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1、李生保化学网站 http:/ ) CA稀硝酸、浓硫酸、盐酸 B生石灰、稀硝酸 C苛性钠、生石灰 D稀硝酸、浓硫酸、盐酸、苛性钠、生石灰为了中和某硫酸溶液,需要一定量的NaOH,如果改用质量相同的Ca(OH)2反应完后溶液的pH ( )A小于7 B大于7 C等于7 D无法判断 下列物质长期暴露在空气中质量增加且变质的是( ) (1)浓硫酸(2)浓盐酸(3)粗盐(4)生石灰(5)氢氢化钠(6)酒精A(1)(2)(3) B(4)(5) C(1)(2)(5) D全部分别向含相同质量分数、相同质量的稀硫酸中加入下列物质,充分反应后,溶液中溶质质量分数最大的是( ) AMg BMgO CMg(OH)2 D
2、MgCO3 下列各组溶液,不加其他试剂就能鉴别的是( )ANa2CO3、H2SO4、HCl、NaNO3 BNaOH、NaCl、MgCl2、FeCl3 CHCl、AgNO3、HNO3、MgCl2 DK2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3 用pH试纸测定食用白醋的酸碱度,如果先将pH试纸用蒸馏水润湿后,再把白醋滴在试纸上,测得的pH与白醋实际pH比较( )A前者偏高 B前者偏低 C两者相等 D难于确定何高何低农药波尔多液是苹果、葡萄等生长过程中经常使用的杀灭霉菌的药剂,该农药配制方法是将石灰乳和硫酸铜溶液按一定比例混合即可。据此判断,下列叙述正确的是A硫酸铜属于盐类B石灰乳的pH 小于7C
3、配制过程中不发生化学反应D波尔多液属于溶液已知IO3-与I-可发生反应:IO3- + 5I- + 6H+ =3I2 + 3H2O,根据此反应,可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验,证明食盐中存在IO3- 。可供选用的物质有:自来水蓝色石蕊试纸碘化钾淀粉试纸淀粉食盐食醋白酒,进行上述实验时必须使用的物质是( ) A B C D某化工厂进行电解食盐水生产,电解食盐水不能得到的是( )ANaOH BHNO3 CH2 DCl2由Cu、S、O、H中的2种或3种元素组成的4种常见化合物,其中甲能跟氯化钠反应生成一种硫酸盐和另一种盐;乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水;丙能跟盐酸反应生成盐和水;丁呈中性且与氧化
4、钙或二氧碳反应生成碱和酸,下列说法:甲一定是硫酸铜;乙一定硫酸;丙可能是氢氧化铜;丁一定是水,其中正确的一组是( )A B C D下列物质可以用金属跟盐酸直接反应而制得的是( )AFeCl3 BFeCl2CCuCl2 DAgCl空气中含量最多的元素和地壳中含量最多的非金属元素、金属元素组成的化合物是( ) A硝酸钠 B硝酸镁 C硝酸铝 D硫酸铁如图所示,烧瓶内盛有X气体,若挤压滴管的胶头a ,使液体Y进入烧瓶中,振荡烧瓶,并倒放在铁架台上,将导管插入滴有Z的水,打开弹簧夹b,可见烧瓶液体如喷泉一样喷入烧瓶,并出现颜色改变,则X、Y、Z可能是( ) AX是O2,Y是硫酸溶液,Z是石蕊试液 BX是
5、CO2,Y是氢氧化钠溶液,Z是酚酞试液 CX是CO,Y是氢氧化钙溶液,Z是酚酞试液 DX是HCl ,Y是硝酸银溶液,Z是石蕊试液已知氢气可以在氯气中燃烧,其反应的化学方程式为:H2 + Cl2 2HCl 。在一密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体,已知其分子数之比为1151,用电火花点燃,使其充分反应,冷却后所得溶液的质量分数为( )A40.3% B28.9% C44.8% D30.5%某氯化钠溶液中含有少量的氯化钡和氢氧化钠溶液杂质,它们的质量比为1310。欲将两种杂质同时除去,得到纯净的氯化钠溶液,可选用的试剂组合是( AB )A盐酸和硫酸溶液,其溶质的质量比为7398 B盐酸和硫酸
6、钠溶液,其质量比为7371 C硫酸和硫酸钠溶液,其质量比为9871 D硫酸和硫酸镁溶液,其溶质的质量比为4960在20世纪20年代,一些化学家提出一种酸碱理论质子论。这种理论认为,凡能放出质子(H+)的分子或离子都是酸,凡能结合质子的分子或离子都是碱。根据这一理论,下列物质中不属于碱的是( ) AHNO3 BHCO3- CNH4+ DSO42- 几种物质的化学式及其名称分别是:Na2S2O3硫代硫酸钠;CaSx多硫化钙;BaO2过氧化钡。根据上述命名规律K2CS3的名称应为A三硫代碳酸钾 B多硫碳化钙肥 C过硫碳酸钾 D超硫碳酸钾天原化工厂电解饱和食盐水前,先要除去粗盐中的Ca2 、Mg2 、
