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1、教学目标：1、掌握钠及其化合物的性质2、碱金属性质的相似性和递变性教学内容：钠及其化合物的性质碱金属性质的相似性和递变性重点难点：钠及其化合物的性质碱金属性质的相似性和递变性教学策略：讲解+练习教学过程设计：一、钠及其化合物1、钠(1) 钠的物理性质：钠是银白色金属，密度小(0.97g/cm3)，熔点低(97C)，硬度小，质软，可用刀切割。钠通常保存在煤油中。是电和热的良导体。(2) 钠的化学性质：从原子结构可知钠是活泼的金属单质。与非金属单质反应：常温：4Na + O2错误！未找到引用源。2Na2O,加热：2NaNaO ;2 22Na + Cl 2NaCl; 2Na + SNa S 等。2
2、2钠与水反应：2Na + 2H2O错误！未找到引用源。2NaOH +实验现象：钠浮在水面上，在水面上游动，熔成小球， 有哧哧的声响，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞, 注意：钠在空气中的变化：H2f；溶液变红。银白色金属钠表面变暗去T (生成Na2O)出现白色固体H2 生成阳0曲表面变成溶液HP白色块状物质白色粉末状物质(ij5KNa2CO310H2O)凤化 (生成 Na2CO3) 钠与酸反应：如2Na + 2HC1错误！未找到引用源。2NaCl + H f ,Na放 不足再与水反应。因此Na放入到酸溶液中Na是不可能过量的。同时Na与H的物质的量比始终是2:1。2当然反应要比钠与水的反应剧
3、烈多。 钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠是直接与水反应。 反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。如钠投入到硫酸铜溶液的反应式： 2Na + CuSO + 2HO 错误！未找到引用源。Cu(OH) I + Na SO + H f。422242 钠与氢气的反应：2Na + H错误！未找到引用源。2NaH。NaH + HO错误！未找到引用源。NaOH + H酸中，是先与酸反应，酸f ; NaH是强的还原剂。（3）工业制钠：电解熔融的NaCl, 2NaCl （熔融）通电2Na + Cl 仁2（注意：在电解饱和食盐水不会得到Na, 2NaCl + 2屯02NaOH + H f + C| f
4、）（4）钠的用途： 在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钾、钛、锆、铌、钽等； 钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂； 钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。习题：1、金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是（）A.BaCl2 溶液B.K2SO4 溶液C. FeCl3 溶液D.NH4NO3 溶液2、下列关于钠的叙述错误的是（）A、实验后剩余少量钠可放回原试剂瓶中B、用一般的化学还原法不能制取金属钠C、自然界中无游离态的钠存在D、钠在空气中燃烧生成氧化钠3、金属钠着火时，能用来灭火的是（）A.水 B.湿抹布C.泡沫灭火器D.干沙4、氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物
5、，其中钠+1价。NaH与水反应放出H2。下列叙述正确的是（）A. NaH中H半径比H+的半径大B. NaH不论放入水中还是盐酸中都有气体产生C. NaH中H可被还原成H2D. NaH在水中显酸2、氧化钠和过氧化钠物质氧化钠（Na2O）过氧化钠（Na2O2）色、态白色固体淡黄色固体生成条件常温下加热或点燃电子式Na+tO： rNas Na+ f： O： 0：严 Na*化学键种类离子键离子键、共价键氧兀素的化合价-2-1是否碱性氧化物是否与h20反应Na.O + H.O2NaOH2NaQ +2H.0NaOH+Oj与co2反应Na 0 + CO, =Na, C032NaO +2C0, 2Na,CO3
6、 + 02与so2反应Nsi 0 4- SO2Ncii SO3NaA +S02 =Na,SO4（特别注意Na2o2的强氧化性）与酸（HC1）反应Na2 0 + 2HC1 2NaCl + H2 02Na,0, +4HC1 NaCl + 0, t +2H.0氧化性、漂白性没有有用途溶于水得到NaOH供氧剂、强氧化剂、漂白剂考点2氧化钠和过氧化钠的比较另外：加热时，2NaO + O 2NaO.2 2 2 2如实验：Na2O2和水反应后的溶液中滴加酚酞，变红后又褪色，实验研究表明是有：NaO + HO = 2NaOH + HO ； 2H O = 2H0 + O f 反应发生。2 2 2 2 2 2 2
