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1、高三模拟考试化 学说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，总分：120分，答题时间：100分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Ca 40 Fe 56选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法错误的是A使用布袋购物、以步代车等属于“低碳生活”方式B研制高性能的耐磨轮胎，可减少细颗粒物(PM2.5)的产生C氢氧燃料电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理D采用光触媒技术将汽车尾气中的NO和CO转化为无毒气体1【行为目标】本题以
2、“与生产生活密切相关的化学”为背景，考查学生对相关化学问题进行分析、判断的能力。【难度】容易。【提示】硅太阳能电池没有利用到原电池原理。2下列有关化学用语表示正确的是A中子数为8的N原子：B聚丙烯的结构简式：CCl的结构示意图：DCSO的电子式：2【行为目标】本题涉及粒子的核素符号、结构简式、结构示意图、电子式等化学用语的正误判断。【难度】容易。【提示】中子数为8的N原子应表示为N；聚丙烯的结构简式应表示为；Cl的结构示意图为；CSO的电子式是。3下列有关物质的性质、应用的说法中正确的是A硅酸盐化学性质稳定，可用作光导纤维的材料BK2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C液氨汽化吸收大量
3、的热，可用作制冷剂DHCl气体管道是否泄漏，可用蘸NaOH溶液的棉球进行检查3【行为目标】本题引导学生在复习中进一步熟练掌握重要元素及其重要化合物的主要性质和应用。【难度】容易。【提示】光导纤维的主要成分是二氧化硅而不是硅酸盐；K2FeO4可用于自来水的杀菌消毒是因为具有强氧化性；检查HCl气体是否泄露，应选用具有挥发性的浓氨水，观察是否会产生白烟。4常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A澄清透明的溶液中：Na、K、MnO4、AlO2B滴入酚酞呈无色的溶液中：K+、HCO3、Cl、CO32Cc(OH)/c(H+)1012的溶液中：SO32、NH4、NO3、KDc(I)0.1 mo
4、lL1的溶液中：Na、NH4、ClO、SO424【行为目标】本题考查学生在正确理解给定条件的前提下，对该条件下离子能否大量共存作出判断，进一步认识离子反应的本质。【难度】容易。【提示】酚酞呈无色的溶液可以是酸性溶液，不可能大量存在CO32或HCO3；c(OH)/c(H+)1012的溶液中呈碱性，不可能大量存在NH4；含I的溶液具有还原性，不可能大量存在ClO。本题要求“一定能大量共存”，必须离子组在酸或碱的溶液中均可大量共存。在复习中要进一步引导学生熟悉、积累相关离子反应的知识，还要能正确理解限定条件，注意区分无色与透明等问题。5短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中相对位置如图所示。下列
5、说法正确的是A工业上常用电解法生产Z、Y、Q的单质B形成简单离子的半径顺序r(Z) r(Q) r(Y)CZ的最高价氧化物对应水化物是三元弱酸D元素W形成氢化物的稳定性比X的强5【行为目标】本题首先要求学生根据元素在周期表中的位置推断，然后再考查物质结构知识和应用周期律进行相关物质性质比较的能力。【难度】中等。【提示】这是一种常规题型，所以在复习中对1-20号元素在周期表中的排列、原子核外电子的排布、常见元素化合物性质等要熟悉；熟练掌握相关性质的“相似性”、“递变性”、“特殊性”。据在元素周期律表中的位置可快速判断X为C，Y为F，Z为Al，W为Si，Q为Cl。工业上Al、F、Cl的单质都常用电解
6、法生产，离子半径的由大到小顺序为ClFAl3+，Al(OH)3是两性氢氧化物，可分别视为三元弱碱和一元弱酸；C的非金属性比Si强，C的气态氢化物比Si的气态氢化物稳定。6下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A过氧化钠固体与水反应：2O222H2O4OHO2B硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水：2Fe22HH2O22Fe32H2OC碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3OHCO32H2ODAlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+4NH3H2OAlO24NH4+2H2O6【行为目标】本题从电荷守恒、反应原理、粒子的拆分、反应过程分析等方面考查学生书写离子方程式的熟练程度和对离子方程式书写正误判
7、断的能力。【难度】容易。【提示】在复习中，老师不仅要帮助学生归纳判断离子方程式书写正确与否的常规方法，如电荷守恒、元素守恒等，还要训练学生对反应过程进行分析、快速按指定比例书写离子方程式的能力。本题A中过氧化钠应写为化学式；C中过量烧碱溶液应生成CaCO3和CO32；D中Al(OH)3不能溶解在氨水中。7下列有关实验原理或实验操作正确的是 O2 N2盐桥HCl溶液a beC CuG甲 乙A用甲装置验证铜与稀硝酸的反应产物是NOB通过乙装置实现化学反应：2Cu+O2+4H+=2Cu2+2H2OC用适量铜粉除去CuCl2溶液中少量的FeCl3D在乙酸乙酯样品中加入适量的乙醇加热，可除去其中混有的少
