《（安徽专用）版高考化学 课时提能演练九 34 用途广泛的金属材料 开发利用金属矿物 新人教版（含精细解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（安徽专用）版高考化学 课时提能演练九 34 用途广泛的金属材料 开发利用金属矿物 新人教版（含精细解析）（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、【安徽】2019版化学复习方略 课时提能演练(九) 3.4 用途广泛的金属材料 开发利用金属矿物人教版45分钟 100分一、选择题(此题包括10小题 ,每题6分 ,共60分)1.以下说法中不正确的选项是()A.我国历史上使用最早的合金是青铜 B.司母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器C.目前世界上使用量最大的合金是铝合金 D.目前世界上用途最广的合金是钢2.镁铝合金质优体轻 ,又不易锈蚀 ,被大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。以下关于镁铝合金性质的表达中 ,正确的选项是()A.此合金的熔点比镁和铝的熔点都高B.此合金能全部溶解于稀盐酸中C.此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中D.此合金的
2、硬度比镁和铝的硬度都小3.(2019马鞍山模拟)“十二五(20192019年)末期 ,随着铁路的建设开展 ,一票难求的情况将从根本上得到改观 ,或者说将成为历史。以下有关说法中正确的选项是()A.铁路建设所需的大量水泥属于新型无机非金属材料B.铁路勘探时常用太阳能电池提供能量 ,太阳能电池是原电池C.铁轨焊接时常用到铝热反响 ,铝热反响中放出大量的热足以使铁熔化D.工业上铁、金的冶炼均采用热复原法4.在稀硫酸中参加铜粉 ,铜粉不溶解 ,再参加以下固体粉末：FeCl2；Fe2O3；Zn；KNO3 ,铜粉可溶解的是()A.B.C.D.5.分析推理是化学学习的方法之一。以下实验推理中 ,正确的选项是
3、()A.金属的冶炼方法与金属的活泼性有很大关系 ,所以铁、锌等金属一般用热复原法冶炼B.钠比铜活泼 ,所以钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜C.工业上电解熔融氯化镁可制得金属镁 ,所以工业上电解熔融氯化铝可制得铝D.将镁条和铝片用导线连接后插进稀NaOH溶液中 ,镁条上产生气泡 ,说明铝比镁活泼6.以下有关纯铁的表达正确的选项是()A.熔点比生铁的低B.与相同浓度的盐酸反响生成氢气的速率比生铁的快C.在冷的浓硫酸中可以钝化D.在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀7.(2019山东高考)Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。以下说法正确的选项是()A.三种金属单质在常温下均可溶于浓硫酸B.三种金属单质放置在空气
4、中均只能生成氧化物C.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、AlD.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2三种固体物质 ,均不能采用将溶液直接蒸干的方法8.(2019合肥模拟)铜的冶炼大致可分为：富集：将硫化物矿进行浮选；焙烧 ,主要反响为：2CuFeS24O2=Cu2S3SO22FeO(炉渣)；制粗铜 ,在1 200 发生的主要反响为：2Cu2S3O2=2Cu2O2SO2；2Cu2OCu2S=6CuSO2；电解精炼。以下说法错误的选项是()A. 两步所涉及的反响全部是氧化复原反响B.由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu ,反响共消耗15 mol
5、 O2C.反响2Cu2S3O2=2Cu2O2SO2中：SO2只是氧化产物D.电解精炼时 ,粗铜应与外电源正极相连9.(2019上海高考)物质的量为0.10 mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁) ,反响后容器内固体物质的质量可能为()A.3.2 g B.4.0 gC.4.2 g D.4.6 g10.(2019宿州模拟)某同学设计了如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数：以下说法中不正确的选项是()A.合金的熔点比其成分金属低 ,通常比成分金属具有更优良的金属特性B.铜银都能与稀硝酸反响 ,收集到的V L气体全为NOC.操作是过滤 ,操作是洗涤 ,操作应是烘
6、干D.根据反响收集到的气体体积可以计算铜和银的质量分数二、非选择题(此题包括3小题 ,共40分)11.(12分)(预测题)以黄铜矿(主要成分为CuFeS2 ,含少量杂质SiO2等)为原料进行炼铜 ,同时得到副产品绿矾(FeSO47H2O)。其主要流程如下： 4CuFeS22H2SO417O2=4CuSO42Fe2(SO4)32H2O局部阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如表沉淀物Cu(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2开始沉淀pH4.72.77.6完全沉淀pH6.73.79.6(1)试剂a是 ,试剂b是。(2)操作X应为蒸发浓缩、。(3)反响中加CuO调pH为 ,目的是使Fe