7、SO42 及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是过滤 加过量的NaOH溶液 加适量盐酸 加过量Na2CO3溶液 加过量BaCl2溶液 A B C D在天平两端的烧杯中,分别盛有足量等质量、等质量分数的稀硫酸,天平平衡后,往天平两端的烧杯中,分别加入等质量的镁和铜、铝合金,恰好完全反应,且天平仍保持平衡,则铜、铝合金中铜和铝的质量比为A11 B12 C13 D21某化工厂排出的澄清废水中,加入BaCl2 溶液产生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,沉淀部分溶解,并放出能使澄清石灰水变浑浊的气体,下列说法正确的是A废液中一定有CO32- B废液中有H2SO4 C废液中一定有Ag
8、+ D废液中一定有SO42-要使某溶液中含有Na+ 、H+ 、K+ 、SO42- 、Cl-五种离子,则溶于水的物质至少有_种,相应的化学式为_。(1)正常的雨水常显酸性,这是由于在雨水中溶解了_,而通常所说的酸雨是指pH5.6的雨水,当空气受到_或_的污染时,雨水便显酸性,因此测定雨水的pH,可以了解当地空气的污染情况。为提高城市空气质量,请提出两条切实可行的建议:_,_。(2)某环保活动小组,到一个仍向河里排放无色酸液的电镀厂检查。请用两个小实验来证明该厂排放的污水中含有酸。芒硝(Na2SO410H2O)是一种重要的化工原料,具有广泛的用途。(1)在我国广西某地区有一大型芒硝矿。从广西的地理
9、和气候环境推测,该大型芒硝矿床应存在于地层深处,其原因是_。(2)为测定Na2SO4和NaCl混合物中Na2SO4的质量分数,甲、乙两位同学按下列步骤进行实验:称量样品,溶解加过量试剂A,过滤出沉淀,烘干称量处理,实验数据并得出结果。a 对实验的试剂A,甲同学选用硝酸银溶液,而乙同学选用氯化钡溶液。其中一位同学选用的试剂不合理,请说明它不合理的原因_。b若试剂A选择正确,在进行实验时: 检验加入的试剂A是否已过量的方法是_。 若实验中测得样品质量为wg,沉淀物质量为mg,请列出实验测定结果的计算式:Na2SO4的质量分数为_。实验室现有五瓶失去标签的无色溶液,根据实验室的记录,只知它们分别是K
10、Cl、K2SO4、K2CO3、AgNO3、BaCl2中的一种,为确定它们的成分,某学生将它们依次编为A、B、C、D、E,并设计了一组实验。实验记录如下:(1)将A和B混合,产生一种既不溶于盐酸也不溶于称硝酸的沉淀;(2)将C和D混合,产生一种既不溶于盐酸也不溶于稀硝酸的沉淀;(3)将A和E混合,产生的沉淀既溶于盐酸也溶于稀硝酸;(4)将D和E混合,产生的沉淀仅在稀硝酸中消失;(5)将B和C混合,没有沉淀生成。由以上实验确定:A是_,B是_,C是_D是_,E是_。ABCDEA、B、C、D、E五种溶液,分别是AgNO3、Ba(NO3)2、HCl、CaCl2、Na2CO3、溶液,现分别各取少许,进行
11、两两混合的实验,结果如下表所示,“”表示有沉淀生成,“”表示无明显现象,空格表示尚未进行实验。据右图可推出这五种物质分别是:A: ;B: ;C: ;D: ;E: 。右图中有A、B、C、D、E、F分别代表:锌粒、氯化铜溶液、氢氧化钙溶液、稀硫酸、碳酸钠溶液、硝酸钡溶液。凡CDAFEB用直线相连的两种物质间均可发生化学反应。请推断:(1)A是_F是_(填化学式)写出下列物质间反应的化学方程式A和B_。A和E_。C和D_。E和D_。 27已知某无色溶液中,可能含有H+、Ag+K+、Cu2+、Cl- 、OH- 、NO3-、CO32- 等八种离子中的几种,取该溶液少许,滴入几滴石蕊试液,石蕊试液变红,则原溶液中大量存在的离子可能是 。 H+、 Ag+ 、K+ 、NO3-或H+ 、K+ 、Cl- 、NO3- 28处理胶片后的废液中含有Zn2+、Fe2+、Ag+三种金属离子,要采用经济简便的方法从中回收银,可采取的实验步骤是: (西南P152)29自然界的矿物中有一种重晶石矿的主要成分是B