8、量乙酸7【行为目标】本题是一道实验问题的判断，涉及实验的探究、物质的制备、杂质的去除等。【难度】中等。【提示】欲验证铜与稀硝酸的反应产物是NO，必须排除空气中氧气的干扰及NO2与水反应的干扰；铜粉与FeCl3反应后有FeCl2杂质混入；乙醇无法除去乙酸乙酯中混有的乙酸。8设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A标准状况下，0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2NAB常温常压下，6.4 g氧气和臭氧中含有的分子总数为0.2NAC5.6 g铁与一定量浓硫酸恰好反应，转移的电子数目一定为0.2NAD常温下，20 L pH12的Na2CO3溶液中含有的OH离子数为0.2NA8【行为目标】本题
9、以“阿伏加德罗常数的应用和计算”为载体，渗透元素及其化合物、物质结构等知识，考查了粒子中的共价键数目、分子数目、氧化还原反应中转移电子数目、溶液中离子数目的计算等。【难度】容易。【提示】A中共价键的数目为0.25NA；B中分子总数介于0.13NA0.2NA之间；C反应转移的电子数介于0.2NA0.3NA之间。 9汞(熔点39，沸点356)是制造电池、电极等的重要原料，历史上曾用“灼烧辰砂法”制取汞。目前工业上制粗汞的一种流程图如下。下列分析错误的是A“灼烧辰砂法”过程中电子转移的方向和数目可表示为：B辰砂与氧化钙加热反应时，CaSO4为氧化产物C洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸D减压蒸馏的
10、目的是降低汞的沸点，提高分离效率9【行为目标】本题以汞的冶炼为载体，考查学生对反应原理、氧化还原反应的概念、金属的性质、减压蒸馏等的认识与应用。【难度】容易。【提示】直接灼烧辰砂时生成汞和二氧化硫，汞元素和氧元素的化合价降低，硫元素的化合价升高；根据化合价的升降CaSO4为氧化产物；粗汞含铜不能用稀盐酸洗涤，无法除去其中的铜，也不能用浓度大的硝酸洗，否则汞也会被溶解；减压蒸馏，降低汞的沸点，加快分离的速度和提高分离的质量。10下列图示与对应的叙述相符的是A图表示盐酸滴加到0.1 mol/L某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂B图表示一定条件下进行的反应2
11、SO2O22SO3 各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积C图表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全D图表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸10【行为目标】本题以图像为载体，考查中和滴定、平衡移动原理的应用、离子反应的计算、弱电解质的电离相关知识，以及学生对图像的分析、数据的采集、信息的理解和加工方面的能力。【难度】中等。【提示】A中根据图像可知碱为弱碱，强酸与弱碱滴定时应选用甲基橙作指示剂；B中平衡向正反应方向移动且各物质均按化学
12、计量数比变化，故改变的条件可以是缓慢加压或迅速降温；C中，在20 mL时沉淀质量到达最大值；但铝元素恰好转化为AlO2；D中弱酸稀释时pH变化较小，a对应的是醋酸。不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11红斑素、红曲素是常用于糖果、雪糕等食品的着色剂的主要成分，结构如下图所示。下列说法正确的是A红斑素和红曲素互为同分异构体B红斑素和红曲素都能与NaOH溶液反应C红斑素中含有醚键、羰基等三种含氧官能
13、团D1 mol红曲素最多能与6 mol H2发生加成反应11【行为目标】本题考查了学生对有机分子结构、有机物结构与性质等有机化学基础知识。【难度】中等。【提示】高考题选择题中有关有机物的考查，涉及物质官能团的定性与定量反应、分子中原子的共面、反应类型、手性碳等的判断常成为设置选项的内容。红曲素比红斑素少2个碳碳双键，两者不是同分异构体的关系；红曲素和红斑素中均含有酯基、羰基和醚键三种含氧官能团，故均能与NaOH溶液反应； 1 mol红曲素最多能与5 mol H2发生加成反应。12下列说法正确的是A可用5%碳酸氢钠溶液为某些酸中毒患者进行输液治疗B铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上镶入若干铜
14、块以减缓其腐蚀C合成氨的反应是放热反应，因此工业合成常采用低温条件D吸热反应“TiO2(s)2Cl2(g)TiCl4(g)O2(g)”在一定条件下可自发进行，则该反应S012【行为目标】本题考查了学生对于化学原理应用于实验、生产、生活等实践的理解，要求学生初步学会用所学的知识去解决实际问题，能透过事物变化的现象看到其本质。【难度】中等【提示】5%NaHCO3溶液呈弱碱性，可以用于治疗某些酸中毒；根据原电池原理应在海轮外壳上镶入比铁活泼的较活泼金属如锌块；合成氨的反应虽是放热反应，但为了保证有合适的反应速率，应选择较高的适宜温度；吸热反应TiO2(s)2Cl2(g)TiCl4(g)O2(g) 在一定条件下能自发进行，则该反应S0。从知识点考查上可以看出，它主要涉及中学化学基本概念和基本原理的重点内容，能够体现高考对考生“理解化学核心概念和基本原理”的素养和能力要求。在对概念和理论的复习中，要通过关键字词的分析、挖掘，准确把握其内涵和外延，通过对一些典型问题的解决，配以拓展训练，提高思维的整体性、广阔性、变通性，将知识转化为能力，真正提高学生分析问题和解决问题的能力。13下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A向苯酚钠溶液中通入少量CO2，产物为苯酚和Na2CO3B向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，说明浓硫酸具有脱
