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1、 第4讲 溶液【教学目标】1. 认识溶解现象，知道溶液、溶质、溶剂概念，能说出一些常见的乳化现象2. 通过探究知道几种物质在水中溶解时溶液温度的变化3. 理解饱和溶液和溶解度的含义，掌握溶解度曲线的定义及其应用，能举例说明结晶现象4. 了解溶质质量分数的含义，能进行溶质质量分数的简单计算，能够配制一定溶质质量分数的溶液。5. 了解溶液在生产生活中的重要作用。【教学重点】1. 理解饱和溶液和溶解度的概念2. 掌握溶质质量分数的概念和简单的计算以及一定溶质质量分数溶液的配制3. 掌握溶解度曲线的概念及其应用【教学难点】掌握溶解度和溶解度曲线的概念，学会应用溶解度曲线解决相关题目知识点睛考点一 溶液
2、的概念1. 溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。2. 溶液的基本特征：均一性、稳定性均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致。稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂都不会分层。3. 溶液的组成：由溶质和溶剂组成。溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固体、液体或气体。溶剂：能溶解其它物质的物质。只能是一种，可以是固体、液体或气体。4. 溶质和溶剂的判断：（1）固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质。（2）液体溶于液体：有水：水为溶剂，其它为溶质；无水：量多的为溶剂，量少的为溶质。（3）根据名称：
3、溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后。（4）如果物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后生成的能溶解的物质。5. 溶液的形成:明确溶质在溶液中以“分子”或“离子”形式存在【温馨提示】（1） 溶液不一定都是无色的，如CuSO4溶液为蓝色，FeCl3溶液为黄色，FeSO4溶液为浅绿色；（2） 一种溶剂里可以溶解多种溶质；（3）能与水反应的物质放入水中，生成物为该溶液的溶质。考点二 乳浊液与乳化现象1. 乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物。 特点：许多分子的集合体，不均一、不稳定，静止后会分层。2. 常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用）。洗涤剂
4、具有乳化作用：洗涤剂能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油滴。这些细小的液滴能随着水流走，从而达到洗净的目的3. 乳化和溶解有着本质的不同，乳化后形成的是乳浊液。例：溶解油脂：汽油清洗衣服上的油污乳化：洗涤剂清洗油污考点三 溶解时的吸热与放热溶解过程中伴随着热量的变化。1. 溶解吸热：溶液的温度降低，如NH4NO3溶解2. 溶解放热：溶液的温度升高，如NaOH溶解、浓H2SO4溶解、氧化钙的化合3. 溶解没有明显热现象：如NaCl、蔗糖。考点四 饱和溶液和不饱和溶液1. 定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫饱和溶液，还能继续溶解的溶液叫
5、不饱和溶液。2. 判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解。若能溶解，则是不饱和溶液；若不能溶解，则是饱和溶液。注意：如果看有没有溶解的物质剩余，若有则是饱和溶液，若没有，则可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液。3. 饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：注：（1）Ca(OH)2和气体等除外，它们的溶解度随温度升高而降低。 （2）最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂。4. 根据一定量的溶液中溶质含量的多少，把溶液分为浓溶液和稀溶液浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：（溶液的浓稀与溶液是否饱和无关）（1）饱和溶液不一定是浓溶液。如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。不饱和溶液不一定是稀溶液。（2）在一定温度时，同一种
6、溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。【例题讲解】1（2018绵阳中考真题）阳刚同学按教材中的家庭小实验自制汽水，可是家里没有冰箱，为了使自制的汽水变得冰凉可口，他想到可以从集镇上购买一种商品来产生制冷效果，他应该买的是（ ）A硝酸铵B小苏打C生石灰D食盐【答案】A2（2018湖南中考真题）下列有关溶液的说法不正确的是（ ）A溶液都是均一、稳定的混合物B溶液中的溶质可以是固体、液体或者气体C所有的饱和溶液都比不饱和溶液浓D冷却热的硝酸钾饱和溶液有晶体析出【答案】C3（2018江苏中考真题）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ ）A甜面酱 B豆奶粉 C白砂糖 D花生油【答案
