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1、2年普通高校招生统一考试福建卷(理综）化学部分解析6 下列类型的反应，一定发生电子转移的是A 化合反应 B.分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应【答案】C【解析】二氧化碳与水化合，碳酸氢铵分解,盐酸与氢氧化钠中和反应，这三个都是非氧化还原反应，没有发生电子转移。A、B、D错误。置换反应中肯定有单质参加,一定属于氧化还原反应,即一定有电子转移，C项正确。【考点分析】基本反应类型和氧化还原反应的关系 能实现下列物质间直接转化的元素是A. 硅 . 硫 C 铜 D铁【答案】B【解析】S与O2生成S2,SO2再与H2O生成H2S3，H2SO3可以与NaOH生成Na2S3,项正确。Si2 、Cu、F
2、eO4均不与H2反应，、D错误。【考点分析】元素化合物之间的转化关系8.设NA为阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是A2g镁的原子量最外层电子数为N B 10.1l1乙酸溶液中H数为01NAC.1mol甲烷分子所含质子数为10N D.标准状况下,22乙醇的分子数为NA【答案】C【解析】镁的最外层电子数为，错误; 乙酸为弱电解质,部分电离,故H+小于0.1NA,B错误； CH4的质子数为10，正确；乙醇标状是液体,D错误。【考点分析】阿伏伽德罗常数正误判断9.下列关于常见有机物的说法不正确的是A. 乙烯和苯都能与溴水反应 B. 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C. 糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质
3、 D. 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别【答案】A【解析】苯不能与溴水发生反应，只能与液溴反应，错误；乙酸与aOH发生酸碱中和,油脂在碱性条件能水解,正确;糖类,油脂和蛋白质是重要营养的物质,C正确；乙烯可以使高锰酸钾褪色,而甲烷不可以,D正确。【考点分析】有机化合物性质10.在一定条件下,N2CO溶液存在水解平衡:。下列说法正确的是www.ks5.u.co 稀释溶液，水解平衡常数增大 B. 通入C2，平衡朝正反应方向移动 C升高温度,减小 D. 加入NaOH固体，溶液P减小【答案】【解析】平衡常数仅与温度有关，故稀释时平衡常数是不变的，错误;O2通入水中,生成H2CO3，可以与H反应,平衡
4、正向移动，B正确;升温可以促进水解，平衡正向移动，是增大的，C错误； 加入NaOH固体,碱性肯定增强,pH增大，D错误。【考点分析】平衡常数、PH、化学平衡及其移动1. 控制适合的条件,将反应设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是 . 反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应 B.反应开始时，甲中石墨电极上F+被还原 C. 电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态 电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体,乙中石墨电极为负极【答案】D【解析】乙中I失去电子放电,发生氧化反应,A正确;由总反应方程式知，Fe3被还原成2,B正确;当电流计为零时,说明没有电子发生转移,反应达到平衡,正确。加入2
5、+,导致平衡逆向移动,则Fe2+失去电子生成Fe3+,作为负极,D错误。【考点分析】原电池原理综合考查12. 某探究小组利用丙酮的溴代反应（）来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据： 分析实验数据所得出的结论不正确的是ww.s.u.co.m A. 增大增大 B. 实验和的相等 C. 增大增大 D.增大,增大【答案】D【解析】从表中数据看，两组实验中3COCH3,Cl的浓度是相同的，而中B比中的大,所以时间变长，速率变慢,D错误。其他选项正确。【考点分析】化学反应速率及其影响因素23(1分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期
6、表中的位置如右图所示,期中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题:(1）的原子结构示意图为_(2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q_(填“强于”或“弱于”)。(3） 的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质,其中一种是气体,反应的化学方程式为_.(4)原子序数比R多的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物,此分解反应的化学方程式是_.(5)R有多种氧化物,其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.L的氯气相混合,若该混合气体被足量的NOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是_.（6）在298K下,Q、T的单质各1o
