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1、22X年高三新课标(人教版)第一轮复习单元示范卷化学卷（二）第二单元 物质的分类 离子反应(100分，9分钟)第卷(选择题 共45分)可能用到的相对原子质量：H-1 N4 O16 C23一、选择题(本题包括5小题,每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。）1.在大试管内依次加入20mL蒸馏水、10 L无水酒精、7 硫酸铵晶体，充分振荡后静置片刻，形成液体分层、部分固体沉淀的现象；再用激光笔测试, 仅上层液体出现右图所示现象。依据上述描述,判断下列说法错误的是( ） A硫酸铵的溶解过程中也包含化学过程 B.上层可能是硫酸铵在乙醇中形成的胶体 C该温度下，硫酸铵在水中的溶解度大于其在乙醇
2、中的溶解度 .向该试管内滴入甲基橙试剂振荡后静置,上层液体显无色,下层液体出现红色2下列说法正确的是（ ）A.含氧元素的化合物就一定是氧化物B.由不同种元素组成的纯净物就是化合物溶于水后得到的溶液能导电的物质是电解质D只含有一种元素的物质不可能是混合物.分类是化学学习和研究中常用的思维方法,下列关于化学物质和反应类型关系正确的是( ）A. B.C. D.4.在(）(O-)2的水溶液中能大量共存的离子组是K+、Al3+、HCO3、SO42 Ba2+、NH4+、C32-、Cl- CNa、K+、NO3-、Cl- D.Na+、Ba2、I-、O32.关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的( )A.溶液呈
3、电中性，胶体带电荷B溶液中通过一束光线出现明显光路,胶体中通过一束光线没有特殊现象溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸.溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小，前者小于nm，后者介于nm100nm之间6.下列化学反应的离子方程式正确的是(）A.氢氧化镁中滴加盐酸:H+OH2用Fel3溶液腐蚀铜电路板：Fe3u+C2在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至p=7：SO42Ba+OHaSO4+H2OH4CO溶液中加入过量NaOH溶液并加热:NH+CO3O-N3+CO322H27海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等(如下图所示）,下列有关说法正确的是大量的氰、磷废水排入海
4、洋，易引发赤潮B.工段中结晶出的MCl26H2O可在空气中受热分解制无水MCl2C在工段中溴元素均被氧化D工段中除去粗盐中的SO4-、a+、Mg2、F3+等杂质,加入的药品顺序为：N2CO3溶液H溶液Bal2溶液过滤后加盐酸8为了证明(H4)2Fe（SO4）26H(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有N、Fe2+、SO42和H2O,下列实验叙述中不正确的是A.取少量酸亚铁铵晶体放入试管，加热,试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液,滴入2滴KSCN溶液,溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水,溶液变为红色,则可证明晶体的成分中含有Fe+C.硫酸亚铁铵晶体溶于水，
5、加少量稀盐酸,无现象,再滴入几滴Ba12溶液,有白色沉淀生成,则可证明晶体的成分中含有S2取少量硫酸亚铁铵放入试管，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有H+9下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH4)F(S)6H2晶体后，仍能大量共存的是( )a+ Cl- O3.+ a+ H- -CNa+ g2+ l SO42-D.Cu2 S2- Br CO10.下列离子方程式中,正确的是( )A.FeC溶解u：Fe+Cu2Fe2+C2+B向N4A(O4）2溶液中滴入B（OH）使SO反应完全 2Ba+4O+Al+SO 2BaSA+H2OC足量的C2通入饱和碳酸钠溶
