《2023年高中化学选修二《晶体结构与性质》知识点总结(提高培优)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年高中化学选修二《晶体结构与性质》知识点总结(提高培优)（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、一、选择题1. 以下关于化学与生活的说法错误的选项是ATi 被称为继铁、铝之后的第三金属，其化学性质稳定，耐腐蚀B适当的催化剂是转变反响速率的有效方法之一，但在给定条件下反响物之间能够同时发生多个反响的状况时，抱负的催化剂不能大幅度提高目标产物在最终产物中的比率 C壁虎的足与墙体之间的作用力在本质上是它的细毛与墙体之间的范德华力。最近有人仿照壁虎的足的构造，制作了一种型的黏着材料(壁虎细毛的仿生胶带)D石墨是良好的导电材料，但石墨的导电性只能沿石墨的平面方向答案：B解析：ATi 是被称为继铁、铝之后的第三金属，其化学性质稳定，耐腐蚀，其合金广泛用于航天工业，称为 21 世纪钢铁，A 正确； B
2、催化剂能对主反响即生成目标产物的那个反响起作用，这样在转化率肯定的时候能使 目标产物的比例会加大，因此抱负的催化剂是可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率的，B 错误； C通过计算机模拟，科学家觉察壁虎的足与墙体之间的作用力在本质上是它的细毛与墙 体之间的范德华力，因此壁虎能在天花板上爬行白如，依据原理人们可以仿照壁虎的足的构造，制作了一种型的黏着材料(壁虎细毛的仿生胶带)，C 正确； D石墨晶体是层状构造，在每一层里，每一个碳原子都跟其它3 个碳原子相结合，中层间距较远，电子不易实现迁移，所以石墨的导电性只能沿石墨平面的方向，D 正确；答案选 B。222. BN氮化硼和CO 中的化学键均为
3、共价键，BN 的晶体熔点高且硬度大，而CO 的晶体干冰却松软而且极易升华，由此推断，BN 的晶体类型是A. 分子晶体C离子晶体B. 原子晶体D金属晶体答案：B解析：干冰松软而且极易升华、则晶体内二氧化碳分子间作用力小，干冰是分子晶体，氮化硼晶体熔点高且硬度大，则晶体内粒子间作用力强，由于化学键是共价键，因此推断为原子晶体，B 正确；答案选B。3. 以下物质中，含有共价键的离子化合物是ANH3BHClCNaOHDNaCl答案：C【分析】解析：一般活泼的金属和活泼的非金属简洁形成离子键，非金属元素的原子间简洁形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，则氨气、
4、氯化氢是共价化合物。氢氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，氯化钠是含有离子键的离子化合物，答案选C。4. 氟在自然界中常以CaF2的形式存在，以下关于CaF2的表述正确的选项是A Ca 2+ 与F- 间仅存在静电吸引作用B F- 的离子半径大于Cl -，则CaF2的熔点高于CaCl 2C阴阳离子比为2 :1的物质均与CaF2晶体构型一样D CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电答案：D解析：A CaF2是离子化合物，既存在Ca 2+ 与F- 间静电吸引作用，还有原子核之间的斥力作用，故A 错误；2BF-半径小于Cl-，CaF和CaCl2均为离子化合物，键长越短，熔点越高
5、，所以CaF 的熔22点高于CaCl ，故B 错误； C离子晶体构型与离子的电荷比、半径比有关，阴阳离子比为 比相等但半径比不肯定相等，晶体构型不肯定一样，故C 错误；2的物质与CaF2的电荷DCaF2是离子化合物，其化学键为离子键，因此CaF在熔融状态下能导电，故D 正确；答案选D。5. 以下关于晶体的说法正确的选项是 A能导电的固体肯定是金属晶体 B推断某固体是否是晶体的直接方法是X-射线衍射试验C分子晶体中分子间作用力越强，分子越稳定 D石墨晶体中没有大 键答案：B解析：A石墨能导电，但它属于过渡型晶体，所以能导电的固体不肯定是金属晶体，A 不正确； B构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期
