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1、 基础知识复习 1下列变化过程需要加入还原剂的是（ ）A. KClO3KClB. KClAgClC. H+H2D. CCO2 2在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反应中，当生成0.5molCl2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为( )A.6：1 B.5：1 C.1：3 D.1：5 3在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每摩尔CuSO4能氧化P的物质的量为（ ） A.1/5 mol B.2/5 mol C.3/5mol D.11/5 mol 4在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是和，则参加反应的与的个数之比为（ ） A
2、. 1：3B. 2：3C. 1：1D. 4：3 5若锌与稀硝酸反应时，其化学反应方程式为，则a、b、c、M可能分别为（ ）A. 4、1、5、N2OB. 4、2、4、NO2C. 4、1、3、NH4NO3D. 4、3、5、NO 6标准状况下，往100mL 0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br-被氧化。则通入的氯气的体积是（ ）A、0.224L B、0.336L C、0.448L D、0.672L 7取17.4 g MnO2固体粉末与一定体积的浓盐酸（含溶质0.4mol）共热制取氯气（假设HCl挥发损失不计），下列叙述中正确的是（ ）A、反应过程中
3、MnO2作催化剂 B、盐酸未完全反应C、参加反应的盐酸有一半被氧化 D、反应产生2.24L氯气（标况） 8下列关于氧化还原反应中的有关说法中正确的是（ ）A、被氧化的物质是氧化剂 B、置换反应一定是氧化还原反应C、电解质溶液导电过程发生氧化还原反应D、元素由化合态转化为游离态时，该元素一定被还原 9铁屑溶于过量的盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（ ）A、硫酸 B、氯水 C、硝酸锌 D、氯化钙 10若溶液中由水电离产生的c(OH-)=110-14molL-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 ( )A.Al3+ Na+ NO3- Cl- B.K+ Na+ Cl- NO3-C
4、.K+Na+Cl- AlO2- D.K+ NH4+ SO42- NO3- 11在pH1的无色溶液中能大量共存的离子组是 （ ）ANH4+、Mg2+、SO42、Cl BBa2+、K+、OH、NO3CAl3+、Cu2+、SO42、Cl DNa+、Ca2+、Cl、AlO2 12加入铝粉产生氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是（ ）A、NH4+、NO3-、CO32-、Na+B、Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3 C、NO3、Cu2+、K+、ClD、NO3、K+、AlO2、OH 13在0.1 mol/L的NH3H2O溶液中，下列关系正确的是（ ）A.c(NH3H2O)c(OH-)c(N
5、H4+)c(H+)B.c(NH4+)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+)C.c(NH3H2O)c(NH4+)=c(OH-)c(H+)D.c(NH3H2O)c(NH4+)c(H+)c(OH-) 14在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（ ）A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) B.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)C.c(Cl-)=c(NH4+)c(H+)=c(OH-) D.c(NH4+)=c(Cl-)c(H+)c(OH-) 15下列离子方程式正确的是（ ）A向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-B三氯化铁溶液跟过量氨水反应:Fe3+3NH3.
