《高中化学 第二章《化学物质及其变化》归纳与整理（1） 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第二章《化学物质及其变化》归纳与整理（1） 新人教版（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二章 化学物质及其变化第一节 物质的分类1、掌握两种常见的分类方法：交叉分类法和树状分类法。2、分散系及其分类：（1）分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有 种组合方式。（2）当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。分散系溶液胶体浊液分散粒子直径1nm nm100nm外观均一,透明,稳定均一,透明,介稳体系不均一,不透明,不稳定能否透过滤纸能不能能否透过半透膜能不能实例食盐水Fe(OH)3胶体泥浆水3、胶体：（1）常见胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、墨水等。（2）胶体的特性：能产生丁达尔效应。区
2、别胶体与其他分散系常用方法 。胶体与其他分散系的本质区别是 。 练习1.关于分散系和胶体的说法正确的是（ ）A.胶体、浊液、溶液都是分散系 B.粒子的半径：浊液溶液胶体C.可见光透过溶液时，产生丁达尔现象 D.胶体都不透明、且稳定性极强（3）Fe(OH)3胶体的制备方法： 第二节 离子反应一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。1、化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。（如：酒精乙醇、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。）（1）电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。（2）酸、碱、盐和水都是电解质（3）能导
3、电的物质不一定是电解质。能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。固态电解质(如：NaCl晶体)不导电，液态酸(如：液态HCl)不导电。2、溶液能够导电的原因：有能够 。练习3.下列物质在一定条件下能导电，但不是电解质的是（ ）A.铝 B. 食盐 C.硫酸 D.蔗糖4.下列关于电解质的说法正确的是（ ）A.液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B.NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质C.SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D.BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电所以BaSO4是电解质3、电离方程式：要注意配平，原子个数守
4、恒，电荷数守恒。Al2(SO4)32Al33SO42练习5.下列电离方程式正确的是（ ）A. H2SO4H2SO42 B. AlCl3Al33ClC. Ba(OH)2Ba2(OH)2 D. HNO3HN53O2 二、离子反应：1、离子反应发生的条件：复分解型离子反应发生条件：生成沉淀、生成气体、生成难电离物（如水、弱酸、弱碱）。氧化还原型离子反应发生条件：离子的价态发生变化。（如Fe放入FeCl3溶液中发生反应的离子方程式为：Fe2Fe33Fe2。）2、离子方程式的书写：（写、拆、删、查）写：写出正确的化学方程式。（要注意配平。）拆：把易溶于水，易电离的物质写成离子形式。 常见易溶于水易电离的
5、物质：三大强酸（H2SO4、HCl、HNO3），三大强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)2、 ），可溶性盐，这些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。删：删除不参加反应的离子（价态不变和存在形式不变的离子）查：检查书写离子方程式等式两边是否原子个数守恒、电荷数守恒。3、离子方程式正误判断：（看几看）看是否符合反应事实(能不能发生反应，反应物、生成物对不对)。 看是否可拆。 看是否配平（原子个数守恒，电荷数守恒）。 看“”“ ”“”“”是否应用恰当。练习 6.下列离子方程式正确的是（ ）A.金属钠与水反应：NaH2ONaOHH2B.将铁投入氯化铁溶液中：FeFe32Fe2 C.铝和稀硫酸反应
6、：2Al6H2Al33H2D.氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液混合：Ba2SO42BaSO47.下列离子反应方程式，书写正确的是（ ）A.向碳酸钠溶液中加盐酸：CO322HH2OCO2B.向稀硫酸溶液中投入铁粉：2Fe6H2Fe33H2C.向盐酸中投入碳酸钙：CO322HH2OCO2D.氢氧化钡溶液中加入硫酸：HOHH2O 8.能用离子方程式HOHH2O表示的是（ ）A.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合 B.NaOH溶液和盐酸混合C.Cu(OH)2和稀H2SO4反应 D.CO2通入NaOH溶液中4、离子共存问题（1）由于发生复分解反应（生成沉淀或气体或水或难电离物）的离子不能大量共存。生成沉淀：