7、 2 2 因为H2O2也具有漂白作用。当然Na2O2也可以直接漂白的。过氧化钠的强氧化性（完成化学方程式）1. NaO与SO反应2 2 22. Na 0投入FeCl溶液中，可将Fe2+氧化Fe3+，同时牛成Fe（OH）沉淀3. Na 0投入氢硫酸中，可将HS氧化成单质硫，溶液变混浊4. NaO投入Na SO溶液中，可将SO 2-氧化成SO 2-2223345. Na2O2投入品红溶液中，因其有强氧化性，所以有漂白性，可使品红溶液褪色。习题：1、某淡黄色粉末常用作潜水员的供氧剂，在该供氧反应中，被氧化和被还原的物质的质量比为（）A. 1 : 1B. 2 : 1C. 3 : 1D. 3 : 22、
8、X、Y和Z代表三种元素，且知X与Y可形成原子数之比为1： 1的化合物甲，Y与Z也可形成原子数之比 为1 ： 1的化合物乙，又知甲分子含18个电子，乙分子含38个电子，请填空：元素Y在第周期 化合物甲的分子式是化合物乙的分子式是3、碳酸钠和碳酸氢钠性质Na CO (Na CO 10HO)23232(白色粉末)NaHCO3（白色晶体）性质比较俗称纯碱或苏打小苏打NaHCO的颗粒比Na CO 小水溶性可溶于水易溶于水S(NCO )S(NaHCO)溶液酸碱性显碱性显碱性同浓度Na2CO3溶液的pH大于NaHCO溶液的pH热稳定性稳定受热分解生成Na CO、H O、CO23223NaHCO的热稳定性比N
9、a CO323差，可用于除杂或鉴别与酸反应能与强酸反应能与强酸反应等物质的量时Na2CO3耗酸量 大于NaHCO1溶液中相互转化Na2CO3溶液能吸收CO2转化为NaHCO3Na CO + HO + CO错误！未找到引用源。2 NaHCO23223 4 2NaHCONa CO + HO + CO f323223，除CO2中的HCl杂质是用饱和 的NaHCO3溶液，而不用Na2CO3 溶液与NaOH反应不满足复分解反应条件NaHCO +NaOH=Na CO + HO3232可用NaOH来除去Na2CO3中 的 NaHCO.与 Ca (OH)2Na CO +Ca(OH) =2NaOH+CaCO I
10、2323Ca（OH）2少量与过量产物不同hco3-在“酸性”或”碱性”溶 液中都不能大量共存与盐溶液反Na CO +CaCl =2NaCl+CaCO I2323不反应用于检验是否存在碳酸钠应（BaCl或2CaCl）NaCO+BaCl =2NaCl+BaCO I23232用途用在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、 造纸、纺织、石油、冶金等工业 中。发酵粉的主要成分之一;制胃酸 过多等。注意几个实验的问题：1、向饱和的Na2CO3溶液中通足量的CO2有晶体NaHCO3析出。2、Na CO溶液与稀HCl的反应（鉴别Na CO溶液与稀HCl）2323 向Na2CO3溶液中滴加稀HCl，先无气体，后有气体，如果n
11、（HCl）小于n（Na2C03）时反应无气体放出。发生的反应：先Na2CO3 + HCl错误！未找到引用源。NaCl + NaHCO3，后NaHCO3 + HCl错误！未找到引用 源。NaCl + HO +CO f .2 2 向稀HCl中滴加Na CO溶液，先有气体，反应是：Na CO + 2HCl错误！未找到引用源。2NaCl + HO + CO f .232322如果用2mol的Na2CO3和2.4mol的稀HCl反应，采用方法放出匹是0.4mol；采用方法放出匹为1.2mol。 在解题时要留意。3、Na CO溶液和NaHCO溶液的鉴别：取两种试液少量，分别滴加CaCl或BaCl溶液，有白
12、色沉淀的原取溶液为23322Na2CO3，另一无明显现象的原取溶液为NaHCO3。习题：1、1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残 留的固体物质是（）A.Na CO B.Na O Na CO C.NaOH Na CO D.Na O NaOH Na CO232 2232322234、碱金属性质的相似性与递变性二、碱金属单质化学性质比较碱金属LiNaKRbCs颜色状态银白色晶体银白色晶体银白色晶体银白色晶体银白色晶体略带金色密度由小到大（K与Na相反）熔点依次降低金属性依次增强焰色反应紫红色黄色紫色（要隔钻玻璃）跟O反应产物2Li O2Na
13、 O、Na O2 2 2KO、KO、KO2 2 2 2Rb O、RbO 、 RbO2 2 2 2Cs O、Cs O、CsO2 2 2 2跟水反应现象不融化，较剧 烈融化，剧烈爆炸爆炸爆炸产物LiOH 和 H f2NaOH 和 H f2KOH 和 H f2RbOH 和 H f2CsOH 和 H f2跟酸反应置换出氢气，生成碱金属盐保存方法石蜡中煤油中5. 焰色反应的操作步骤： 点燃酒精灯 铂丝在酒精灯上灼烧至火焰呈原色铂丝蘸取固体或溶液灼烧、观察。 铂丝用稀盐酸洗净，在火焰上灼烧至原色，放好。注意事项：焰色反应是一种物理变化，是元素的性质，与其存在形式无关！通常用于检验金属离子。观察钾的焰色时，要透过蓝色的钻玻璃。K （紫色）、Na （黄色）、Cu （绿色）、Ca （砖红色）6、侯氏制碱法反应式：NaCl + NH + CO + HO错误！未找到引用源。NaHCO I + NHC1.32234注意:在生产中应先在饱和的NaCl溶液中先通入NH3,后通入CO ,NaHCO晶体析出过滤，在滤液中加入NaCl细末 和通NH析出NHCl晶体为副产品。NHCl晶体析出后的母液进行循环试用，提高原料的利用率。344