6、H2O=Fe(OH)3+3NH4+C碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应:Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2D氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:2Cl2+2OH-=3Cl-=ClO3-+H2O 16在水电离出的C(H+)=10-14mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）AK+、Na+、HCO3-、Cl- BK+、AlO2-、Br-、Cl- CNa+、Cl-、NO3-、SO42- DAl3+、NH4+、Cl-、SO42- 17下列说法中正确的是（ ）A.溶液和胶体的本质区别是当一束光线通过胶体时可出现一条光亮的通路，溶液则没有此现象。B.制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和氯化铁溶
7、液加热煮沸C.NaCl溶于水形成溶液，溶于酒精可形成胶体D.渗析是鉴别溶液和胶体最简便的方法 18下列关于胶体和溶液的叙述正确的是（）A溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分解质微粒带有电荷B溶液呈电中性，胶体带电荷C胶体是比溶液更稳定的分散系D胶体是一种较稳定的分散系 19下列事实与胶体性质无关的是（）A在豆浆里加入石膏做豆腐B在河流入海处易形成沙洲C一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路D三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 20将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是（ ） A. 冷水 B. 沸水 C. NaOH溶液 D. NaCl溶液 21某浅黄色
8、胶体作电泳实验时，阴极附近的颜色变浅。向该胶体中加入下列物质，能发生聚沉现象的是（ ） A. MgSO4 B. Fe(OH)3胶体 C. CCl4 D. H2SiO3胶体 22既能透过半透膜又能透过滤纸的是（ ） A. 氯化钠溶液 B. 淀粉溶液 C. 酒精溶液 D. 氢氧化铁胶体 23设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.在标准状况下，以任意比例混合的CH4与CO2 的混合物22.4L，所含有的分子数为NA B.在标准状况下，NA 个H2O 分子所占体积为22.4LC.常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2，发生转移的电子数为2NAD.常温常压下，28g氮气含有的核
9、外电子数为10 NA 24实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是()A. 称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B. 称取12.0g胆矾配成500mL溶液C. 称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D. 称取12.5g胆矾配成500mL溶液 25在相同温度时，下列两个反应放出的热量分别为Q1和Q2：2H2（气）+O2（气）= 2H2O（气）+Q12H2（气）+O2（气）= 2H2O（液）+O2则下列判断正确的是（）AQ1Q2 BQ1=Q2 CQ1Q2 DQ2=2Q1 26下列说法正确的是（N0表示阿伏加德罗常数的值） A在常温常压下，
10、11.2 L N2含有的分子数为0.5 N0B在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为N0C71 g Cl2所含原子数为2N0D在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 27下列叙述中正确的是是（ ）A氢氧根离子的摩尔质量是17gB每mol硫酸所含硫酸的分子数为6.021023/molC物质的量浓度相同的溶液中，所含溶质的微粒数相同D0.1 mol氯化氢约含有6.021022个氯化氢分子 28密度为0.91 gcm-3的氨水，质量百分比浓度为25（即质量分数为0.25），该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度 A等于12.5% B大于12.5% C小于12.5 D无
11、法确定 29某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K、Ag、Fe3、C1、OH、NO3六种离子。（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_、_、_。 （2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量_（选填“活性炭”“铁粉”），可以回收其中的_（填写金属元素符号）。（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含_，可用来浇灌农田。 30某溶液中存在Na、AlO2、CO32、OH，向该溶液中滴加盐酸，问产生现象的顺序是什么，写出相关的离子方程式。试卷第1页，总3页参考答案1C【解析】【错解分析】选
12、A、C项。错因是对KClO3KCl的多种变化方式没有把握好。【正解】根据题意，“要加入还原剂实现”此变化，则说明各选项变化为氧化剂的变化，即变化中有元素化合价降低的情况，判断各项知A、C项符合这一点；但对于A项还要注意，实现KClO3KCl的变化有多种方式，如KClO3受热分解也能得到KCl，即实现A项转化不一定要加入还原剂。故答案为C项。2B【解析】【错解分析】由于反应过程中KClO3得到6个电子被还原，而HCl失去一个电子被氧化，因此，氧化产物和还原产物的物质的量之比为6：1，选择A；或者由于反应过程中KClO3得到电子还原为KCl（还原产物），而HCl失去电子被氧化Cl2（氧化产物），根
13、据化学方程式得到氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：3，选择C【正解】明确反应的实质，解题过程中同种元素发生氧化还原反应时化合价变化要遵循“只靠近不交叉”的原则即“价态归中”。由于该反应属于归中反应，反应机理为：KClO3中Cl得到5个电子转化为Cl2（被还原）同样的HCl中的Cl失去一个电子转化为Cl2（被氧化），反应中氧化产物和还原产物均为Cl2，且氧化产物和还原产物的物质的量之比等于氧化剂得电子数和还原剂失去电子数之比，即5：1.3A【解析】【错解分析】错选B项。从化学方程式可以看出，15molCuSO4生成6molH3PO4，所以1mol CuSO4 生成 2/5mol H3PO4错解原因没有注意到生成物中的H3PO4有一半是P自身氧化还原反应（歧化反应）生成的。【正解】本专题复习一定要紧扣概念，理顺关系，正确分析元素化合价及其变化情况。重点解决（1）电子转移（2）氧化性、还原性及其强弱判断（3）相关计算的方法、技巧等方面的问题。本题中的还原剂是P，而氧化剂是P和CuSO4。由于反应过程中Cu从+2降为+1，因此
