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1、湖南省普通高中学业水平考试化学模拟试卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S-32 Cl35.5 Fe56一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一，它使信息高速公路在全球迅猛发展，它的发明者是被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟。光导纤维的主要成分是（） ASiO2 BCaCO3 CNa2SiO3 DCaSiO32上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的红棕色烟雾的困扰。你估计这一空气污染物可能含有( )AFeO粉尘 BFe2O3 粉尘 CFe粉尘 D
2、碳粉3实验室用自来水制取蒸馏水的方法是（ ）A过滤B萃取C蒸馏D分液4按“单质、氧化物、碱、盐”的顺序排列的一组物质是AS、SO2、H2SO3 、H2SO4 BSi、SiO2、H2SiO3、Na2SiO3 CC、CO、CO2、Na2CO3 DNa、Na2O、NaOH 、NaCl5下列物质中，不属于电解质的是A.氢氧化钠 B.硫酸 C.蔗糖 D.氯化钠6进行分液操作时，下列实验仪器中一定不会用到的是（ ）A铁架台B分液漏斗C烧杯D温度计7下列叙述中正确的是A1molH2O的质量是18g/mol BCO2的摩尔质量是44g/molC硫酸根离子的摩尔质量是96g DHCl的相对分子质量是36.5g/
3、mol8下列氧化还原反应中，水作为还原剂的是 A2F22H2O4HFO2 B3NO2H2O2HNO3NOC2Na2H2O2NaOHH2 DCH2O CO2H29下列表示物质结构的化学用语正确的是 ( )A8个中子的碳原子的核素符号：12C BHF的电子式：CCl离子的结构示意图： D. CO2的结构式：O=C=O10下列溶液不能使有色布条褪色的是A氯水 B次氯酸钠溶液 C漂白粉溶液 D氯化钙溶液11下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A、NaOHB、NaHCO3C、NaClD、Na2CO312关于药品的下列说法中错误的是（ ）A. 氢氧化钠、碳酸氢钠、氢氧化铝等能与盐酸反应的物质
4、都可作抗酸药 B. 毒品是指由于非医疗目的而反复使用使人产生成瘾性的药品，如吗啡、冰毒等C. 禁止运动员在体育比赛中服用麻黄碱D. 用青霉素前使用者一定要进行皮肤敏感试验13胶体与溶液的根本区别在于 A分散质粒子的大小 B 分散质粒子是否带电荷 C外观是否均一、稳定 D 分散系是否透明有颜色14下列离子方程式正确的是A铁粉加入三氯化铁溶液中： Fe +Fe3+ = 2Fe2+ B钠与水的反应 Na + 2H2O = Na+ + 2OH -+ H2C铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD大理石溶于醋酸的反应 CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3C
5、OO- +CO2+ H2O15硒(Se)是人体必需的微量元素，它的一种同位素是Se。下列有关该同位素的说法正确的是A质子数为80 B电子数为114 C中子数为46 D质量数为3416下列含有离子键的物质是 AHCl BCO2 CNaCl DH2O17下列元素的焰色反应为黄色的是（）ANa B K C Cu DFe 18实验室制取下列气体时，不能用排水法收集，而只能用排气法收集的是： A、NH3 B、O2 C、H2 D、NO19用下列实验装置完成对应的实验，操作正确并能达到实验目的的是温度计水水 A称量氢氧化钠固体 B配制100 mL C用自来水制备 0.10 molL-1盐酸 少量蒸馏水 D分
6、离酒精和水的混合物20在下列叙述的变化中，属于物理变化的是( ) A天然气完全燃烧生成二氧化碳和水 B石油分馏得到汽油、煤油和柴油C石油裂解得到乙烯、丙烯、丁二烯 D煤干馏生成焦炭、煤焦油、焦炉气和粗氨水21下列各组离子可以大量共存的是 ANa+、Ba2+、SO42、Cl BH+、Ag+、Cl、NO3 CK+、H+、CO32、Cl DCu2+、Fe3+、Cl、NO3 22下列叙述或操作正确的是（ ）A浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性。B稀释浓硫酸时应将水沿着烧杯壁慢慢地注入盛有浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌。C浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗。D浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸只表现强
