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1、精品文档高考化学专题训练(八)水溶液中的离子平衡时间：45分钟 分值：100分一、选择题(每小题6分，共48分)1(2014重庆卷)下列叙述正确的是()A浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体BCH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO)增大CCa(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2D25 时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度解析浓氨水中滴加FeCl3溶液生成Fe(OH)3沉淀，不能制得Fe(OH)3胶体，选项A不正确。CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH，滴加少量浓盐酸，使
2、c(OH)减小，平衡向右移动而使c(CH3COO)减小，选项B不正确。Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可表示为Ca(HCO3)22NaOH=CaCO3Na2CO32H2O，不能得到Ca(OH)2，选项C不正确。Cu(OH)2溶于水存在溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2(aq)2OH(aq)，加入Cu(NO3)2，使c(Cu2)增大，平衡向右移动，Cu(OH)2的溶解度减小，选项D正确。答案D2(2014南昌市调研)向一定浓度的NaHCO3溶液中加入适量下列物质，一定能使HCO数目减少，CO数目增加的是()A稀盐酸 BBa(OH)2溶液CNaOH溶液 DNa2SO4溶液解析A项，稀
3、盐酸与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，故溶液中的HCO和CO数目均减少，错误；B项，当NaHCO3与Ba(OH)2按物质的量之比为11反应时，溶液中的HCO和CO数目均减少，错误；C项，OH与HCO反应生成CO，故溶液中的HCO数目减少，CO数目增加，正确；D项，Na2SO4与HCO、CO均不反应，故溶液中的HCO和CO数目均不变，错误。答案C3(2014洛阳市统考)已知25 时有关弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸化学式HXHYH2CO3电离平衡常数7.81093.71015K14.3107K25.61011下列推断正确的是()AHX、HY两种弱酸的酸性：HXHYB相同条件下溶液的碱性：NaX
4、Na2CO3NaYNaHCO3C结合H的能力：COYXHCODHX和HY酸性相同，都比H2CO3弱解析根据电离平衡常数可知酸性：H2CO3HXHCOHY，则结合H的能力：YCOXHCO，故A项正确、C项错误。酸越弱，其对应的盐的水解能力越强，故相同条件下溶液的碱性：NaYNa2CO3NaXNaHCO3，故B项错误。HX与HY的电离平衡常数不相等，所以其酸性不相同，D项错误。答案A4(2014海淀区期末)有0.1molL1的三种溶液：CH3COOHNaOHCH3COONa，下列说法正确的是()A溶液中，c(CH3COO)c(H)B溶液等体积混合，混合液中c(CH3COO)等于溶液中的c(CH3C
5、OO)C溶液等体积混合，混合液中c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)D溶液等体积混合，混合液中c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)解析溶液中，根据电荷守恒有：c(H)c(CH3COO)c(OH)，则c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)，D项错误。答案C5(2014石家庄市检测一)25 时，将a mol/L的氨水与b mol/L盐酸等体积混合，下列有关推论不正确的是()A若混合后溶液pH7，则c(NH)c(Cl)B若b2a，则c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)C若a2b，则c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)D若混合后溶液满足c(H)c(OH)c(NH3H2
6、O)，则可推出ab解析溶液中存在c(Cl)c(OH)c(H)c(NH)，因c(OH)c(H)，故c(NH)c(Cl)，A项正确；若b2a，则混合溶液中的溶质为等物质的量的HCl和NH4Cl，由于NH水解，故c(H)c(NH)，即c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)，B项错误；若a2b，则反应后生成的NH4Cl和剩余的NH3H2O的物质的量相等，已知相同条件下NH3H2O的电离程度大于NH的水解程度，故混合溶液呈碱性，有c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)，C项正确；若ab，则完全反应生成NH4Cl，根据质子守恒可知c(H)c(OH)c(NH3H2O)，D项正确。答案B6(2014沈阳市监测
7、一)下列叙述中错误的是()A一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是发生了如下反应：CH3COOH2OCH3COOHOH使得溶液中的c(OH)c(H)B将0.2 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的NaAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(OH)c(H)c(Al3)c(Na)c(Cl)C在0.1 mol/L Na2CO3溶液中：2c(Na)c(H2CO3)c(CO)c(HCO)D在0.1 mol/L NH4Cl溶液中：c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)解析醋酸钠为强碱弱酸盐，CH3COO水解显碱性，A选项正确；将0.2 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的
8、NaAlO2溶液等体积混合，溶质NaCl和AlCl3的浓度之比为31，溶液中离子浓度由小到大的顺序为c(OH)c(H)c(Al3)c(Na)54，A项错误；若向混合溶液中加入铁粉，首先发生Fe与Fe3的反应，Fe3消耗完之后，发生反应FeCu2=CuFe2，此时有红色固体Cu析出，B项错误；选项C得到的是含有Cu2、SO、Cl、H等的溶液，错误；逐滴滴入NaOH溶液，溶液逐渐由酸性向中性、碱性过渡，从表中给出的完全沉淀时的pH可知，首先生成Fe(OH)3沉淀，D项正确。答案D8(2014合肥市质检)在T 时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知T 时，AgCl的Ksp41010，下列
9、说法不正确的是()A在T 时，AgBr的Ksp为4.91013B图中b点对应的是向AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后的溶液C图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液DAgCl沉淀能较容易转化为AgBr沉淀解析根据图中c点AgBr的Kspc(Ag)c(Br)710771074.91013，A项正确；向AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，c(Br)增大，溶解平衡逆向移动，c(Ag)减小，B项错误；a点在曲线下方，c(Ag)c(Br)c(K)Dc(Na)c(K)0.05 molL1(3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2(aq)A2(aq)H0。若要使该溶液中
10、Ca2浓度变小，可采取的措施有_(填选项字母)。A升高温度 B降低温度C加入NH4Cl晶体 D加入Na2A固体.含有Cr2O的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0103 molL1的Cr2O。为了使废水的排放达标，进行如下处理：Cr2OCr3、Fe3Cr(OH)3、Fe(OH)3(1)该废水中加入绿矾和H，发生反应的离子方程式为_。(2)若处理后的废水中残留的c(Fe3)2.01013 molL1，则残留的Cr3的浓度为_。(已知：KspFe(OH)34.01038，KspCr(OH) 36.01031)解析H2A在水中的一级电离进行完全，则HA不水解只电离，故NaHA溶液呈酸性。HA在水中部分电离，0.1 molL1的NaHA溶液中c(H)小于0.1 molL1，加入0.1 molL1 KOH溶液至溶液呈中性时消耗的KOH溶液体积小于NaHA溶液体积，则混合溶液中c(Na)c(K)；由电荷守恒知，c(Na)c(K)c(H)c(HA)2c(A2)c(OH)，且c(H)c(OH)，则c(Na)c(K)c(HA)2c(A2)；水的离子积与温度有关；c(Na)c(K)0.1 molL1。降温、增大c(A2)都能使平衡CaA(s)Ca2(aq)A2
