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1、2019年高二化学下学期期末试题答案为了帮助考生们了解更多高中信息 ,查字典化学网分享了高二化学下学期期末试题答案 ,供您参考!高二化学下学期期末试题答案考前须知：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上第I卷(选择题)请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1. 以下对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是()A.保持外表枯燥 B.外表镀锌C.外表镶嵌铜块 D.与电源负极相连2. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂 ,其与水的离子反响是：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2+8OH-工业上先制得高铁酸钠
2、 ,然后在低温下 ,向高铁酸钠溶液中参加一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反响原理如下：湿法制备2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O;干法制备2FeSO4 +6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2。以下有关说法中错误的选项是()A.高铁酸钾与水反响时 ,水发生氧化反响B.干法中每生成1mol Na2FeO4共转移4mol电子C.湿法中每生成1mol Na2FeO4共转移3mol电子D.K2FeO4处理水时 ,不仅能杀菌 ,还能除去H2S、NH3等 ,并使悬浮杂质沉降3. 以下说法正确的选项是()A.强电解
3、质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强B.强电解质的水溶液中不存在电解质分子C.强电解质都是离子化合物 ,弱电解质都是共价化合物D.不同的弱电解质只要物质的量浓度相同 ,电离程度也就相同4. 以下与有机物的结构、性质有关的表达正确的选项是()A.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B.甲烷和Cl2的反响与乙烯和Br2的反响属于同一类型的反响C.葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6 ,二者互为同分异构体D.乙醇、乙酸均能与Na反响放出H2 ,二者分子中官能团相同5. 以下化合物中 ,既能由单质直接化合制得 ,又能由复分解反响制得的是()A.CuSB.FeSC.Al2S3D.FeCl26. X、Y
4、、Z和M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时 ,Z极上有H2放出;假设电解Y2+和Z2+共存的溶液时 ,Y先析出;又知M2+的氧化性强于Y2+。那么这四种金属的活动性由强到弱的顺序为()A. XY B. XZ C. MX D. XMY7. 常温下 ,以下表达正确的选项是()A.pH值等于5的HCl溶液和PH值等于9的NaOH溶液由水电离出的C(H+)之比为1:1B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2 ,pH分别为a和a+1 ,那么c1=10c2C.PH=2的HNO3溶液和PH=10的Ba(OH)2溶液等体积混合后的溶液的PH=7D.向0.1 mol/L的氨水中参加少量醋
5、酸铵固体 ,那么溶液中c(OH-)/c(NH3H2O)增大8. 水的电离平衡曲线如下图, 假设以A点表示25时水的电离达平衡时的离子浓度 ,B点表示100时水的电离达平衡时的离子浓度 ,那么以下说法正确的选项是A.纯水中25时的c(H+)比100时的c(H+)大B.100时某溶液中由水电离产生的c(H+)=110-11mol/L ,那么该溶液的pH可能是11或3C.将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=4的稀盐酸混合 ,并保持100的恒温 ,混合溶液的pH=7 ,那么Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为10: 1D.25时 ,某Na2SO4 溶液中c(SO42-)=510-4 mol/L ,那么
6、溶液中c(Na+)：c(OH-)为104:19. 某小组为研究电化学原理 ,设计如图装置。以下表达不正确的选项是()A.a和b不连接时 ,铁片上会有金属铜析出B.a和b用导线连接时 ,铜片上发生的反响为：Cu2+2e-= CuC.无论a和b是否连接 ,铁片均会溶解 ,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D.a和b分别连接直流电源正、负极 ,电压足够大时 ,Cu2+向铜电极移动10. 用以下实验装置进行相应实验 ,能到达实验目的的是()A. 实验室用图1所示装置制取少量氨气B. 用图2 所示装置蒸干AlCl3饱和溶液制备无水AlCl3C. 用图3装置测量Cu与浓硝酸反响产生气体的体积D. 用图4所示装置可除
7、去CO2中含有的少量HCl11. 航天器中常使用可充电电池 ,构造示意图如右图(氢化物电极为储氢金属 ,可看做H2直接参加反响)。白天太阳能帆板发电 ,将一局部电量储存在镍氢电池里 ,夜晚镍氢电池供电。以下说法正确的选项是()A.在使用过程中此电池要不断补充水B.放电时NiOOH在电极上发生氧化反响C.充电时阴极区电解质溶液pH升高D.充电时阴极反响为Ni(OH)2-e-+OH-= NiOOH+H2O12. Cu(OH)2在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s) Cu2+(aq)+2OH-(aq) ,在常温下Ksp=210-20。在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀 ,需要向0.
