《湖南省高一化学竞赛辅导-第十九讲-晶体新课学习学案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省高一化学竞赛辅导-第十九讲-晶体新课学习学案（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、晶体的类型与性质一、 离子晶体1. 概念：离子化合物均是离子晶体。 如 、 、 、 、 。离子晶体 。对定义的理解：离子晶体的构成粒子是 ，粒子间的作用力为 。2.晶体结构：认识NaCl晶体结构图：(1)仔细观察教材，请将其代表Na+的用笔涂黑圆点，方法：以中心的点为Na+，在Na+周围与它最近时且距离相等的 Cl-共有 个。每个Cl-周围也同时吸引着 个Na+。NaCl晶体NaCl晶体认识CsCl晶体结构图：标注Cs+、Cl-离子的位置。每个Cl-同时吸引着 个Cs+，每个Cs+也同时吸引着 个Cl-。注意：在离子晶体中存在单个的分子吗？NaCl、CsCl是分子式吗？ 。3.离子晶体的物理性
2、质（1）离子晶体的硬度 ，熔点、沸点都 ，因为 。（2）离子晶体固态时不导电。但 或 却能导电。4. 离子晶体的判断（1）如何判断一种晶体是离子晶体 方法一：由化合物种类分：离子化合物一定为离子晶体。 方法二：由晶体的性质来分：根据导电性：固态时不导电而熔化时能导电的一般为离子晶体。 根据机械性能：具有较高硬度，且脆的为离子晶体。*延伸知识：晶胞知识及折算、如何由晶胞来求算晶体的化学式 构成晶体的结构粒子是按着一定的排列方式所形成的固态群体。在晶体结构中具有代表性的最小重复单位叫晶胞。 根据离子晶体的晶胞，求阴、阳离子个数比的方法-均摊法 处于顶点上的离子：同时为8个晶胞共有，每个离子有1/8
3、属于晶胞。 处于棱上的离子：同时为4个晶胞共有，每个离子有1/4属于晶胞。 处于面上的离子；同时为2个晶胞共有，每个离子有1/2属于晶胞。 处于体心的离子：则完全属于该晶胞。具体计算：（1） CsCl晶胞：一个小立方体即为一个晶胞。一个CsCl晶胞里含粒子数的计算：Cs+的数目： Cl-的数目： 每个CsCl晶胞中含有 个CsCl。（2） NaCl晶胞：一个大立方体为一个晶胞，由8个小立方体构成。Na+的数目： Cl-数目： 在晶胞中Na+与Cl-个数比为 . 每个NaCl晶胞中含有 个NaCl。 （3） 以中心Na+为依据，画上或找出三个平面(主个平面互相垂直)。在每个平面上的Na+都与中心
4、 Na+最近且为等距离。每个平面上又都有4个Na+，所以与Na+最近相邻且等距的Na+为34=12个。结论：在Na+周围与它最近时且距离相等的 Na+共有 个，在Cl-周围与它最近时且距离相等的 Cl-共有 个。对应练习：1、在高温超导领域中，有一种化合物叫钙钛矿，其晶体结构中有代表性的最小单位结构如图所示,试回答： (1)在该晶体中每个钛离子周围与它最近且相等距离的钛离子有多少个? (2)在该晶体中氧、钙、钛的粒子个数比是多少?2、要检验AlCl3是离子化合物还是共价化合物可用什么方法？总结：1离子间通过离子键结合而成的晶体叫 晶体。构成离子晶体的微粒是 。离子晶体中，阳离子和阴离子间存在着
5、较强的 ，因此，离子晶体一般硬度 ，密度 ，熔、沸点 。2离子晶体的熔点、沸点与离子键的强弱有关。一般地讲，化学式与结构相似的离子晶体，阴、阳离子半径越小，离子键越强，熔、沸点越高。如：KCINaCINaF。思考：熔、沸点高低顺序：NaF NaCl NaBr NaI二、 分子晶体1. 概念：分子间作用力 又叫范德华力。分子间作用力存在于_之间。而化学键是分子内 。分子间作用力比化学键 。从什么实验事实可以证明分子间存在相互作用 。2. 影响因素：对组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力 ，物质的熔点、沸点也 。熔、沸点顺序：F2 Cl2 Br2 I2 熔、沸点：CF4 CCl4
