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1、离子反应与氧化还原反应综合练习1.下列物质能导电的是_，属于电解质的是_，属于非电解质的是_。汞 液氨 氨水 氯化钠晶体 盐酸 干冰 氯化银 金刚石 二氧化硫2.下列说法中正确的是 ( )A.两种溶液中，导电能力较强的就是强电解质 B.固体硫酸钡不导电，它是非电解质C. 稀H2SO4是电解质溶液 D.两种溶液中，溶质的量多的，导电能力就一定更强3.在强酸性的溶液中，可以大量共存的离子组是 ( )A.K+、Na+、SO、S2O32- B.NH、Mg2+、SO、Cl- C.Na+、K+、HCO3-、Cl-D.K+、Na+、AlO、NO3-4.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 ( )A.使
2、酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO、Fe3+B.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C. pH=2的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- D.碳酸氢钠溶液：K+、SO、Cl-、H+5.下列在碱性条件下可以大量共存，而强酸性条件下能发生氧化还原反应的离子组是( )A.Cu2+、Fe2+、NO3-、Cl- B.K+、Mg2+ HCO3-、SO C.Na+、K+、S2-、SO D.Ba2+、Na+、I-、NO3-6.下列反应的子方程式正确的是 ( )A.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+B.用小苏打治疗胃酸过多：H
3、CO3-+H+CO2+H2OC.实验室用浓盐酸和MnO2反应制Cl2: MnO2+2H+2Cl-Cl2+Mn2+H2OD.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+CuFe2+Cu2+7.下列不属于氧化还原反应的离子方程式的是 ( )A.2Na2O2+2H2O 4Na2+4OH-+O2B.2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-C.HCO3-+H+CO2+H2OD.2Na+2H2O2Na+2OH-+H28.能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ）A.碳酸钡与硫酸反应：Ba2+SOBaSO4B.硫酸铜与烧碱反应：CuSO4+2OH-Cu(OH)2+SOC.往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+2OH-
4、+CO2CaCO3+H2OD.Ba(OH)2溶液中加过量NaHSO4溶液：Ba2+2OH-+2H+SO42- BaSO4+2H2O9.下列叙述中正确的是 ( )A.含最高价元素的化合物一定具有强氧化性B.阳离子只具有氧化性，阴离子只具有还原性C.失电子越多，还原性越强 D.同一物质中同一种元素可以既被被氧化，又被还原10.下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是 ( ) 12.氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以11.下反应制得：3SiO2+6C+2N2 Si3N4+6CO 对该反应下列说法正确的是 ( )A.该反应的氧化剂是SiO2和N2
5、 B.该反应的还原产物为Si3N4C.该反应中氧化剂和还原剂质量比为97 D.1mol Si3N4生成时共转移6 mol电子12.已知下列反应：2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl22FeCl3 I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI 下列物质的还原能力由强到弱的顺序是（ ）A.I-Fe2+Cl-SO2 B.Cl-Fe2+SO2I- C.Fe2+I-Cl-SO2 D.SO2I-Fe2+Cl-13.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2H2O IOI2 MnOMn2+ HNO2NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到
6、I2最多的是 ( )A.H2O2 B.IO C.MnO D.HNO214.24 mL浓度为0.05 mol/L的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在还原产物中的化合价是 （ ）A.+6 B.+3 C.+2 D.015.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为 ( )A.2 mol B.1 mol C.0.5 mol D.0.25 mol16.R2O8n-在一定条件下可以把Mn2+氧化为MnO，若反应后R2O8n-变为RO，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为52，则R2O8n
7、-中R元素的化合价为 ( ) A.+4 B.+5 C.+6 D.+717.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2+2S2O32-+O2+xOH- Fe3O4+ S4O62-+2H2O，下列说法中，正确的是 ( )A.每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为4 mol B.只有Fe2+是还原剂C.1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3 mol D.x=218.配平：_Fe(OH)3+_Cl2+_KOH _K2FeO4+_KCl+_H2O19.(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分
8、子依次是 （ ）A.SO2、H2O、N2、NH3 B.N2、SO2、H2O、NH3C.N2、SO2、NH3、H2O D.H2O、NH3、SO2、N220三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物(如NO2)。当加热至一定温度时，它发生如下分解反应：C3N3（OH）33HNCO。HNCO能和NO2反应合成N2、CO2和H2O。(1)写出HNCO和NO2反应的化学方程式，分别指明化合物中哪种元素被氧化？哪种元素被还原？标出电子转移的方向和数目。(2)如按上述反应式进行反应，试计算吸收1.0 g NO2气体所消耗的三聚氰酸的质量。21.已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶
9、液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：(1)该反应中，化合价升高的反应物是_，化合价没有发生变化的反应物是_。(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（需配平） 。(3)上述反应中，氧化剂是_，1 mol氧化剂在反应中_（填“得到”或“失去”）_ mol电子。答案：1. 2-6：CBCDB 7-11：CDDCB 12-16：DBBDD 17：A 182 3 10 2 6 8 19：C20.HNCO中N被氧化;NO2中N被还原(2)1.25 g21.（1）KCl H2SO4 (2)2KMnO4+10KCl+8H2SO46K2SO4+2MnSO4+5C l2+8H2O(3)KMnO4 得到 5
