ） A、-2 B、-1 C、+1 D、+23、下列物质属于纯净物的是 （ ） A、铜 B、氯化钠溶液 C、盐酸 D、纯净的
2、无污染的空气4、下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（ ）A凡是生成盐和水的反应都是中和反应B复分解反应一定没有单质参加C生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应D分解反应的生成物一定有单质5、下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是 ( ) A、ZnH2SO4ZnSO4H2 B、2KClO32KCl3O2C、SO2SO2 D、CH42O2CO22H2O6、下列说法正确的是 （ ）A .物质的量是衡量物质质量大小的物理量 B. 摩尔是一种基本物理量C.摩尔是物质的量的单位 D. 摩尔质量等于该物质的相对分子质量7、下列叙述中正确的是 ( )A、硫酸的摩尔质量是98克 B、
3、2克氢气所含氢原子物质的量为1mol C、1mol O2的质量是32克 D、CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量8、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是： （ ）A、1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为NAB、含有 NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LC、标准状况下，22.4L氢气含有氢原子个数为2NAD、标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA9、下列变化过程中，一定发生化学变化的是 A冰雪消融 B西瓜榨汁 C石蜡熔化 D白磷自燃10、区别FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体，最好的方法是 （ ）A加水稀释 B丁达尔效应 C观察是否有沉淀
4、 D观察颜色11、下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是 （ ）ANH3 BCH4 CNaHCO3 DHClO12、氧化还原反应的实质是 （）A元素化合价发生变化B反应中有氧原子的得失C反应中有电子得失或电子对的偏移D反应后生成新物质13、下列电离方程式正确的是 （ ） A、MgSO4 = Mg+2 + SO42 B、Ba(OH)2 = Ba2+ + OH C、Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42 D、KClO3 = K+ + Cl- + 3O2来源:Z#xx#k.Com14、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 （ ） A.是否是大量分子或离子的集合体 B.
5、是否均一、透明、稳定 C.是否能透过滤纸或半透膜 D.分散质粒子直径的大小15、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 （ ）A、K+、Cu2+、NO3-、SO42- B、K+、Na+、Cl-、CO32- 来源:学&科&网C、Mg2+、NH4+、NO3-、Cl- D、K+、Na+、MnO4-、SO42- 16、将质量分数为50%的硫酸和质量分数为10%的硫酸等体积混合，所得溶液的质量分数可能为 （ ）A等于30% B小于30% C大于30% D无法确定17、20、.如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是 （ ）A. LB. C.L D.18、2.下列离子方
6、程式中正确的是 （ ）。A澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+= Ca2+ +2H2OB钠与水的反应：Na+2H2O=Na+2OH-+H2C铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+ = Cu2+AgD大理石溶于醋酸的反应：CaCO3 + 2CH3COOH= Ca2+ +2CH3COO- + CO2+ H2O第卷（非选择题）二、填空题(本题共2小题,每空2分,共38分) 19、现有下列物质：碳酸氢钠 氧化钠 SO2 铁 氧气 氢氧化钙 盐酸乙醇 硫酸 请将上述物质按下列要求分类，并将其序号填入空白处：(1)按组成分类，属于单质的是，属于酸性氧化物的是 ，属于碱性氧化物的是 ；属于酸的是，属于
7、碱的是，属于盐的是；属于混合物的是 。(2)按是否是电解质分类，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。写出其中任意一个电解质的电离方程式 。20、现用质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓H2SO4来配制500 mL、0.2 molL1的稀H2SO4。可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒 容量瓶 托盘天平 药匙。请回答下列问题：(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有 (填代号)。(2)经计算，需浓H2SO4的体积为 。现有10 mL 50 mL 100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是 (3)将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到500
8、mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒 。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧瓶和玻璃棒23次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度 处。改用 滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的 。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是 ，能引起误差偏高的有 (填代号)。洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出转移前，容量
9、瓶中含有少量蒸馏水定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线定容时，俯视标线三、计算题（共8分。） 21、同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为 ；同质量的氨和硫化氢气体的体积比为 ，其中含有的氢的原子个数比为 ；若二者氢原子数相等，它们的体积比为 。22、取50mL含 Na2CO3和Na2SO4的混合溶液与过量盐酸反应，生成2.016 LCO2（标准状况），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33g。试计算原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4 的物质的量浓度分别是多少。附答案：一、选择题:1-5 DCABC 6-10 CCCDB 11-15 DCCDC 16-18 CAD二、填空题：19、（1）属于单质的是；属于酸性氧化物的是；属于碱性氧化物的是；属于酸的是；属于碱的是；属于盐的是；属于混合物的是（2）属于电解质的是： 属于非电解质的是：20、(1) (2) 5.4 mL ， (3) 引流 ， 12厘米 ，胶头滴管 ，凹液面的最低点与视线水平相切 (4) ， 三、计算题：21、1:2；2:1；3:1；2:322、1.8mol/L ,0.2 mol/L1
