《高中化学《化学计量在实验中的应用》教案6 新人教版必修1.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学《化学计量在实验中的应用》教案6 新人教版必修1.doc（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二节 化学计量在实验中的应用教学目标：知识与能力1、使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进行简单的化学计算。过程与方法初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。情感目标：通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。教学重点：物质的量及其单位。教学过程：直接引入我们来学习“第2节 化学计量在实验中的作用”。板书2、化学计量在实验中的
2、作用复习回顾指出C + O2 =CO2指出化学方程式的意义。副板书 C + O2 =CO2微观（粒子数） 1 1 1宏观（质量） 12g 32g 44g讲述在实验中，我们可以取12gC和32gO2反应，而无法只取1个C原子和1个氧分子反应， 过渡可称量物质与分子、原子和离子这些微观的看不见的粒子之间有什么联系？能否用一定数目的离子集体为单位来计量它们之间的关系。答案是肯定的。国际科学界建议采用“物质的量”将它们联系的。板书一 物质的量讲解物质的量也是与质量、长度一样的物理量是国际单位制中的7个基本物理量。，符号为n。单位为摩尔，符号为mol。投影 国际单位制(SI)的7个基本单位物理量的符号单
3、位名称及符号长度l（L）米（m）时间t秒（s）质量m千克（kg）温度T开尔文（K）发光强度I（Iv）坎德拉（cd）电流I安培（A）物质的量n摩尔（mol）强调1、物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。2、物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。设疑 1mol到底是多少呢？投影练习：计算填空H2OAl一个分子或原子的质量29901023g44851023g相对分子质量或原子质量182718g水含多
4、少分子27gAl含多少原子回答结果：都是6021023个。讲述大量实验证明，任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量相等时，所含的微粒数目都是6021023个。板书1、含有6021023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。摩尔简称摩，符号mol练习见学案1molH2O含有 个水分子1molAl含有 个铝分子0.5molH2O含有 个水分子0.5molAl含有 个铝分子思考见学案：判断下列说法是否正确（A）1 摩尔氧（B）1 摩尔氧原子（C）2 摩尔分子氢（D）3 摩尔水（E）0.5 摩尔二氧化碳总结使用摩尔时应注意什么呢？学生回答使用摩尔时应注意：1、物质的量是以微观粒子为
5、计量的对象2、用化学式指明粒子的种类，不使用中文名称。板书2、阿伏加德罗常数6021023/mol叫，符号：。练习见学案6.021023 个水分子，物质的量是 1mol 6.021023 个铝分子，物质的量是 mo l 3.011023 个水分子，物质的量是 mol 3.011023 个铝分子，物质的量是 mol 6.021023 个OH- ，物质的量是 mol提问如果知道粒子数（N）怎样求粒子的物质的量板书3、n=N/NA讲述现在我们将参加反应的粒子数乘以6021023副板书粒子数（N）6021023 6021023 6021023提问参加反应的C 、O2 、CO2的物质的量分别为多少呢？副
6、板书物质的量（n）1mol 1mol 1mol 提问通过大量实验证明，任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量相等时，所含的微粒数目都是6021023个。过渡那么1mol C 、1mol O2 、 1mol CO2的质量是多少呢？学生回答12g 32g 44g过渡1mol C12g 1mol O2 32g 、 1mol CO2 44g我们将1mol的物质所具有的质量称为摩尔质量板书4、摩尔质量：单位物质的量的物质的质量（M）单位：克摩 符号：gmol数值：等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。举例Mg的摩尔质量：24 gmol，KCl摩尔质量：745 gmol,CO32