7、完全燃烧,分别放出热量aKJ和bKJ。又知一定条件下，的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来,若此置换反应生成3moQ的单质，则该反应在298K下的=_（注：题中所设单质均为最稳定单质）【答案】(） （2）弱于(3)S 22O4(浓）O2+ H2O（4)22O2MnO22H2O + O（或其他合理答案）（5)NO2()(3a 4)KJ【解析】结合题目信息,结合T在周期表的位置与族序数相等这一条件 ,可以得出T为Al，为，R为N,W为S。(）T为,13号元素。（2)根据、C最高价氧化物对应的酸性硫酸强于碳酸，则可得非金属性S强于。(3）S与H2O4发生归中反应，从元素守恒看，肯定有水生成,另外
8、为一气体，从化合价看,只能是SO2。（4)比R质子数多1的元素为O,存在22转化为HO的反应。（)中相对分子质量最小的氧化物为NO，NO O2 2NO,显然O过量1，同时生成L的N，再用NaOH吸收,从氧化还原角度看,+2价的NO与+4价N的NO，应归中生成+3N的化合物NaO2。（)C + O C2 D=a KJol,Al +3O2=2lO= -4J/l。Al与CO2的置换反应,写出反应方程式为:4l+ CO2C + Al2O3,此反应的DH为可由3得,-4-(-3a）=(34b)K/mol.【考点分析】 无机物的性质、化学用语、化学方程式书写、氧化还原反应以及热化学有关计算2(13分）从铝
9、土矿(主要成分是,含、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下:请回答下列问题：(1）流程甲加入盐酸后生成Al+的方程式为_.（2）流程乙加入烧碱后生成i的离子方程式为_.（）验证滤液B含，可取少量滤液并加入_(填试剂名称)。(4)滤液E、K中溶质的主要成份是_(填化学式）,写出该溶液的一种用途_（5）已知298K时，的容度积常数=.6,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得H=13.，则此温度下残留在溶液中的=_.【答案】（)A2O3 + H 2A3+ 2O（2)SiO2 + 2OSiO2- + O(3)硫氰化钾(或硫氰酸钾、苯酚溶液等合理答案)（4）NaHO3；制纯碱或做发
10、酵粉等合理答案（5）5.600mol/L【解析】（1)与Cl反应生成Al+，应为铝土矿中Al3。()SiO2可以溶于NaOH中生成Na2S。(3)检验Fe3的特征反应很多,如与KSCN显血红色,与苯酚显紫色,与OH-显红褐色沉淀等。(4）生成E、时,C2均是过量的,故应生成aHO3。（),=5.60-12（01）=5.610-0。【考点分析】化学实验、化学与技术、铝土矿中氧化铝提取的工艺流程综合考查25.(17分).w.w.k.5u.o.某研究性小组借助-D的仪器装置完成有关实验【实验一】收集NO气体。（1） 用装置A收集O气体,正确的操作上 (填序号）。a.从口进气,用排水法集气 b.从口进
11、气，用排气法集气c.从口进气，用排水法集气 d.从口进气,用排气法集气【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数和镀层厚度,查询得知锌易溶于碱:Zn+2OH=a2ZO3+H2据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样,剪碎、称得质量为mg。用固体烧碱和水作试剂,拟出下列实验方案并进行相关实验。方案甲:通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究木目标。(2）选用和 (填仪器标号)两个装置进行实验。（3)测得充分反应后生成氢气的体积为L（标准状况）， 。(）计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是 。（5）若装置中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。方案乙
12、：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器C做实验，试样经充分反应,滤出不溶物、洗涤、烘干,称得其质量为m 。(6） 。方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量（其差值即为2的质量)实现探究目标。实验同样使用仪器。（7)从实验误差角度分析，方案丙 方案乙(填“优于”、“劣于”或“等同于”)。【答案】(）C ()D (3）(或等其他合理答案）(4)金属锌的密度(或其他合理答案)（5)偏大（6）（或其他合理答案）（7）劣于【解析】（)N遇空气立即被氧化，故不能用排空气法收集,只能用排水法收集。排水时应用短进长出。（2)方案甲:Zn和Fe中只有Zn可以与NaH产生气体,通
13、过排水收集气体，依据反应方程式即可算出Z的质量分数。所以需要的装置有测H的体积的D装置。（）Zn与2之间量为1:1,则n（Zn)=V2.4 mo,w (Zn）=m(Zn)/m1 = 。(4）有了Zn的质量，如果有密度,则可以求出n的体积，再由Zn的截面积，即可求出Zn的高度(厚度)。(5）恒压式分液漏斗产生的气体有部分残留在分液漏斗上方，故排气时收集少了,所以用普通漏斗时收集的H2多一些，则计算出的的量偏大。（6)减少的质量即为Z的质量。(7）丙方案根据H2的质量差值,显然误差大，因为产生的H质量很小，计算偏差大。【考点分析】化学实验的探究、实验方案评价、气体的收集、化学计算综合考查 www.ks5.cm选考部分第I卷选考部分共5题，共35分。其中第2、29题为物理题，第30、1题为化学题,考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答，若第28题、29题都作答，则按第28题计分,若第0、31题都作答，则按第题计分,第32题为生物题,是必答题。请将答案都填写在答题卡选答区域的指定位置上。30化学物质结构与性质（3分)
