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1、第二章第二节 分子的立体结构1.3本文由zhoulikt贡献 ppt文档可能在WAP端浏览体验不佳。建议您优先选择TXT，或下载源文件到本机查看。 第二节 分子的立体结构 第三课时 例题一：下列分子中的中心原子杂化轨道 例题一： ( ) 的类型相同的是 ACO2与SO2 BCH4与NH3 CBeCl2与BF3 DC2H2与C2H4 例题二： 说法正确的是( 例题二：对SO2与CO2说法正确的是 A都是直线形结构 B中心原子都采取sp杂化轨道 中心原子都采取 杂化轨道 D ) C S原子和 原子上都没有孤对电子 原子和C原子上都没有孤对电子 原子和 D SO2为V形结构， CO2为直线形结 形结
2、构， 形结构 构 例题三：写出下列分子的路易斯结构式 是 例题三：写出下列分子的路易斯结构式(是 用短线表示键合电子,小黑点表示未键合的 用短线表示键合电子 小黑点表示未键合的 价电子的结构式)并指出中心原子可能采用 价电子的结构式 并指出中心原子可能采用 的杂化轨道类型，并预测分子的几何构型。 的杂化轨道类型，并预测分子的几何构型。 (1)PCl3 (2)BCl3 (3)CS2 (4) C12O 解析： 解析： . . . (1) PCl3： CI P CI . . CI . . CI (2)BCl3 ： . . B . . CI Cl . . . . . . . . (3)CS2 ： SP
3、3 三角锥形 . . SP SP3 直线形 V形 形 . SP2 平面三角形 . . S. =C =S. . . . . . (4) C12O： Cl O CI ： . . . . 配合物理论简介： 配合物理论简介： 实验2-1 实验 CuSO4 CuCl2.2H2O CuBr2 固体颜色 白色 溶液颜色 天蓝色 绿色 天蓝色 NaCl K2SO4 白色 无色 KBr 白色 无色 深褐色 白色 天蓝色 无色 思考：前三种溶液呈天蓝色大概与什么物质有关？依据是什么？ 思考：前三种溶液呈天蓝色大概与什么物质有关？依据是什么？ 2+ H2O H2O Cu H2O OH2 配位化合物，简称配合物，通常
4、是由中心离 配位化合物，简称配合物， 或原子） 与配位体(某些分子或阴离子 某些分子或阴离子) 子（或原子） 与配位体 某些分子或阴离子 以配位键的形式结合而成的复杂离子或分子。 以配位键的形式结合而成的复杂离子或分子。 实验2-2 已知氢氧化铜与足量氨水反 实验 应后溶解是因为生成Cu(NH3)42+ ， 应后溶解是因为生成 H3N 其结构简式为： 其结构简式为： NH3 Cu NH3 NH3 2+ 试写出实验中发生的两个反应的离 子方程式？ 子方程式？ Cu 2+ +2NH3 .H2O Cu（OH）2 （ ） +2 NH4 + Cu（OH）2 + 4NH3 . H2O （ ） 蓝色沉淀 C
5、u(NH3) 42+ +2OH+4H2O 深蓝色溶 液 实验2-3 实验 Fe 3+ +SCN 硫氰酸根 Fe (SCN) 2+ 由于该离子的颜 血红 色极似血液， 色极似血液，常 色 被用于电影特技 和魔术表演。 和魔术表演。 练习书写： 向硝酸银溶液中逐渐滴加氨水的离子方程式 配合物理论简介 一、配合物的组成 中心离子或原子 也称形成体) 原子( 1. 中心离子或原子(也称形成体) 有空轨道 主要是一些过渡金属，如铁、 主要是一些过渡金属，如铁、钴、镍、铜、 过渡金属 属元素的离子； 银、金、铂等金 属元素的离子； 或是具有高氧化数的非金属元素， 或是具有高氧化数的非金属元素，硼，硅、磷
6、中的B( 、 中的Si( 等，如NaBF4 中的 )、K2SiF6中的 ) 中的 中的P( ； 和NH4PF6中的 )； 中的 或是不带电荷的中性原子， 或是不带电荷的中性原子，如Ni(CO)4, Fe(CO)5 中的Ni, 都是中性原子 都是中性原子， 中的 Fe都是中性原子， 碱金属、碱土金属等可作为螯合物的形成体。 碱金属、碱土金属等可作为螯合物的形成体。 2. 配位体和配位原子 有孤对电子 Cu(NH3)4SO4中，NH3是配位体，N为配位原子。 是配位体， 为配位原子 为配位原子。 a. 单齿配位体 一个配位体中只有一个配位原子 单齿配位体(一个配位体中只有一个配位原子 一个配位体中