7、3形成Fe(OH)3沉淀 ,防止生成Cu(OH)2沉淀。(4)反响的离子方程式为：_。12.(14分)(预测题)某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石(SiO2) ,现采用酸浸法从矿石中提取铜 ,其工艺流程图如下。其中铜的萃取(铜从水层进入有机层的过程)和反萃取(铜从有机层进入水层的过程)是现代湿法炼铜的重要工艺手段。：Cu2O2H=Cu2CuH2O；当矿石中三氧化二铁含量太低时 ,可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜；反萃取后的水层2是硫酸铜溶液。答复以下问题：(1)矿石用稀硫酸处理过程中发生反响的离子方程式为：Cu2O2H=Cu2CuH2O、_、_(写其中2个)。(2)将有机层和水层别离的
8、操作方法叫 ,实验室完成此操作所用到的一种主要仪器是。(3)“循环经屡次循环后的水层1不能继续循环使用 ,但可别离出一种重要的硫酸盐晶体 ,该晶体的化学式是。(4)写出电解过程中(两电极都是惰性电极)阴极发生反响的电极反响式_。(5)“循环中反萃取剂的主要成分是_。13.(14分)(探究题)某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯洁的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体 ,以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：试答复以下问题：(1)过滤用的器材已有滤纸、铁架台、铁圈和烧杯 ,还要补充的玻璃仪器是_。(2)由滤液A制得AlCl3溶液有途径和两条 ,你认为合理的是。(3)从滤液E中得到绿矾晶体的实验
9、操作是_。(4)写出用滤渣F制备胆矾晶体的化学方程式_。(5)有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸 ,重新设计方案 ,也能制得三种物质 ,你认为后者的方案是否更合理？ ,理由是_。答案解析1.【解析】选C。考查化学史及合金的用途。A、B两项均符合史实 ,目前世界上使用量最大的合金是钢而不是铝合金 ,故C项不正确。 2.【解析】选B。合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低 ,硬度和强度比纯金属的都大 ,即A、D不正确；合金中的镁铝都能与稀盐酸反响 ,但只有铝能与氢氧化钠溶液反响 ,所以该合金能全部溶解于稀盐酸中而只有局部金属溶解于氢氧化钠溶液中 ,即B正确而C不正确。3.【解析】选C。A
10、项 ,铁路建设所需的大量水泥属于传统无机非金属材料；B项 ,太阳能电池是把光能转化为电能 ,而原电池是把化学能转化为电能；D项 ,工业上铁的冶炼采用热复原法 ,金的冶炼采用富集法 ,属于物理方法。4.【解析】选B。参加FeCl2不发生反响；参加Fe2O3发生反响：Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O ,Fe2(SO4)3Cu=2FeSO4CuSO4；参加Zn发生反响：ZnH2SO4=ZnSO4H2；参加KNO3发生反响：3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2O ,应选B项。5.【解析】选A。B项 ,钠比铜活泼 ,但将钠放入硫酸铜溶液中钠首先与水反响 ,不能从硫酸铜溶液中置换出铜；
11、C项 ,工业上电解熔融氯化镁可制得金属镁 ,但熔融氯化铝不导电 ,所以不能用电解熔融氯化铝的方法来制取铝；D项 ,由于铝片能够与NaOH溶液反响 ,而镁条与NaOH溶液不反响 ,所以将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液 ,镁条为原电池正极 ,镁条上产生气泡 ,但不能说明铝比镁活泼。6.【解析】选C。生铁是铁和碳的合金 ,由于合金的熔点低于组成成分中任一物质的熔点 ,所以纯铁的熔点比生铁的高；由于生铁与盐酸反响时 ,铁、碳和盐酸形成无数微小的原电池 ,加快了反响速率 ,所以与相同浓度的盐酸反响生成氢气的速率纯铁比生铁的慢；铁在冷的浓硫酸中可以钝化；生铁在潮湿空气中 ,铁、碳形成原电池发生吸氧腐蚀 ,加快了腐蚀速率 ,所以在潮湿空气中纯铁比生铁腐蚀得慢 ,应选C项。7.【解析】选D。A项 ,常温下 ,Al、Fe均能被浓硫酸钝化 ,Cu在常温下不与浓硫酸发生反响；B项 ,Al和Fe放置在空气中会生成氧化物 ,而Cu放置在空气中会生成Cu2(OH)2CO3；C项 ,由于氧化性：HAl3 ,所以电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时 ,阴极上依次析出Cu、Fe、H2 ,不会析出Al；D项 ,由于AlCl3、FeCl3、CuCl2水解产生的HCl具有挥发性 ,当将溶液直接蒸干时会产生Al(OH)3、Fe(OH)
