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1、专题十八 盐类水解、胶体的性质及其应用例1、25 时，浓度均为0.2 molL-1的NaHCO与Na CO溶液中，下列判断不正确的是3 2 3 ()A. 均存在电离平衡和水解平衡B. 存在的粒子种类相同C. c(OH-)前者大于后者D. 分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO2-)均增大3例2、有关100 mL 0.1 mol L-i NaHCO、100 mL 0.1 mol L-i Na CO两种溶液的叙述不3 2 3正确的是 ()A. 溶液中由水电离出的H+个数：B. 溶液中阴离子的物质的量浓度之和：C溶液中：c(CO2-)c(H2CO3)D. 溶液中： c (HCO-) c (H
2、CO )323例3、常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()A. 新制氯水中加入固体NaOH： c(Na+) =c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)B. pH=8.3 的 NaHCO 溶液：c(Na+) c(HCO-) c(CO2-) c(H CO )33323C. pH=ll 的氨水与 pH=3 的盐酸等体积混合：c(Cl-)=c(NH+)c(OH-)=c(H +)4D. 0.2 mol/L CHCOOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合：2c(H+)-2c(OH-) =c(CH COO-) -c(CH COOH)33例4、对于0.1 mol L-1NaSO溶液，正确
3、的是()23A. 升高温度，溶液pH降低B. c(Na+) =2c(SO2-) + c(HSO-) +c(H SO)3323C. c(Na+) +c(H+) =2c(SO2-) +2c(HSO-) +c(OH-)33D. 加入少量NaOH固体，c(SO2-)与c(Na+)均增大3例5、下列有关问题，与盐的水解有关的是() NHCl与ZnCl溶液可作焊接金属中的除锈剂42 用NaHCO与Al (SO )两种溶液可作泡沫灭火剂324 3 草木灰与钱态氮肥不能混合施用 实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A. B.C.D.例6、下列关于胶体
4、的认识错误的是 ()A. 鸡蛋清溶液中加入饱和(NH)SO溶液生成白色沉淀，属于物理变化4 24B. 纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米(lnm=10-9m)，因此纳米材料属于胶体C. 往Fe(OH)胶体中逐滴加入稀硫酸会先产生沉淀而后沉淀逐渐溶解3D. 水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷例7、某种胶体在电泳时，它的粒子向阴极移动。在这种胶体中分别加入下列物质：蔗糖溶 液硫酸镁溶液硅酸胶体氢氧化铁胶体，不会发生凝聚的是()A. 氏C.D.【高考风向标】1. (2013 上海卷)5.374C、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含 有较多的H+和0H
5、-,由此可知超临界水()A. 显中性，pH等于7B.表现出非极性溶剂的特性C. 显酸性，pH小于7D.表现出极性溶剂的特性2. (2014 山东卷)已知某温度下CH3COOH和NH3屯0的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 molL-1的CH COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中()3A. 水的电离程度始终增大 c (NH +)丄,B. c (NHH 0)先增大再减小32C. c(CH COOH)与c(CH C00-)之和始终保持不变33D. 当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH+)=c(CH C00-)433. (2014新课标全国卷II) 一定温度下，下列溶液的离子浓度
6、关系式正确的是()A. pH=5 的 H S 溶液中，c(H+) =c(HS-) =1X10-5 molL2B. pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b + 1C. pH=2的H2C204溶液与pH= 12的NaOH溶液任意比例混合： c(Na+)+c(H+)=c(0H-)+c(HC0-)24D. pH相同的CHCOONa、NaHCOs、NaClO三种溶液的c(Na+)：，4. (2014 安徽卷)室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是()A. NaS 溶液：c(Na+)c(HS-)c(0H-)c(H S)22B. Na CO 溶液：c(0H-)=c(H+)+c(HC 0-)+
7、2c(H C 0 )2 2 42 422 4C. Na CO 溶液：c(Na+) +c(H+) =2c(C02-) +c(0H-)2 33D. CH COONa 和 CaCl 混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+) =c(CH C00-) +c(CH COOH) +2c(Cl-)3 2335. (2013 广东卷)50C时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是()A. pH=4 的醋酸中：c(H+)=4.0molL-iB. 饱和小苏打溶液中:c(Na+)= c(HC0 -)3C. 饱和食盐水中:c(Na+)+ c(H+)= c(Cl-)+c(0H-)D. pH=12 的纯碱溶液中：c(
