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1、最新高考化学复习资料源:考点10 金属元素单质及其化合物非选择题1.（2011全国卷I27）如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知： 反应C+GB+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接； I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I2F+D，F中E元素的质量分数为60%。来源:回答问题：（1）中反应的化学方程式为 ；（2）化合物I的电子式为 ，它的空间结构是 ；（3）1.6g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少需铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）；（4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为 ，反应后溶液与过
2、量化合物I反应的离子方程式为 ；（5）E在I中燃烧观察到的现象是 。来源:数理化网【思路点拨】本题主要考查Mg、Al、Fe及其化合物的性质及与其有关的化学方程式计算。解题时注意寻找突破口，如铝热反应应用于铁轨的焊接、CO2是最常见的温室气体等。【精讲精析】（1）铝热反应应用于铁轨的焊接，由可知C为Al、G为Fe2O3、B为Fe、H为Al2O3，反应的化学方程式为2AlFe2O32FeAl2O3。CO2是最常见的温室气体，由可知E为Mg、I为CO2、F为MgO、D为C。综上可知A为O2。（2）CO2的电子式为，它的空间结构是直线形。（3）Fe2O3与盐酸反应的离子方程式为Fe2O36H=2Fe3
3、3H2O，FeCl3与铜粉完全反应的离子方程式为2Fe3Cu=2Fe2Cu2，可知n(Cu)= n(Fe2O3)=0.01mol,需铜粉的质量为0.01mol64g/mol=0.64g。（4）Al与过量NaOH溶液反应的离子方程式为2Al2OH2H2O=2AlO23H2，反应后溶液的溶质为NaOH和NaAlO2，与过量CO2反应的离子方程式为AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3，OHCO2= HCO3。（5）Mg在CO2中燃烧的化学方程式为2MgCO22MgOC，观察到的现象是镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着黑色固体。答案：（1）2AlFe2O32FeAl2O3 （2） 直
4、线形（3）Fe2O36H=2Fe33H2O 2Fe3Cu=2Fe2Cu2n(Cu)=n(Fe2O3)=0.01mol，至少需铜粉的质量为0.01mol64g/mol=0.64g（4）2Al2OH2H2O=2AlO23H2 AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3 OHCO2= HCO3（5）镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着黑色固体2.（2011重庆高考26）用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。（1）Al的原子结构示意图为_；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为_.（2）30Si的原子的中子数为_；SiO2的晶体类型为_（3）Al3+与Y n-的电子数相
5、同，Y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是_。（4）焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是_。（5）经处理后的熔渣36.0g（仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀盐酸，分离得到11.0g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为_。来源:来源:【思路点拨】（1）根据药皮的成分在高温下的反应，推导所得气体；（2）第（5）问的21.4g固体是Fe(OH)3，而不是Fe2O3。【精讲精析】（3）根据Y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性，可推知Y为F，回答沸点时要考虑到HF中含有氢键
6、；（5）在熔渣中加入盐酸，发生的反应为：Fe2O36HCl=2FeCl33H2O，Al2O36HCl=2AlCl33H2O，11.0g为SiO2的质量。在滤液中加入过量NaOH溶液，发生的反应为：FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl AlCl34NaOH=NaAlO23NaCl2H2O，所得21.4g固体为Fe(OH)3，根据关系式：2Fe(OH)3 Fe2O3 214 160 21.4 g m m=16 g由此可知：Al2O3的质量 = 36.0g 11.0g 16.0 g = 9.0 g，故Al2O3的质量分数=。答案：；2Al+2OH-+2H2O= 2AlO2-+3H2 （2）16 原子晶体（3）HCl （4）CO2 （5）25%
