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1、第二章 化学热力学初步1计算系统热力学能的变化（1）系统吸收了100J的热量，并且系统对环境做了540J功。 解：根据热力学第一定律，（2）系统放出100J的热量，并且环境对系统做了635J功。 解：根据热力学第一定律，4已知：(1) C(s) + O2(g) = CO2(g) (2) H2(g) +O2(g) = CO2(g) (3) CH4(g) +2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) 试求反应(4) C(s) + 2H2(g) = CH4(g) 的解：根据盖斯定律和已知条件可见，(4)(1) + 2(2) - (3) 5利用附录二的数据，计算下列反应在298K的 (1) 查
2、表：-100 0 -219 -297 kJ.mol-1 (2) 查表：-46.11 0 90.4 -285.8 kJ.mol-1 9预言下列过程系统的S符号：(1) 水变成水蒸气；(因为吸热，体积增大，混乱度增大）(2) 气体等温膨胀；(因为吸热，体积增大，混乱度增大） (3) 苯与甲苯相溶；(因为混乱度增大）(4) 盐从过饱和溶液中结晶出来； （因为混乱度降低）(5) 渗透； (在渗透压实验中，水分子从纯水渗透到溶液中时混乱度增大)(6) 固体表面吸附气体。 (因为吸附在固体表面，气体分子更加有序，混乱度降低)14利用附录二的数据，判断下列反应25和标准态下能否自发进行。 (1) 查表：-896.8 -394.4 -1128.8 -237.2 kJ.mol-1 此条件可以自发进行。(2) 查表：-1797 -1321.9 -237.2 kJ.mol-1 此条件不能自发进行。(3) 查表：-188 -137.2 0 -394.4 kJ.mol-1 此条件可以自发进行。2