8、02 mol/L的CuSO4溶液中参加碱来调整溶液的pH ,应使溶液的pH大于()A.2 B.3 C.4 D.5第II卷(非选择题)请修改第II卷的文字说明评卷人得分二、实验题13. 某一种燃料含碳、氢和氧三种元素 ,为测定该燃料的组成：将该燃料放入到足量氧气中燃烧 ,并使产生的CO2与H2O蒸气以及剩余的O2全部通过如以下图所示的装置 ,得到如下表所列出的实验数据(假设生成的气体是全部被吸收)。实验前实验后甲的质量 / g101.1103.8乙的质量 / g82.086.4根据实验数据填空：(1)该燃料分子中碳、氢原子的数目比为_。(2)该燃料分子的式量为46 ,且每个分子中含有1个氧原子
9、,那么其分子式为_。14. 三氯化铁熔点282 、沸点315 ,能吸收空气里的水分而潮解。它可广泛用于污水处理、电子工业、印染业、建筑业 ,某化学实验小组的同学欲用以下仪器制备FeCl3固体。(1)写出制备氯气时的离子方程式_(2)所选用的仪器连接顺序(填写接口字母)为_nd_(3)实验过程中 ,给A、B仪器加热的顺序为_ ,这样操作的目的是_ ,可作为点燃B处酒精灯的实验标志是_;假设C可以用D代替 ,那么使用C的目的是_。假设缺少此类装置 ,此B中可能发生的另一个反响的方程式为_。(4)有同学认为 ,假设不使用E装置 ,那么B中会有FeCl2生成 ,请设计一个实验确定此观点是否正确_。评卷
10、人得分三、填空题15. 在一定温度下 ,测得0.1 molL-1CH3COOH溶液的PH为3.0。那么CH3COOH在水中的电离度为 ,此温度CH3COOH的电离平衡常数为 。16. 海水是人类资源的宝库 ,海水晒盐是获取食盐的重要来源。食盐既是一种生活必需品 ,也是一种重要的工业原料。以食盐为原料可以得到多种产品。工业上主要通过电解饱和氯化钠溶液的方法获得氢氧化钠。(1)阳极反响式为 ,检验该电极反响产物的方法是： 。(2)当阴极和阳极上共收集到气体22.4 L时(标准状况下 ,假设产生的气体完全被收集) ,那么电路中通过电子的个数为 。?(3)电解氯化钠稀溶液可以制备84消毒液 ,假设通电
11、时产生的氯气被溶液完全吸收 ,且最终所得消毒液仅含一种溶质 ,请写出相应的化学方程式：(用一个方程式表示)。17. 1991年我国首创以铝-空气-海水为能源的新型海水电池 ,该电池以海水为电解质溶液 ,靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电流。它比干电池能量高2050倍。其总反响式表示为：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3。(1)该电源的负极材料为 ,(2)写出正极反响式为 ： 。18. 现取有机物A 3.00g与4.48L(标准状况)氧气在密闭容器中燃烧 ,燃烧后产物只有二氧化碳、氧化碳和水蒸气(没有反响物剩余)。将反响生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰 ,浓硫酸增重3.60g ,碱石灰增重
12、4.40g。答复以下问题：(1)3.00gA中所含氢原子为 mol、碳原子为 mol。(2)该有机物的分子式为 。19. 在一定温度下 ,有a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时 ,c(H+)由大到小的顺序是 。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸 ,中和NaOH的能力由大到小的顺序是 。(3)假设三者c(H+)相同时 ,物质的量浓度由大到小的顺序是 。(4)当三者c(H+)相同且体积也相同时 ,分别放入足量的锌 ,相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是 。(5)当三者c(H+)相同且体积相同时 ,同时参加形状、密度、质量完全相同的锌 ,假设产生相同体积的H2(
13、相同状况) ,那么开始时反响速率的大小关系为 ,反响所需时间的长短关系是 。(6)将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后 ,c(H+)由大到小的顺序是 。20. (1)利用如图装置 ,可以模拟铁的电化学防护。假设X为碳棒 ,为减缓铁的腐蚀 ,开关K应该置于 处。假设X为锌 ,开关K置于M处 ,该电化学防护法称为 。(2)肼(N2H4)又称联氨 ,是一种可燃性液体 ,其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染 ,故可以用作火箭燃料。肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池 ,电解质溶液是20%30%的KOH溶液。该电池放电时 ,通入肼的一极为 极 ,该极的电极反响式是 ,电池工作一段时间后 ,电解
14、质溶液的pH将 (填增大、减小、不变)。(3)碘被称为 智力元素 ,科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂 ,它的晶体为白色 ,可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料 ,可通过电解制备碘酸钾。(阴、阳两极均用惰性电极 ,阴极室与阳极室用阳离子交换膜隔开)请答复以下问题：电解前 ,先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液 ,溶解时发生反响：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O ,将该溶液参加阳极区。另将氢氧化钾溶液参加阴极区 ,电解槽用水冷却。电解时 ,阳极上发生反响的电极反响式为 。21. 以硫铁矿(主要成分为FeS2
15、)为原料制备氯化铁晶体(FeCl36H2O)的工艺流程如下：答复以下问题：(1)在一定条件下 , 转化为 的反响为 该反响的平衡常数表达式为K= ;过量的 与 溶液反响的化学方程式为(2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量 ,其目的是 、 。(3)通氯气氧化后时 ,发生的主要反响的离子方程式为该过程产生的尾气可用碱溶液吸收 ,尾气中污染空气的气体为 (写化学式)。22. 氮是地球上含量丰富的原子元素 ,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。(1)25时 ,0.1mol/LNH4NO3溶液中水的电离程度_(填大于、等于或小于) 0.1mol/L NaOH溶液中水的电离程度。(2)假设将0.1mol/L NaOH溶液和0.2mol/LNH4NO3溶