7、摩尔质量：60 gmol。强调单位。练习见学案S的摩尔质量是 g/mol SO2的摩尔质量是 g/mol辨析 1 mol O2的质量是 32g/molOH_的摩尔质量是17g1 mol H2O的质量是18g/molCO2的摩尔质量是44g/mol提问根据摩尔质量的定义，摩尔质量、质量、物质的量之间有什么关系呢？板书 5、 n=m/M练习见学案 40g的NaOH的物质的量是 mol,含有 个NaOH分子小结物质的量作为一个桥梁将参加反应肉眼看不到的一定数目的原子、分子和离子等微观粒子的粒子数和宏观可称量的物质的质量联系起来了。板书设计：第二节 化学计量在实验中的作用一 物质的量1、含有60210
8、23个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。摩尔简称摩，符号mol。2、阿伏加德罗常数6021023/mol叫，符号：。3、n=N/NA4、摩尔质量：单位物质的量的物质的质量（M）单位：克摩 符号：gmol数值：等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。5、 n=m/M副板书设计C + O2 = CO2微观（粒子数） 1 1 1 粒子数（N）6021023 6021023 6021023 物质的量（n）1mol 1mol 1mol 宏观（质量） 12g 32g 44g第2课时（9月12日）教学目标知识与能力1、进一步巩固物质的量的概念及其与质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的相互关系2、知道气
9、体摩尔体积的概念，学会有关气体摩尔体积的简单计算逻辑思维能力过程与方法1、初步学会分析处理数据、推理演绎、归纳总结的科学学习方法2、体验发现问题、分析问题、解决问题的探究性学习过程情感态度与价值观通过理解并运用概念，培养严谨的科学态度，激发严谨务实、循序渐进、探索真理的科学态度，培养科学归纳的思维能力、空间想像能力和运用事物规律分析解决问题的重点难点气体摩尔体积的概念及其简单计算教学过程引入通过上节课的学习我们知道物质的量作为一个桥梁将参加反应的微观粒子和称量的物质之间建立起了联系，副板书mn N提问他们之间是如何建立起的联系呢？请同学们用公式表达出来？学生板书n=N/NA n=m/M提问由质
10、量通过摩尔质量可求其物质的量，进而求其粒子数目，但对于液体和气体来说，无论是实验室或生产都是使用它们的体积而不是质量，如果知道体积如何求其物质的量或粒子数呢？学生回答V mn N过渡能否由体积直接的计算出物质的物质的量呢？对比一下摩尔质量？板书二、摩尔体积讲述下面我们给出一些物质的密度同学们算一算它们的摩尔体积投影见学案（或投影）物质物质的量mol质量g密度gcm3体积cm3Fe(固)1567.87.179Al(固)1272.710Pb(固)1207.211.318.336N2(固)1281.02627.29 H2(固)120.080824.75O2(固)1321.42622.44F2(固)1
11、381.329.23Cl2(固)1711.937.37Ne(固)1201.3115.40Ar(固)139.951.6524.24N2(液)1280.80534.78H2(液)120.070828.25O2(液)1321.1428.07F2(液)1381.1134.23Cl2(液)1711.55745.60Ne(液)1201.20416.76Ar(液)139.951.40228.50H2O(液)1181.018H2SO4(液)1981.8353.55温度0C、压强101 kPa物质物质的量mol质量g密度gL1体积LN2(气)1281.250522.39H2(气)120.089922.25O2(
12、气)1321.42922.39F2(气)1381.69522.41Cl2(气)1713.1722.39Ne(气)1200.90022.42Ar(气)139.951.783922.39CH4(气)1160.714 22.40NH3(气)1170.75822.43SO2(气)1642.86022.37CO2(气)1441.97722.25空气(气)1291.2922.48活动学生对数据进行分组计算，然后进行归纳处理。小结数据处理的方法：先将数据有序排列，再将数据进行对比异同，观察规律。学生总结在相同的条件下，1mol的液体和固体它们的体积不相同，而1mol的气体在相同的条件下条件下他们的体积都近视相等。在温度0C、压强101 kPa它们的体积约为22.4升讲述由于1mol不同的固态或液态物质的体积是不相同的。所以研究固体和液体的摩尔体积没有意义。而1mol不同的气体的体积相差不大，都接近22.4L。因此研究气体的摩尔体积有一定的意义。板书气体提问气体摩尔体积受哪些外在条件的影响呢？板书1、影响因素：T P讲解 气体的体积受温度、压强的影响很大，因此，说到气体的体积时，必须指明外界条件，否则就没有意义。如果将单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积，用Vm表示，单位为L/mol，那么在一定温度和压强
