《上海市高考压轴卷化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《上海市高考压轴卷化学试题（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2013上海高考压轴卷化学试题第卷 （完卷时间120分钟，满分：150分 ） 相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe- 56 Cu-64 N14第I卷（66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1. 2013年3月，黄浦江上游水质污染较为严重，相关自来水厂采用多种方法并用的方式进行 水质处理，下列说法中错误的是 A.加活性炭可吸附水中小颗粒，净化水质的方法仅属于物理方法 B.加漂白粉对水进行消毒，利用了次氯酸钠的氧化性 C.用细菌与酶的扩充法去除水中的氨氮的方法属于生物法 D.用聚合硫酸铁作为净水剂，该处理过程中仅发生了化学变化2下列检验气
2、体是否收集满所用试纸不恰当的是（）AH2S：湿润的醋酸铅试纸BCl2：湿润的KI淀粉试纸CNH3：湿润的pH试纸DHCl：湿润的红色石蕊试纸3. 下列物质属于强电解质的是A.NH3.H2O B.酒精 C. Na2O D. HClO4. 下列药品和装置合理且能完成相应实验的是A制备氢氧化亚铁 B验证非金属性Cl C SiC检验二氧化硫中是否混有二氧化碳 D实验室制取并收集氨气5 有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是ACO2的电子式：B硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4CCl的结构示意图 D乙烯的比例模型：二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项)6.科学家最近
3、研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如下图所示)。已知该分子中NNN键角都是108.1，下列有关N(NO2) 3的说法正确的是A分子中只存在非极性共价键NO2NNO2NO2B分子中四个氮原子的化合价都相同C该结构是三角锥型结构D15.2g该物质含有6.021022个O2分子7. 16O和18O是氧元素的两种原子，NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A. 16O2与18O2互为同素异形体B. 16O与18O的核外电子数相同C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D. 1.12 L16O2和1.12 L18O2均含有0.1NA个氧原子8. 下列表述正确并且有因果关系的是9.
4、 下列叙述正确的是A.Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B.某无色溶液中通入Cl2，溶液变为淡黄色，再加入淀粉溶液，溶液变为蓝色， 说明原溶液中存在I-C.CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同D.C、N、S三种单质直接与02反应都能生成两种以上氧化物10. 尿黑酸症是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种疾病。其转化过程如下：下列说法正确的是A1mol酪氨酸能与含1molHCl的盐酸反应,又能与含2molNaHCO3的溶液反应 B酪氨酸能发生加成、取代、消去和缩聚反应 C1mol对羟苯丙酮酸最多可与1molNaOH反应 D1mol尿黑酸最多可与含3molBr2的溶液反应
5、11. 为比较盐酸与醋酸的酸性强弱，下列方案不可行的是（均在常温下测定） A. 比较等体积、等pH值的两种溶液的导电性 B. 比较等物质的量浓度的氯化钠与醋酸钠溶液的pH值C. 比较等体积、等pH值的两种溶液与过量锌粉反应产生氢气的量 D. 比较等体积、等物质的量浓度的两种溶液稀释相同倍数后的pH变化12 关于右图装置中的变化叙述错误的是A电子从锌片流向右侧碳棒，再从左侧碳棒流回铜片B锌片上发生氧化反应C左侧碳棒上发生：2H2OO24e4OHD铜电极析出铜13. 能在溶液中大量共存，加入绿矾后仍能大量存在的离子组是AK+、Ba2+、OH、I BNa+、Mg2+、Cl、SO42CNa+、H+、C
6、l、NO3 DCu2+、S2、Br、ClO14 下列有关含氯化合物的说法中，正确的是AHClO是弱酸，所以HClO的氧化性也弱B电解NaCl溶液得到22.4LH2(标况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)C HCl溶液通过离子导电，所以HCl溶于水发生了化学反应D NaClO中只含离子键15 右表是一些共价键的键能(kJ/mol)数据, 以下表达中肯定正确的是 共价键键能共价键键能HH436HF565CF427HS339CCl330HSe314A. H2(g)2H (g)436kJB. 键长越短, 共价键越牢固C. 相同条件下CH3F比CH3Cl更 易发生水解反应D .相同压
