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1、2012年浙江理综化学试卷及答案7下列说法不正确的是A利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法B蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质C通过红外光谱分析可以区分乙醇与乙酸乙酯D石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃8下列说法正确的是A在“镀锌铁皮锌镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已经反应完全B在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在C在“硫酸亚
2、铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热D受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后水冲洗，并视情况作进一步处理9X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是A原子半径：ZYXBZ与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点CCa Y2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂DCaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1210以铬酸钾为原料，电
3、化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：惰性电极K2CrO4溶液阳离子交换膜CH3CH3CH2CCOOCH2CH2OHCH3不锈钢稀KOH溶液下列说法不正确的是A在阴极室，发生的电极反应为：2H2O+2e2OH + H2B在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H+溶液增大，使平衡通电2CrO+2H+ Cr2O+H2O向右移动C该制备过程总反应的化学方程式为：2 K2CrO4+4H2O K2Cr2O7+4KOH+2H2+O2D测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比(nK/nCr)为d，则此时铬酸钾的转化率为1CH3CH2CHCH2CH2CH(CH3)2CH(CH3)2
4、11下列说法正确的是A按系统命名法，化合物的名称为2,6-二甲基-5-乙基庚烷B丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽C化合物 是苯的同系物D三硝酸甘油酯的分子式为C3H5N3O912下列说法正确的是A常温下，将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH4B为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸。C用0.2000molL1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均为0.1 molL1)，至中性时，溶液的酸未被完全中和D相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1molL
5、1盐酸、0.1molL1氯化镁溶液、0.1 molL1硝酸银溶液，Ag+浓度：13水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO、SiO SO、CO、SO中的若干离子。某同学对该溶液进行了如下实验：溶液X气体甲无色溶液甲沉淀甲白色沉淀乙溶液乙过量稀盐酸过量氨水下列判断正确的是A气体甲一定是纯净物B沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物CK+、AlO和SiO一定存在于溶液X中DCO和SO一定不存在于溶液X中26（14分）已知：I2+2 S2O S4O+2I相关物质的溶度积常数见下表：物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.210202.610391.71071.31012（1）某酸性
6、CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl22H2O晶体，加入，调至pH4，使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3+)，过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl22H2O晶体。（2）在空气中直接加热CuCl22H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是（用化学方程式表示）。由CuCl22H2O晶体得到的纯的无水CuCl2的合理方法是 。（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl22H2O晶体的试样（不含与I发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀，用0.1000 mol
7、L1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。可选用作滴定指示剂，滴定终点的现象是 CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为 。该试样中CuCl22H2O的质量百分数为 。27（15分）甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸汽，发生的主要化学反应有：化学方程式焓变H/kJmol1活化能Ea/kJmol1甲烷氧化CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)802.6125.6CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2(g)322.0172.5蒸汽重整CH4(g)+ H2O(g)CO(g)+3
8、H2(g)206.2240.1CH4(g)+ 2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)165.0243.9回答下列问题：（1）反应CO(g) +H2O(g)CO2(g)+H2(g)的 HkJmol1（2）在初始阶段，甲烷蒸汽重整的反应速率甲烷氧化的反应速率(填“大于”、“小于”或“等于”)（3）对于气想反应，用某组分(B)的平衡压强(Pa)代替物质的量浓度(cB)也可表示平衡常数(记作Kp)，则反应CH4(g)+ H2O(g) CO(g)+3H2(g)的Kp；随着温度的升高，该平衡常数(填“增大”、“减小”或“不变”)。（4）从能量角度分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于 。（5）在某一给定进
9、料比的情况下，温度、压强对H2和CO的物质的量分数的影响如下图：2520151050CO物质的量分数%400 500 600 700 800 900 1000 1100 1200温度/0.1Mpa0.9Mpa1.5Mpa706050403020H2物质的量分数%400 500 600 700 800 900 1000 1100 1200温度/0.1Mpa0.9Mpa1.5Mpa若要达到H2的物质的量分数65%，CO物质的量分数10%，以下条件中最合适的是。A600，0.9MPa B700，0.9MPa C800，1.5MPa D1000，1.5MPa100908070605040302010H
10、2物质的量分数%时间画出600，0.1MPa条件下，系统中H2物质的量分数随反应时间(从常温进料开始计时)的变化趋势示意图：（6）如果进料中氧气量过大，最终导致H2物质的量分数降低，原因是。+(CH3CO)2COCO CH3+CH3COOHAlCl328（14分）实验室制备苯乙酮的化学方程式为：制备过程中还有CH3COOH+AlCl3 CH3COOAlCl2+HCl等副反应。a搅拌器b滴液漏斗主要实验装置和步骤如下：（I）合成：在三颈瓶中加入20g无水三氯化铝和30mL无水苯。为避免反应升温过快，边搅拌边慢慢滴加6mL乙酸酐和10mL无水苯的混合液，控制滴加速率，使反应液缓慢回流。滴加完毕后加
11、热回流1小时。（II）分离与提纯：边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液，分离得到有机层。水层用苯萃取，分液将所得有机层合并，洗涤、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗产品蒸馏粗产品得到苯乙酮回答下列问题：（1）仪器a的名称：；装置b的作用。（2）合成过程中要求无水操作，理由是。（3）若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈瓶，可能导致A反应太剧烈B液体太多搅不动C反应变缓慢D副产物增多（4）分离与提纯操作的目的是 。该操作是否可改用乙醇萃取？（填“是”或“否”），原因是（5）分液漏斗使用前须 并洗净备用。萃取时，先后加入待萃取液和萃取剂，经振摇并后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层。分离上下层
12、液体时，应先 ，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出。ABCD（6）粗产品蒸馏提纯时，下列装置中温度计位置正确的是 ，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是。29（15分）化合物X是一种环境激素，存在如下转化关系：AC15H16O4BC4H8O3XC23H26O4Br2足量溴水浓H2SO4NaOH水溶液H+CC15H12O2Br4DC4H6O2副产物GC8H12O4CH3EC6H10O3F（C6H10O3）nHOOH浓H2SO4（环状化合物）一定条件化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应，分子中含有两个化学环境完全相同的甲基，其苯环上的一硝基取代物只有两种。1H-NMR谱显示化合物G的所有氢原子化学环境相同。F是一种可用于制备隐形眼镜的高聚物。根据以上信息回答下列问题：（1）下列叙述正确的是a化合物A分子中含有联苯结构单元b化合物A可以和NaHCO3溶液反应，放出CO2气体cX与NaOH溶液反应，理论上1molX最多消耗6molNaOHd化合物D能与Br2发生加成反应（2）化合物C的结构简式是 ，AC的反应类型是（3）写出同时满足下列条件的D的所有同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）a属于酯类b能发生银镜反应（4）写出BG反应的化学方程式。（5）写出EF反应的化学方程式。26（1）Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO32.6109 molL