6、性的有序排列，晶体的这一构造特征可以通过 X-射线衍射图谱反映出来，因此，推断某固体是否是晶体的直接方法是X-射线衍射试验， B 正确； C分子的稳定性取决于分子内原子间的化学键的强弱，与分子晶体中分子间作用力无关，C 不正确；D石墨晶体中，层内的每个碳原子与四周的三个碳原子形成3 个 键，碳原子剩余的 1 个电子形成层内的大 键，这些电子可以在整个石墨晶体的层平面上运动，相当于金属晶体中的自由电子，D 不正确；应选B。6. 如图为冰晶体的构造模型，大球代表O，小球代表H。以下有关说法正确的选项是A. 冰晶体中每个水分子与另外4 个紧邻的水分子形成四周体B冰晶体具有三维骨架构造，是共价晶体 C
7、水分子间通过HO 形成冰晶体D冰溶化后，水分子之间空隙增大答案：A解析：A H O 分子是沿O 的 4 个sp 3 杂化轨道形成氢键的，冰晶体中每个水分子与另外24 个紧邻的水分子形成四周体，故A 正确；B. 冰晶体中的水分子是靠氢键结合在一起的，氢键不是化学键，故B 错误；C. 水分子间通过氢键形成冰晶体，故C 错误；D. 由于冰晶体中形成的氢键具有方向性和饱和性，故水分子靠氢键连接后，分子间空隙变大，导致冰溶化成水后，水分子之间空隙减小，故D 错误。应选A。7. 如图， C是由碳原子结合形成的稳定分子，它具有60 个顶点和 32 个面，其中 12 个60为正五边形，20 个为正六边形。科研
8、人员用电子计算机模拟出类似C的物质N，下6060列有关N的表达正确的选项是60A. N分子中含有的s 键是p 键的 2 倍60B. N属于原子晶体60C. N分子是由非极性键构成的非极性分子60D. N60的熔点比C的低60答案：C解析：A N 原子核外有 3 个未成对电子，在N分子中，N 原子形成 3 个 键，一对孤60电子对，分子中不含有键，A 错误；B. N属于分子晶体，B 错误；60C. N分子是由非极性键构成的非极性分子，C 正确；60D. N、C60误；都是非极性分子， N6060的分子量更大，范德华力更大，故熔点更高，D 错应选C。8. 以下排序正确的选项是A. 熔点：碳化硅硅锗
9、B. 分解温度： MgCO CaCO BaCO333C. 酸性： HClO HClO HClO234D. 键角： C H H O NH2223答案：A解析：A由于原子半径CSiGe，则键长C-SiSi-Si硅锗，A 正确； B碳酸盐分解实际过程是晶体中阳离子结合碳酸根离子中氧离子，使碳酸根离子分解为 二氧化碳的过程，阳离子所带电荷一样时，阳离子半径越小，其结合氧离子力量越强，对应的碳酸盐就越简洁分解，热分解温度: MgCO3CaCO3BaCO3，B 错误；CCl 元素的化合价越高，对应的氧化物的水化物的酸性越强，故酸性HClO HClO NH H O ，D 错误；2232应选A。9. 难溶性的
10、MgCO3、BaCO3 受热均要分解。以下说法错误的选项是A. 所得的气态产物的VSEPR 模型是直线形B分解所需温度更低的是BaCO3 C分解所得金属氧化物晶格能更大的是MgOD上述两种盐的晶体均属于离子晶体答案：B解析：AMgCO3、BaCO3 受热均分解分解产生的气体是CO2，在该气体分子中，中心C 原子承受sp 杂化，C 原子上无孤电子对，因此所得的气态产物CO2 的VSEPR 模型是直线形分子，A 正确；B碳酸盐分解，本质是金属阳离子结合碳酸根离子中氧离子，使碳酸根离子分解为CO2，阳离子半径越小，其结合氧离子力量越强，分解温度越低，离子半径大小：Mg2+ Ba2+，所以分解所需温度
11、最低的是MgCO3，B 错误； C离子键越强，晶格能越大，离子键强弱由阴阳离子的半径大小、离子所带电荷数等决定，离子半径大小：Mg2+ Ba2+，所以离子键强弱挨次：MgOBaO，即MgO 的晶格能最大，C 正确；D上述两种盐都是由金属阳离子与CO 23体，D 正确；故合理选项是B。10. 以下说法不正确的选项是以离子键结合形成的晶体，因此均属于离子晶A某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制成有色玻璃B以NaCl 为原料，工业上可制备纯碱和烧碱C牺牲阳极的阴极保护法是利用原电池原理保护金属的一种方法 D通常，只有那些分子较小、分子外形呈长形或碟形的物质，才易形成液晶态答案：D解析：A某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制成有色玻璃，有色玻璃属于固溶胶，故A 正确；B. 以 NaCl 为原料，工业上可通过侯氏制碱法制备纯碱，电解饱和食盐水的方法制备烧碱，故B 正确；C. 牺牲阳极的阴极保护法是利用原电池原理，将被保护的金属作为正极，比被保护金属活泼的另一种金属作为负极，发生反响时，负极金属被腐蚀，正极金属被保护的一种方法， 故