7、强下,H2S的沸点比 H2Se的沸点高16. 常温下，在下列溶液中发生如下反应16H+10Z-+2XO4-2X2+5Z2+8H2O 2A2+ +B22A3+2B- 2B-+Z2B2+2Z- 由此判断下列说法正确的是A.反应Z2+2A2+2A3+2Z-不能进行。 B.Z元素在反应中均被氧化C.氧化性由弱到强的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+ D.还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+17. 在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L。向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变
8、化忽略不计） A0.225mol/LB0.30mol/LC0.36mol/LD0.45mol/L三选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）18. 一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是( ) A加入少量水，产生H2速率减小，H2体积不变 B加入NH4HSO4固体，产生H2速率不变，H2体积不变 C加入CH3COONa固体，产生H2速率减小，H2体积减小 D滴加少量CuSO4溶液，产生H2速率变大，H2体积减小19. 下列叙述中一定正确的是A.常温下，
9、PH=3的FeCl3溶液中，由水电离出的c(H+)为103 mol/L B.常温下， pH=6的CH3COOH溶液稀释 100倍后,pH= 8C. 中和等体积等PH的NH3.H2O和NaOH消耗的等物质的量浓度的盐酸体积不同D1.0 molL1Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)+c(H+)+2c(H2CO3)20一定温度下，将1molA(g)和1molB(g)充入2L密闭容器中发生反应，在t1时达到平衡：A(g)+ B(g)xC(g)+D(s)。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C(g)的浓度随时间变化如图所示。有关说法正确的是 A反应方程式中x2 Bt2时刻改变的条件
10、是使用催化剂 Ct3时刻改变的条件是移去少量D Dt1t3间该反应的平衡常数相同21常温下，0.1 mol/L氨水溶液中110-8，下列叙述错误的是A该溶液中氢离子的浓度：c(H+ ) 110-9 mol/LB0.1 mol/L 氨水溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合后所得溶液中：c(NH4+ ) + c(H+ ) c(Cl- ) + c(OH-) C0.1 mol/L 的氨水溶液与0.05 mol/L H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：c(NH4+ ) + c(NH3) + c(NH3H2O) 2c(SO42-)D浓度均为0.1 mol/L 的NH3H2O和NH4Cl溶液等体
11、积混合后，若溶液呈碱性，则c(NH4+ )c(Cl-) c (NH3H2O) c(OH-) c(H+ )22. 研究发现CuSO4和FeS2在一定条件下可发生如下反应：14CuSO45FeS212H2O7Cu2S5FeSO412H2SO4下列说法正确的是AFeS2中的硫元素全部被氧化 B5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移C产物中SO42有一部分是氧化产物 DFeS2只用作还原剂第II卷（84分）四、 （共8分）Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径之比最小(不包括稀有气体)，R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同
12、，同一周期中R的一种单质的熔点最高，Y与Q、R、X、Z均能形成多种常见化合物。23 X在周期表中的位置： ，其原子核外有 种不同形状的电子云。这五种元素中，最外层有两个未成对电子的元素是 （用元素符号表示）。24Q分别与X、Y形成的最简单化合物的稳定性_（用分子式表示）25 Q与R两元素组成的分子构型可能是 （填写序号）。a直线型b平面形c三角锥形d正四面体26.元素M、Y在周期表中位于同一主族，且为短周期元素，化合物Cu2M和Cu2Y可发生如下转化(其中D是淀粉水解的最终产物)：Cu2M澄清溶液悬浊液Cu2Y过量浓硝酸一定量NaOHD的溶液非金属M Y(填“”或“”)，请用事实说明该结论：_
13、.五、（本题共8分）为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合液中进行化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密的保护层“发蓝”。其过程可用下列化学方程式表示： 3FeNaNO25NaOH 3Na2FeO2H2ONH3 Na2FeO2 NaNO2 H2O Na2Fe2O4 NH3 NaOH Na2FeO2Na2Fe2O42H2OFe3O44NaOH27、配平化学方程式。28、上述反应中还原剂为 ，被还原的是 。若有1mol Na2FeO2生成，则反应中有 mol电子转移。29、关于形成“发蓝”的过程，下列说法正确的是（）A该生产过程不会产生污染B反应生成的四氧化三铁具有抗腐蚀作用 C反应均是氧化还原反应 D反应中的氧化剂均为NaNO230、当NaOH溶液浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是： 。