8、0H-)=1.0X10-2molL-i6. (2014 福建卷)下列关于0.10 mol L-i NaHC03溶液的说法正确的是()A. 溶质的电离方程式为NaHCO =Na+H +CO2-33B. 25 C时，加水稀释后,n(H+) 与 n(OH-)的乘积变大C. 离子浓度关系:c(Na+)+c(H+)=c(0H-)+c(HC0-)+c(C02-)33D. 温度升高，c(HCO-)增大7. (2014新课标全国卷I)化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是 ()选项现象或事实解释A.用热的纯碱溶液洗去油污Na CO可直接与油污反应23B.源白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaC
9、l2与空气中的C02反 应牛成CaCO3C施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能 与NHCl混合使用4KCO与HN Cl反应生成氨气会降低肥234效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含Cu2 +的溶液中置换出铜& (2014天津卷)下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是()A. pH=l 的 NaHSO 溶液：c(H+) =c(SO2-)+c(OH-)44B. 含有 AgCl 和 Agl 固体的悬浊液：c(Ag+)c(Cl-)=c(I-)C. CO 的水溶液：c(H+)c(HCO-)=2c(CO2-)2 3 3D. 含等物质的量的 NaHCO 和 Na CO 的溶液：
10、3c(Na+) =2c(HC 0-)+c(C O2-)+c(H C 0 )2 4 2 2 4 2 4 2 4 2 2 49. (2014 重庆卷)下列叙述正确的是()A. 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体B. CH COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH C00-)增大33C. Ca(HCO3) 2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2D. 25 C时Cu(OH) 2在水中的溶解度大于其在Cu(NO溶液中的溶解度10. (2013 福建卷)室温下，对于0.10 molL-i的氨水，下列判断正确的是()A. 与AlCl溶液反应发生的离子方程式为Al3+3OH=Al
11、(OH)；33B. 加水稀释后，溶液中c(NH； )c(OH)变大C. 用hno3溶液完全中和后，溶液不显中性D其溶液的PH=1311. (2013 海南卷)8. O.lmol/LHF溶液的pH=2,则该溶液中有关浓度关系式不正确的是()A. c(H+) c(F-)B.c(H+) c(HF)C. c(OH-) c(HF)D.c(HF) c(F-)12. (2013 上海卷)部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNHCO2 3电离平衡常数(25C)K =1.77X10-4iK =4.9X10-10iK =4.3X10-711K =5.6X10-ii12下列选项错误的是A. 2CN-+H
12、 0+C0 2HCN+C0 2-2 2 3B. 2HC00H+C0 2-2HC00-+H 0+C0 f3 2 2C. 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D. 等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者【随堂巩固】1下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是() HCl+H 0 H 0+Cl-23 AlCl +3H0=Al(0H) +3HC13 23 Na CO +2H 0= H CO +2NaOH23223 碳酸氢钠溶液：HCO-+H 0 C02-+H 0+3 233 NH Cl 溶于 D0 中: NH+DO=NH D 0+H+4 2
13、 4 2 3 2A. B.C.D.全部 2.25C时，在浓度为 lmol L-i 的(NH ) S0、(NH ) C0、4 2 4 4 2 3(NH4)2Fe(S04)2 溶液中，测其 C(NH+) )A. a=b = cB. abcC. acbD. cab分别为a、b、c (单位:molL-i)。下列判断正确的是(3. 下列溶液在空气中加热、蒸干、灼烧后，所得固体为原溶液中的溶质的是()A. NaHC0B.KMn0C.FeClD.NaCl3 434. 有四种物质的量浓度相等、且都由一价阳离子A+和B+及一价阴离子X-和Y-组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH=7, AY溶液的pH7
14、, BX溶液的pHV7，由此判断不水解的 盐是()A. BXB.AXC.AYD.BY5. 室温下，将1.000 mol L-i盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol I-i氨水中，溶液pH和温度随 加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是()A. a点由水电离出的c(H+) =1X10-14 mol/LB. b 点：c(NH+)+c(NH H0)=c(Cl-)C. c 点：c(Cl-)=c(NH+)D. d点后，溶液温度略下降的主要原因是NHH0电离吸热 26. 已知在常温下测得浓度均为0.1 mol L-1的下列三种溶液的pH：溶质NaHCO3Na CO2 3NaCNpH9.711.611.1下列说法中正确的是()A. 阳离子的物质的量浓度之和：Na CO NaCNNaHCO233B. 相同条件下的酸性：H2C03VHCNC. 三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡D. 升高Na CO溶液的温度，眇减小23c C0237. 下列叙述正确的是(
