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1、202X年3月青岛市高三教学第一次统一质量检测理科综合化学部分 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分,共21页,满分40分,考试时用50分钟。考试结束后,将卷和答题卡一并交回。答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在试卷和答题卡规定的地方。第卷(必做,共88分)注意事项： 1.每小题选出答案后，用2铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净以后,再选涂其它答案标号。不涂答题卡，只答在试卷上不得分。 .第卷共小题，每小题4分,兵8分。 以下数据可供答题时参考： 可能用到的相对原子质量 H 1 O l 6 C1 a23 g 2 a40一、选择题(本题包括1小题
2、。每小题只有一个选项符俞题意)9.202X年3月,温家宝指出“抓好资源节约,建设环境友好燃社会”，这是我闻社会和经济 长期发展的重要保证。你认为下列行为与之相悖的是 A.研制对目标昆虫有毒杀作用的新型、可降解杀虫剂 .大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源 C研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料 .以聚苯乙烯全面代替木材，生产包装盒、快餐盒等以减少木材使用,保护森林 0.分类方法在化学学科的发展中起到了非常直要的作用。下列分类标准合理的是 根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等； 根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应； 根据分散系是否具有丁
3、达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液； 根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应。 A B. C D1.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之 c对列实验 事实的解释正确的是 现象 解释 KI淀粉溶液中通入l2，溶液变蓝 Cl能与淀粉发生显色反应 浓HNO3在光照条件下变黄浓N3不稳定,生成有色产物能溶于浓硝酸C 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶 液,有白色沉淀生成 说明该溶液中含有SO4- 铜片放入浓硫酸中,无明显变化 说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化12.在短周期元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻(上下左右均可能)。四种元素原 子的最外层电子数之和为2,甲
4、、乙两元素的原子序数之和比丙元素的原子序数多1。下 列说法正确的是 A气态氢化物的稳定性乙大于丙 B.丁是同周期中原子半径最小的元素C.同浓度的最高价含氧酸溶液的H丁小于丙 D.元素甲和丙形成的两种常见化合物均为强还原剂.一定温度下,用水稀释0.mo.-1的稀醋酸,若用Kw表示水的离子积,电离表示醋酸 的电离常数,表示醋酸的电离度。则下列数值随水量的增加而增大的是 . . . D.下列反应当温度降低时，反应(1)平衡向右移动,反应(2)平衡向左移动。 (1) （2） 据此判断以下个热化学方程式中， 由大到小的正确顺序是 A.、 B.、 .、 、15向某稀NO3和F(NO3）3的混合溶液中逐渐加
5、入铁粉，产生无色气体，该气体遇到空气变红棕色,溶液中Fe2+浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关系如下图所示: 则稀溶液中HNO和F（NO3)的物质的量浓度之比为: A.2：1 B.1：1 C.4：1 D.:1第卷（必做10分+选做3分，共2分）【必做部分】8.(14分）在当代，能源同信息、材料一起构成了现代文明的三大支柱。碳元索是能源领域的主角之一,材料和医学领域等也与碳元素息息相关。（)、是短周期中除碳外的非金属元素,它们在周期表中分处于三个不同的周期且原子序数依次增大；X分别与Y和以原子个数比1:1相结合时均可形成1电子的分子。请写出三个符合下列条件的化学方程式：a.所有的反应物和生成物都