7、只有一个配位原子) 含氮配位体 NH3 , NCS - ;含硫配位体 SCN- ; 含硫配位体 含卤素配位体 F- , Cl- , Br- , I- ; 含碳配位体 CN- , CO 含氧配位体 H2O, OH- ，羧酸，醇，醚等 羧酸， b. 多齿配位体 有两个或两个以上的配位原子 多齿配位体(有两个或两个以上的配位原子 有两个或两个以上的配位原子) 简写为en， 乙二胺 NH2一CH2一CH2一NH2 简写为 ， 乙二胺四乙酸根（ 乙二胺四乙酸根（EDTA）等。 ） 3配位数 与中心离子直接以配位键结合的配位原子个数。 与中心离子直接以配位键结合的配位原子个数。 配位数6 配位数4 例：A
8、lF63- 配位数 、 Cu(NH3)4SO4 配位数 、 Co(NH3)2(en)2(NO3)3 配位数 配位数6 *中心离子的电荷高，对配位体的吸引力较强，有 中心离子的电荷高，对配位体的吸引力较强， 中心离子的电荷高 利于形成配位数较高的配合物。 利于形成配位数较高的配合物。 *中心离子半径越大，其周围可容纳配体就越多， 中心离子半径越大， 中心离子半径越大 其周围可容纳配体就越多， 配位数越大。 配位数越大。 常见的配位数与中心离子的电荷数有如下的关系： 常见的配位数与中心离子的电荷数有如下的关系： 中心离子的电荷： 中心离子的电荷：+1 常见的配位数： 常见的配位数： 2 +2 4(
9、或6) 或 +3 +4 6(或4) 6(或8) 或 或 AlF63- AlCl4BF4AgI2- AgI42从这些配离子你看出配位数有什么规律？ 从这些配离子你看出配位数有什么规律？ 4. 配离子的电荷 配离子的电荷等于中心离子电荷与配位体总电 荷的代数和。 荷的代数和。 如 K2PtCl4 8.1.2 配位化合物的命名 配位数配位体名称 合 中心离子 中心离子(用罗马数 配位数 配位体名称合中心离子 用罗马数 配位体名称 字表示氧化数)， 字表示氧化数 ， 用二、 用二、三、四等数字表示配位体数。不同配位名 四等数字表示配位体数。 称之间用圆点“ 分开 阴离子次序为： 分开。 称之间用圆点“
10、”分开。 阴离子次序为：简单 离子复杂离子 复杂离子有机酸根离子。 有机酸根离子。 离子 复杂离子 有机酸根离子 中性分子次序为： 有机分子。 中性分子次序为：NH3H2O有机分子。 有机分子 1配位阴离子配合物-配位阴离子“酸”外 配位阴离子“ 配位阴离子 界 2SiF6 K 六氟合硅( 酸 六氟合硅 )酸钾 KPtCl5(NH3) 五氯一氨合铂 一氨合铂( 酸 五氯 一氨合铂 )酸钾 2配位阳离子配合物 “某化某”或“某酸某” 某化某” 某酸某” 某化某 Co(NH3)6Br3 三溴化六氨合钴 三溴化六氨合钴() Co(NH3)2(en)2(NO3)3 硝酸二氨 二（乙二胺） 二氨二 乙二
11、胺） 合钴（ 合钴（） 3中性配合物 PtCl2(NH3)2 Ni(CO)4 二氯二氨合铂 二氯 二氨合铂() 二氨合铂 四羰基合镍(0) 四羰基合镍 配合物的盐与复盐的比较 复盐, 复盐 能电离出两种或两种以上阳离子的盐如明矾 KAl(SO4)212H2O、光卤石 KCl MgCl2 6H2O等，仅在 、 等 固态时稳定存在，一旦溶于水， 固态时稳定存在，一旦溶于水，几乎全部解离成各组分 离子： 离子： KAl(SO4)212H2O (溶于水 K+ +Al3+ 2SO42- +12 H2O 溶于水) 溶于水 KCl MgCl2 6H2O (溶于水 K+ +Mg2+ + 3Cl- + 6H2O
12、 溶于水) 溶于水 配合物盐，是在配合物的溶液或晶体中， 配合物盐，是在配合物的溶液或晶体中，十分明确地存 含有配位键的、能独立存在的复杂组成的离子： 在着 含有配位键的、能独立存在的复杂组成的离子： Cu(NH3)4SO4H2O Cu(NH3)42+ + SO42- + H2O 形成配合物时性质的改变 1、颜色的改变 、 Fe3+ + nNCS- = Fe(NCS)n(n-3)2、溶解度的改变： 、溶解度的改变： AgCl HCl AgCl2- + H+ AgCl + 2NH3 = Ag(NH3)2+ + ClAu + HNO3 + 4HCl = HAuCl4 + NO + 2H2O 3Pt + 4HNO3 + 18HCl = 3H2PtCl6 + 4NO + 8H2O 例题一： 例题一：下列分子或离子中都存在着配位键的是 ( B ) ANH3、H2O BNH4 + 、H3O+ CN2、HClO D Cu(NH3) 42+ 、PCI3 例题二：下列各种说法中错误的是（ 例题二：下列各种说法中错误的是（ D ） A、形成配位键的条件是一方有空轨道一方有孤 、 对电子。 对电子。 B、配位键是一种特殊的共价键。 、配位键是一种特殊的共价键。 C、配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴 、 离子。 离子。 D、共价键的形成条件是成键原子必须有未成对 、 电子。 电子。1