7、AgCl、BaSO4、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。生成气体：CO32、HCO3、SO32、HSO3、等易挥发的弱酸的酸根与H不能大量共存。生成难电离物：H和OH生成H2O。CH3COO和H生成CH3COOH(弱酸)、H和ClO生成HClO(弱酸)、NH4和OH生成NH3H2O(弱碱)等。酸式酸根离子如HCO3、HSO3等既不能和H共存，也不能和OH共存。如：HCO3HH2OCO2， HCO3OHH2OCO32（2）审题时应注意题中给出的附加条件。无色溶液中不存在有色离子：Cu2、Fe3、Fe2、MnO4（常见这四种有色离子）。注意挖
8、掘某些隐含离子：酸性溶液(或PH7)中隐含有H，碱性溶液(或PH7)中隐含有OH。注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。练习 9.在PH14的溶液中，能大量共存的无色溶液是（ ）A. Na、Cu2、Cl、SO42 B. Mg2、Ba2、NO3、Cl C. K、Na、SO42、CO32 D. K、Ag、HCO3、Br11.在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是（ ）A. Na、Ag、CO32、Cl B. K、Ba2、SO42 、 Cl C. Na、K、CO32、Cl D. Na、K、Cl、SO4212.在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（ ）A. Mg2、C
9、a2、HCO3、CI B. Na、AlO2、Cl、SO42C. K、Fe2、SO42、Br D. Fe2、Ca2、Cl、NO3第三节 氧化还原反应一、氧化还原反应1、氧化还原反应的本质： （包括电子的得失或偏移）。2、氧化还原反应的特征：有元素 。3、判断氧化还原反应的依据：凡是有元素化合价升降或有电子的转移的化学反应都属于氧化还原反应。练习 13.下列反应属于非氧化还原反应的是（ ）A. SiO22CSi2CO B. Fe2FeCl33FeCl2 C. Cl2H2OHClHClO D. AlCl33NH3H2OAl(OH)33NH4Cl14.下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（ ）A
10、.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应4、氧化还原反应相关概念：还原剂（具有还原性）：升(化合价升高)失(失电子)氧(被氧化或发生氧化反应)生成氧化产物。氧化剂（具有氧化性）：降得还生成还原产物； （注：一定要熟记以上内容，以便能正确判断出一个氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物；氧化剂、还原剂在反应物中找；氧化产物和还原产物在生成物中找。化合价升高 失电子 被氧化氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物化合价降低 得电子 被还原练习 13.下列反应中，水作还原剂的是（ ）A. 2Na2H2O2NaOHH2 B. 2Na2O22H2O4NaOHO2C. 3NO2H2O2
11、HNO3NO D. 2Cl22H2O4HClO2 14.在3Cu + 8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是（ ） A. 11 B. 38 C. 23 D. 8315.钛和钛合金在航空工业有重要的应用。冶炼钛的过程中发生反应之一是：TiO22C2Cl2TiCl42CO。对此，下列说法错误的是（ ）A.生成1molTiCl4时，转移电子4mol B.C是还原剂C.TiO2是氧化剂 D.尾气必须净化处理二、氧化性、还原性强弱的判断（1）根据氧化还原反应方程式在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物练习16.已知，（1）2FeCl32KI2FeCl22KClI2；（2）2FeCl2Cl22FeCl3，据此可判断各物质的氧化性由强到弱的顺序是（ ）A. FeCl3Cl2I2 B. Cl2FeCl3I2 C. I2Cl2FeCl3 D. Cl2I2FeCl3 同一元素相邻价态间不发生氧化还原发应，如Fe2和Fe3，SO2和H2SO4不发生反应。三、如果使元素化合价升高，即要使它被氧化，要加入氧化剂才能实现；如果使元素化合价降低，即要使它被还原，要加入还原剂才能实现；练习 17.下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（ ）A. SO2S B. SO32SO2 C. II2 D. HCO3CO32 E KClO3 O