6、液中:CO2OH2O 2HC.向Fe（N3)溶液中加入稀盐酸： Fe2+H+N e3+NO2+2H2O1.某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子,进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是 A.原溶液中一定含有SO42离子B原溶液中一定含有NH4+离子C原溶液中一定含有Cl-离子 D原溶液中一定含有Fe3+离子12.M和两溶液分别含有下列十二种离子中的五种和七种离子:K+、a+、H、N4、Fe3、 3+、l、OH、NO3、S-、CO32-、S42。己知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种,则N溶液里的阴离子应该是（ )A
7、-、C32、SO42 B-、Cl、SO42.O32-、NO3、S DCl-、O4-、NO3- 13某混合溶液中所含离子的浓度如下表,则离子及a值可能为（ ）所含离子NO3-O42HNaM浓度（molL)321A.g2、1 B.a2、05 C.3、 D.Fe+、1 14.将足量的2不断通入OH、Ba（O) 2、AlO2的混合溶液中,生成沉淀与通入O2的量的关系可表示为（ )15在aL （S)和(4)2SO4的混合溶液中加入bmol的al2,恰好使溶液中的O-完全沉淀;如加入足量强碱并加热可得到cmolH3,则原溶液中的3+的浓度(molL)为 （ ) B C D第卷 (非选择题 共5分）二、（本
8、题包括2小题，共17分。)16(分)某未知溶液中可能含有+、e2、NH4+、Cl。检验其中是否含有K+,通常有如下两套实验方案。 方案一:焰色反应法用洁净的玻璃棒蘸取未知液置于酒精灯外焰上灼烧,观察到火焰呈黄色，则证明其中不含K。对上述实验过程中的错误和疏漏之处加以纠正、补充: 、 。方案二：亚硝酸钴钠法在CHCO酸化的溶液中，K+与亚硝酸钴钠NaCo(N2）6反应生成黄色沉淀K2NaCo（NO2)6，该原理可用于+的检验。注意：N也能与NaCo（NO2)6生成黄色沉淀,会干扰+离子的检验。请你利用上述反应原理设计一个实验方案，检验未知溶液X中是否含有K。 。17.（9分）含CN的废水危害很大
9、。处理该废水时,可在催化剂TiO2作用下用NaCl将C-（C为+2价）氧化成NO-(C为4价）。CNO在酸性条件下继续被NalO氧化生成N2与C。某环保部门用下图装置进行实验，以证明该处理方法的有效性并测定CN被处理的百分率。将浓缩后含C的废水与过量NClO溶液的混合液(其中CN浓度为0.5ol-1）200L倒入分液漏斗甲中，塞上漏斗塞。一段时间后，打开漏斗塞和漏斗活塞,使溶液全部流入乙中,关闭活塞。（1)甲中反应的离子方程式为: ;乙中反应的离子方程式为： ；（2)乙中生成的气体除CO、N2外还有HCl及副反应生成的Cl2等,上述实验是通过测定CO的量来确定C-的处理效果。丙中加入的除杂质试
10、剂是 （填标号A、D），作用是 (填标号a、b、c、）A.饱和食盐水 B饱和NaHCO3溶液浓aO溶液 D.浓硫酸除去C2 b.除去Cl c除去C2 d除去水丁在实验中的作用是 ;（)戊中盛有足量的石灰水,若实验后戊中共生成沉淀,则该实验中CN-被处理的百分率 80（填“”、“”、“”，理由是 。三、填空题 (本题共4小题，共30分。) 18.（8分）小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl溶液、(O)2溶液反应的实验。 (1)少量SO2通入到Ba()2溶液中的离子反应方程式为 ，过量的O通入到a(OH）2溶液中的离子反应方程式为 。 ()请回答有关问题。小刚同学将O2通入到BaCl2溶液中,出现了
11、异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程:所得悬浊液白色沉淀 操作 加试剂A观察现象，并判断 则操作的名称为 ，试剂的化学式为 。 （）实验表明,小刚加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是_（填化学式）,则产生该白色沉淀的离子方程式是_ _ _。1(8分）A、C、四种可溶的化合物(所含离子各不相同),分别由阳离子Na、Mg、Al3+、Ba2+和阴离子OH-、Cl-、S42-、C32-两两组合而成。为了确定这四种化合物的成份,某同学进行了如下实验操作：将四种化合物各取适量配成溶液，分别装入四支试管。取A溶液分别滴入另外三种溶液中,记录实验现象如下:B溶液白色沉淀沉淀不溶解,C溶液白色沉淀沉淀不溶解,D溶液白色沉淀沉淀部分溶解。向溶液中滴入D溶液，无明显实验现象。请回答下列问题：请写出它们的化学式：A_；B_;C_;D_。上述的第三次实验，再加入A，沉淀部分溶解的离子方程式为_ _。(3)写出A与D溶液混合时，其中中溶质的阳离子恰好完全沉淀的离子反应方程式