6、由、Y、及碳四种元素中的一种或两种组成;b反应物中有单质参加且只有一种，三个反应中的单质不同。 （2)由元素、Y及碳组成的化合物的球棍结构如右图： 利川A、利用、O和KOH可组成燃料电池，则在该电池正极发生反应的物质是 ,负极的电极反应式为 ；（）有机玻璃 是由和通过 和 反应合成的,该合成反应第一步的化学方程式为 。29（2分)完成下列各题(1)将一定量镁粉逐渐投入饱和eCl3的黄色溶液中,首先看到溶液变成红褐色,并产生气泡;后来有少量的红褐色沉淀生成。请回答下列问题:红褐色溶液是 ，气泡的成分是 。用简洁的文字和反应方程式解释该实验的现象（2）已知(F(H)3)=1.138,KSP(g（)
7、3）=1.810-1,当溶液中某离子的浓度小于105mol.1时，可认为该离子已沉淀完全。又知:l=3,lg5=07,则在3+和g的浓度均为0. ml.L的溶液中：什么沉淀也不生成的最大应控制为 ；已知:4时,c（Fe3）小于1molL-1，通过数据分析说明,控制溶液的pH是否可将e和Mg+完全分 离 。0(16分)工业和交通运输业的迅速发展,机动车数量的日益增多，人类向大气中大量排放烟尘和S2等有害气体等,对大气造成了严重的污染。一研究性学习小组对某市的空气污染情况和S参与的反应进行了研究。(1)空气污染易形成酸雨。从环境保护的角度认为:雨水的H5.6时，就判断为酸m。,该小组同学测定某次雨
8、水中只含硫酸,且浓度为50-ol.L,这次降雨 （填是或不是)酸雨。(2)该小组同学欲测定空气(含氮气、氧气、 二氧化碳、 二氧化硫等)中，SO2，的体积百分含量（标况),请利用溴水、BCl溶液及必要的实验仪器设计实验方案,写出简要的实骤 。上述实验过程中发生反应的离子方程式为 ，其中SO2参与的反应中，O2显 性。（3)在T时,反应0的平衡常数K=610，则温度升高,化学平衡移动后，平衡常数值 (填“增大”、“减少”或“不变”)。在时，某生向容积为2 L的密闭容器中充入0.4 molO2、.18m2和 . ml S混合气体，此时该反应是否处于化学平衡状态 (填“是”或“否”），化学反应速率v
9、(正） (逆）（填“大于”、“等于”或“小于”),你判断的依据是 。 【选做部分】（8分）【化学化学与技术】亚氯酸钠(NaClO)是一种重要的含氯消毒剂,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图:已知:ClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶出Na、32O 纯ClO2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到以下安全。(1)发生器中鼓入空气的作用可能是 。(2)吸收塔内的反应的化学厅程式为 。吸收塔的温度不能超过0,其目的是防止H22分解，写出H2O分解的化学方程式: 。(）在碱性溶液中NalO比较稳定,所以吸收塔中应维持NaH稍过量,判断OH
10、是否过量的简单实验方法是 。()从滤液中得到NaCl23H0粗晶体的实验操作依次是 。 3(分)【化学物质结构与性质】F图是、u、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序,其中、均是热和电的良导体。()请写出上图中d单质对应元素原子的电子排布式 。()单质a、b、f对应的元素以原子个数比:1:1形成的分子中含 个键, 个键。(3)与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为 ;将X溶于水后的溶液滴入到含d元素高价离子的溶液中至过量，生成的含d元素离子的化学式为 ;其中X与的高价离子之间以 键相结合。(4)下列是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构,请简要说明该物质易溶于水的原因 。3
11、.（分)【化学有机化学基础】有机化学反应因反应条件不同,可生成不同的有机产品。例如：已知G属于芳香族化合物,0.mol完全燃烧后产生的气体通入到足量的澄清石灰水中,产生沉淀的质量为10g,B中含有一式量为4的烃基，中不含CH3 。各物质之间的转化关系如下图，请回答下列问题：(1)的结构简式为 。（2）反应的反应类型分别为 、 。(）反应的化学方程式为(有机物写结构筒式,并注明反应条件): 。(4）G有多种同分异构体,其中某些物质有下列特征:其水溶液遇Fel，溶液呈紫色与新制备的Cu（H)2：共热有红色沉淀生成分子中有苯环,苯环上有两个取代基且苯环上的一溴代物有两种。写出符合上述条件的G物质可能的结构筒式：
