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1、第四讲原子的构成、元素一、原子的结构：原子种类质子数中子数核外电子数氢101 J11碳666氧予 88 钠111211氯17v 1817 铁2630261、不同种原子之间有哪些区别？2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？3、在原子中，质子、中子、电子在数量上有什么关系？4、原子本身带电吗？为什么？练习：1. 原子是由居于原子中心、带的原子核和核外带 的电子构成，原子核是由和构成。由于它们所带的电荷 ，电性，所以整个原子（填显或不显）电性。2、能保持物质的化学性质的最小粒子是；化学变化中的最小粒子是；原子中带正电荷的粒子是;不显电性的粒子是、质量最小的粒子是；决定原子质量大小的粒子是。3、
2、据报道，1994 年 12 月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子 111 个，中子161个，则该元素核外电子数是 。二、相对原子质量（Ar）：分析:下表中各项数据，你有什么结论？原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123氯17181735铁263026561、核电荷数= =2、相对原子质量+练习：1、填表原子种类核电荷数质子数中子数电子数相对原子质量H1Mg1224Fe26562、氧原子的相对原子质量为（ ）A、16g B、16 C、2.657 X 10-26kg D、16g3、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为 1
3、14、相对原子 质量为289 的超重元素原子，该原子内质子数为，中子数为，核外电子数为。三、元素分析：下面这三种碳原子：第一种：6 个质子、 6 个中子、 6 个电子；第二种：6 个质子、 7 个中子、 6 个电子； 第三种：6 个质子、 8 个中子、 6 个电子。它们的区别是什么？相同点是什么？为什么都叫碳原子？1、概念：思考：“”为什么都叫氧原子？例：小华用凉开水养鱼，不久鱼全死了。下列哪个是合理的解释：A、凉开水中几乎不含氧元素B、凉开水中几乎不含氧原子C、凉开水中几乎不含水分子D、凉开水中几乎不含氧气（氧分子）思考讨论：这几个概念间有什么内在的联系和区别？物质、元素、分子、原子的关系：
4、应用 范围用来描述某类物质或某种物质的组成。原子是微观粒子，在说明物质微观结构时 应用。联系原子是元素的个体，是元素的最小物质单位，是体现元素性质的最小微粒2.自然界中元素的存在（1）地壳中含量居前四位的元素：（2）生物细胞中含量居前四位的元素：O C H N（3）元素的分类：金属元素Na、Mg、Fe、（金）（Hg汞也是金属哈）非金属元素C、N、0、Cl （石、气）稀有气体元素He、Ne、Ar（气）随堂练习：1. 用“原子”、“元素” 、”分子”填空： 氧气、二氧化硫和二氧化锰三种 物质中都含有氧。氧气是由氧构成的。1个二氧化硫分子中含有一个硫和2个氧。2在某药瓶的标签上对所含的成分有如下说明
5、：每100g药片中含碘15g,铁1.2g,镁6.5g,锌0.15g,锰O.lg。你认为上述成分是指分子、物质还是指元素？3.过氧化氢（H202 ）是隐形眼镜的洗液成分，下列有关过氧化氢的说法正确的是：A. 它由氢气和氧气组成 B. 它由氢元素和氧元素组成C. 它由一个氢分子和一个氧分子构成 D. 它由两个氢原子和两个氧原子构成7. 不同元素的最本质区别是A.质子数B.相对原子质量不同C.中子数不同D.中子数和核外电子数之和不同3、元素符号：用国际统一符号来表示各种元素。1、元素符号书写注意事项：2、元素符号的意义： 练习：说出下列符号的意义,有数字的说出数字的意义。N：、2N： nFe：4、元
6、素周期表：根据元素的原子结构和性质,把它们排列起来。1、元素同期表的内容：个横行,个纵行。每一个横行叫做一个,每一个纵行叫 一个（ 8、 9、 10 三个纵行共为一族）。2、原子序数：元素周期表按元素原子递增的顺序给元素编的号。离子1.核外电子的分层排布排布特点1:电子在核外是分层排布的（电子在核外是按照能量由低f高,由里f外分层排布的）排布特点 2： 原子的第一层最多排 2个电子，第二层最多排 8个电子最外层电子数最多不超过 8 个（只有 1 层的不超过 2 个电子）。原子核屯子层上的屯子数 一屯子层排布特点 3： 能量最低的电子层排满才能排能量高的电子层2、原子结构示意图：分析：下列两个原
7、子示意图是否正确？ 、一 思考：分析下列原子核外电子排上有什爲点?结论：金属元素的原子最外层电子数一般少于个，非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于个，稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于个。有一个电子层，则2个电子也是稳定结构（如：He）。思考： 那么金属元素、非金属元素的原子怎样才能形成稳定结构呢?金属元素：最外层电子数V4个，易电子；非金属元素：最外层电子数三4个，易电子；稀有气体：最外层电子数=8个（He为2个）。（稳定结构）结论： 元素的性质，特别是化学性质与原子最外层电子数有密切关系，原子最 外层电子数还决定了元素的。3、离子的形成 I- I Na离子：带电的或。如：S2-、
8、NaT、M賈、Nh、-、诫-（1.）科子符号的书 写：先写元素符号，再在元素符号右上角标所带电荷数及电性。 千数书写下列表示的粒子：、- 1 （ +1 328 3（ +1 3 I28（2）离子符号及离子符号中各数字的意义：打离子符号意义。 包子数练习：（1）说出下列符号和符号中数字的意义：Mg2+：:2O2- ：、（2）根据下列微粒的结构玳意图（圆圈内“+”号和数字表示带正电的质子的数目，弧线上数字代表各电子层带负电的电子的数目），其中属于阳离子的是4、氯化钠（NaCI）的形成过程Na离子化合物：I 丿 金属元素形成的知识小结;，阳离子阳离子相互作用而形成的化合物。由金属 化合物为离子化合物。左口 1=1分麋集子破裂得失离结合子1结合氣化钠尊