7、氧化性。23对于第三周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是：A、原子半径逐渐减小 B、电子层数逐渐增多C、最高正化合价逐渐增大 D、元素的非金属性逐渐增强24区别MgCl2和AlCl3溶液,下列试剂中可行的是 ANaOH溶液 B氨水C盐酸DNaCl溶液25用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A22.4L O2的物质的量约为1mol B标准状况下，11.2L H2O的物质的量约为0.5molC1 L 1mol/L的NaOH溶液中Na+的物质的量为1 molD5.6gmol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.1NA二、填空题（本题包括4小题，每空2分，共26分）26请根
8、据题意选择下列物质：ACH3COOH， BCH3CH2OH， CNaHCO3， DNa2O2，并用其字母代号填空：（l）能于用治疗胃酸过多、也可用作食用碱的是 ； （2）常用作为潜水艇呼吸面具中氧气来源的是 ；（3）常用作溶剂，也可用作汽油替代燃料的是 。（4）能去除水垢（主要成分为CaCO3），清除铁锈（主要成分为Fe2O3）的物质是 。27 铁及其化合物在生活中应用广泛。请回答下列问题：（1）下列4组等质量的铁与过量的盐酸在不同条件下反应，反应速率最快的是 ；组别c(HCl)(mol/L)温度（）状态A2.030块状B2.530块状C2.050粉末状D2.550粉末状（2）生活中的磁铁的主
9、要成分是 ；（填化学式）（3）可以通过_效应来鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体；（4）为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入_。 ANaOH溶液 BKSCN溶液 C石蕊试液28乙醇是一种重要的有机化工原料，它可以用玉米、薯类等为原料经发酵、蒸馏制成。乙醇和汽油经加工处理形成的车用燃料即乙醇汽油。结合有关知识，回答下列问题：图1（1）乙醇分子中的官能团是 （填写名称）。（2）如右图1所示，把加热的铜丝插入到装有乙醇的试管中，闻到有刺激性气味，该反应中产生的有机物为 （填写名称）； 29(8分)下表列出了六种元素在元素周期表中的位置。 族周期IAAAAAAA023请回答下列问题：(
10、1) 、三种元素相比较，非金属性最强的是 (填写元素符号)；(2) 元素和的氢化物中，稳定性较强的是 （填氢化物的分子式）；(3) 的最高价氧化物对应的水化物的化学式为； （4）、两种元素的最高价氧化物对应的水化物在溶液中相互反应的离子方程式是 。三、推断题（本题每空2分，共8分）30（8分）甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下两两化合生 成X、Y、Z、W四种化合物，转化关系如图所示,又知：甲、乙、丙均为前三周期元素的单质，常温下均为气态，丁是日常生活中的一种常见金属；常温下，X是无色液体，Y是黑色固体；丙在乙中燃烧发出苍白色的火焰，丁在乙中燃烧生成棕黄色的烟，W的水溶液呈黄色。回答下列问题：(
11、1) 写出下列物质的化学式：XW（2）将乙单质通入紫色石蕊试液中，看到的现象是。（3）写出丁单质与Z的水溶液反应的化学方程式。四、实验题（本题包括2小题，每空2分，共16分）31(8分)按照下表左边的实验操作，可以观察到表中右边的实验现象。请从“实验现象”栏中选择正确选项的字母代号填入对应的空格中。实验操作答案实验现象(1) 将KSCN溶液滴入FeCl3溶液中A溶液褪色B溶液变红C出现砖红色沉淀D出现黄色沉淀(2) 将C2H4通入酸性KMnO4溶液中(3) 将浓HNO3滴入蛋白质溶液中，微热(4) 将葡萄糖溶液滴入到新制的Cu(OH)2中，加热 E32 、已知氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。在实验室中通常用加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物来制取氨气。试回答下列问题：实验室制取氨气可以选用_装置，收集氨气可以选用_装置。试写出实验室制取氨气的化学反应方程式： 如何检验收集的
