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1、东关中学2010届高考复习化学模拟卷107下列叙述正确的是A糖类、油脂、蛋白质和DNA都是提供人体能量的重要物质基础B塑料管材、奶瓶、食物保鲜膜、大棚塑料薄膜等主要材料是聚氯乙烯CSO2、NO2、NO、氟氯烃、CO2等均是造成大气污染的重要物质D氢键、分子间作用力、离子键和共价键均为微粒间的相互作用力8下述实验能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A使用100 mL的量筒量取一定体积的液体准确量取9.4mL盐酸B用石墨做电极电解等物质的量浓度的NaX和NaY的混合溶液Com比较X-、Y的还原性强弱C往浸过火柴头的溶液中加AgNO3溶液和稀硝酸检验火柴头中含氯元素D将NH4Cl固体加热分解制取H
2、Cl和NH39.NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.标准状况下22.4 L Cl2与足量NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，转移电子数为NAB. 电解精炼铜时转移了6.021023个电子，阳极溶解32 g铜 C.一定量的SO2溶于水后形成pH为2的水溶液，其中H+ 的数目为0.01NAD. 含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.16.02102310下列实验过程中产生的现象与对应图形相符合的是 （ ）沉淀质量0 n(NaAlO2)向盐酸中加入NaAlO2溶液A0 n(H2O)pH71盐酸醋酸pH=1的醋酸和盐酸分别加等量水稀释BpH70 n
3、(SO2)SO2气体通入溴水中C0 n(NH3)导电能力氨气通入醋酸溶液中D11某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如右，下列叙述正确的是 A有机物A属于芳香烃B有机物A可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应C有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应D1molA和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3molNaOH12下列离子方程式正确的是A溶液中滴加溶液：B溶液中加入足量的氨水：C溶液中高考资源网加入溶液至溶液呈中性：D向溶液中通入224（标准状况）；13X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物。下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是 C25.（9分）A
4、+BX+Y+H2O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应的化学方程式，其中A、B的物质的量之比为1:4。请回答：（1）若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是 ，该反应的化学方程式是： 。（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中A元素在周期表中的位置是 （填所在周期和族）；Y的化学式是 。含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是 mol。（4）若A、B、X、Y均为化合物。A溶于水电离
5、出的阳离子和水作用的生成物可净化水，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色。则A与B按物质的量之比1:4恰好反应后，溶液中离子浓度从大到小的顺序是 。26.（11分）工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O(g)CO2+H2t时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H2)=0.12molL1。该温度下此反应的平衡常数K=_（填计算结果）。保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1molCO，当反应重新建立平衡时，水蒸气的转化率(H2O)=_。T/KT1573
6、T2K1.001072.451051.88103（2）合成塔中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H”、“”或“=”）。来源:Z*xx*k.Com900 温度产率 NO （3）NH3和O2在铂系催化剂作用下从145就开始反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) H=905kJmol1不同温度下NO产率如图所示。温度高于900时，NO产率下降的原因 。（4）吸收塔中发生反应的化学方程式为： 。（5）上述工业流程中，采用了循环操作工艺的是 （填序号）（6）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，如果不经处理直接排放将污染空气。目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为
7、氮气和水，其反应机理为：CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)； H=574kJmol1CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)； H=1160kJmol1则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：_。27（8分）工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计并完成了如下实验。【实验目的】测定工业纯碱中Na2CO3的含量。【实验原理】Na2CO3与酸反应生成的CO2被吸收剂吸收，通过分别称量反应前、后的U形干燥管E的总质量，求出Na2CO3的含量。【实验装置】【实验试剂】NaOH溶液 饱和石灰水 碱石灰 无水氯化钙 无水硫
8、酸铜浓盐酸 稀盐酸 浓硫酸 稀硫酸 试样（工业纯碱）【实验步骤】（完成下列实验步骤）称量试样及装有吸收剂的E的质量，记录数据；如上图所示连接好装置，先检查装置的气密性；在有关仪器中装入适当试剂；打开甲、乙弹簧夹，用气卿鼓入空气，然后接上已称量过的E； ； 称量E的质量并记录数据。实验时，在仪器D中装入浓硫酸的作用是 ，在仪器C中应装入的试剂是 。（填试剂序号）实验过程中，先、后共两次鼓入空气，第二次鼓入空气的目的是 。某同学认为在E装置后应再连接F装置（装有适当试剂），你认为是否必要？ 。（选填“必要”或“不必要”）28、已知一定下条件下，RCl+2Na+ClRRR+2NaCl醛和醇可以发生氧化反应，相关物质被氧化的难易次序是： RRCHO最易，RCH2OH次之， CHOH最难 R现有某氯代烃A，其相对分子质量为78.5；B与氯气反应生成的一氯代物有两种。有关的转化关系如下图所示（部分产物及条件均已略去）；选择氧化浓硫酸选择氧化NaOH (H2O)Br2催化剂（六元环酯）（高分子化合物）NaOH (醇)乙酸浓硫酸 NaOH (H2O)Na（1）分子式：A ；反应类型：AC ，EF ；（2）结构简式：B ，K ；（3）反应方程式：AE 。GH 。（4）D的同分异构体属于羧酸的有四种，其中有2个CH3基团的有两种。请写出这两种中的任一种结构简式为 。