6、CBr4 CI4 3.氢键（1）一些氢化物的沸点有所反常： ，因为这些分子间存在 。（2）氢键的形成示意图：（3）氢键的实质 （4）对性质的影响使 。水结冰时体积膨胀，密度减小，也可用氢键解释。在气态水、液态水、固态水（冰）中，没有氢键的是 。4.分子晶体(1)定义：_ _ (2)构成微粒_ _ (3)分子晶体一般物质类别_(4) 分子晶体的物理性质：常温下通常为 态，所以熔沸点 （因 ），硬度 。分子晶体无论是液态时，还是固态时，存在的都是分子，不存在可以导电的粒子(阴、阳离子或电子)，故分子晶体熔融或固态时都不导电，由此性质，可判断晶体为分子晶体。*5. 干冰晶体空间结构：例在干冰晶体中每
7、个CO2分子周围距离相等且最近的 CO2分子有_个。 平均每个CO2晶胞中含 个CO2分子。小结：1分子间通过分子作用力相结合的晶体叫 晶体。构成分子晶体的微粒是 。分子晶体中，由于分子间作用力较 ，因此，分子晶体一般硬度较 ，熔、沸点较 。2一般来说，对于组成和结构相似的物质，分子间作用力随着相对分子质量增加而 ，物质的熔点、沸点也 。例如：F2Cl2Br2 I2 、 CF4CCl4CBr4CCl4、CO2CO2 三、 原子晶体 1.概念：相邻原子间以 相结合而形成的空间网状结构的晶体。定义理解：构成粒子_ 粒子间的作用_。 2.物理性质 (1)熔、沸点_，硬度_。 (2) _一般的溶剂。(
8、3) _导电。原子晶体具备以上物理性质的原因 。原子晶体的化学式是否可以代表其分子式 。3.常见的原子晶体有_ _等。4.掌握几种典型的晶体SiO2晶体结构：晶体中每个Si原子与 个O原子形成四个共价键，每个O原子又与 个Si原子结合形成硅、氧四面体，再向空间发展成立体网状的晶体。金刚石晶体结构：（1）每个碳原子与周围相邻的4个碳原子形成 结构，四条C-C键之间的夹角为109028，类似于甲烷。（2）晶体中最小的碳原子环含碳原子数是 。*过渡型晶体（混合型晶体）石墨（1）层内存在 键，层间以 结合（2）在层内每个碳原子与其他 个碳原子以共价键结合，形成平面网状结构（3）石墨晶体中碳原子与C-C
9、键数之比为 。5.判断晶体类型的依据 (1)看构成晶体的微粒种类及微粒间的相互作用。对分子晶体,构成晶体的微粒是_，微粒间的相互作用是_；对于离子晶体，构成晶体的是微粒是_，微粒间的相互作_键。对于原子晶体，构成晶体的微粒是_，微粒间的相互作用是_键。 (2)看物质的物理性质(如：熔、沸点或硬度)。 一般情况下，不同类晶体熔点高低顺序是 _晶体_晶体_晶体。同类晶体的熔沸点高低要分析粒子间作用力的强弱。6.总结（1）相邻原子间通过共价键结合而成空间网状结构的晶体属于离子晶体。（2）构成原子晶体的微粒是 。原子间以较强 相结合，而且形成 结构。键能大。原子晶体的熔点和沸点高，硬度大。 （3）同种
10、晶体:若同为原子晶体，成键的原子半径越小，键长越短，键能越大，晶体熔点越高：如金刚石SiCSi。 四、 金属晶体一.金属共同的物理通性 、 、 、 金属单质的熔点、沸点、硬度没有一定的规律，有的很高，有的很低。二.金属晶体的定义 构成粒子是 和 。 和 均属于金属晶体。三. 金属晶体的结构与性质的关系导电性导热性延展性金属离子和自由电子自由电子在外加电场的作用下发生定向移动自由电子与金属离子碰撞传递热量晶体中各原子层相对滑动仍保持相互作用对 应 练 习离子晶体：1. IA族元素的原子与最外层有7个电子的原子结合，可以形成 ( )A.离子晶体 B.分子晶体 C.离子晶体，分子晶体都不可能形成 D.无法确定2.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 ( )A.可溶于水 B.有较高的熔点