7、】C4（2018山东中考真题）把少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是（ ）A氯化铁 B氢氧化镁 C小苏打 D汽油【答案】C5（2017湖南中考真题）下列说法错误的是（ ）A饱和溶液一定是浓溶液B糖水、汽水都是溶液C洗洁精去油污是因为洗洁精具有乳化功能D溶液都是均一、稳定的混合物【答案】A【变式训练】1（2019山东中考模拟）下列有关溶液的叙述错误的是（ ）A长期放置后不会分层的液体一定是溶液B衣服上的油污用汽油或用加了洗涤剂的水可除去C一瓶合格的生理盐水密封一段时间，不会出现浑浊D实验室常将固体药品配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率【答案】A2（2018江苏中考模拟
8、）下列关于溶液的说法正确的是（ ）A能溶解其他物质的物质叫做溶剂B凡是均一的、稳定的液体一定是溶液C溶液一定是无色透明的D饱和溶液一定是浓溶液【答案】A3（2019锦州市第十二中学中考模拟）下列有关溶液的说法正确的是（ ）A面粉与水混合可形成溶液 B溶液中的溶质都是固体C溶液中可以含有多种溶质 D无色透明的液体都是溶液【答案】C4（2018湖北中考模拟）下列固体物质溶于水的过程中，溶液温度显著升高的是（ ）A氢氧化钠B氯化钠C硝酸铵D蔗糖【答案】A5（2019湖北中考模拟）要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下方法，其中可行的是（ ）加入CaO加入Ca(OH)2升高温度降低温度A
9、BCD【答案】C考点五 溶解度与溶解度曲线(一）溶解度1. 定义：溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的质量。2. 概念中的四要素：条件：一定温度 标准：100g溶剂 状态：达到饱和 质量：溶解度的单位：克3. 溶解度的含义： 20时NaCl的溶液度为36g含义：在20时，在100克水中最多能溶解36克NaCl在20时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克4. 固体溶解度与溶解性的关系：溶解度是衡量物质溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法5. 影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂本身的性质（种类） 温度（外在因素）大多数固体物质的溶解度随温度
10、升高而升高；如KNO3、NaOH、浓H2SO4 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2（二）溶解度曲线及其应用 1. 定义：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据某物质在不同温度时的溶解度，可以画出该物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。2. 溶解度曲线的意义：（1）曲线的意义：表示某物质在不同温度下的溶解度及溶解度随温度变化的情况。（2）曲线上的每一点：表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱和溶液。（3）两曲线的交点：表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。（4）曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。（5）曲线上方的
11、点表示溶液是饱和溶液，且溶质有剩余。3. 溶解度曲线的应用：（1）查阅某温度下指定物质的溶解度（2）比较同一温度下，不同物质的溶解度的大小（3）比较不同温度下，同种物质溶解度大小（4）选择适宜方法（结晶法）分离混合物4. 结晶方法（1）对溶解度受温度变化影响小的固态溶质，一般用蒸发结晶的方法得到晶体，如:氯化钠。（2）对溶解度受温度变化影响大的固态溶质，一般用冷却热饱和溶液的方法得到晶体，如:硝酸钾。考点六 溶质的质量分数1. 溶液的质量=溶质质量+溶剂质量2. 溶液的溶质质量分数=（溶质质量/溶液质量） 100% 溶质的质量分数越大，溶液越浓。3. 溶液稀释前后溶质的质量不变；温度不变，物质
12、的溶解度不变。4. 饱和溶液中溶解度和质量分数的关系： w=S/(S+100) （其中w表示饱和溶液中溶质的质量分数，S表示溶解度）5. 有颜色的溶液，颜色越深，浓度越大，即溶质的质量分数越大。【例题讲解】1（2019上海中考真题）能使气体物质溶解度增大的操作是（ ） A增加溶剂B振荡溶液C增大压强D升高温度【答案】C2（2018德阳中考真题）下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中错误的是（ ）A20时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等B40时，甲的溶解度大于乙的溶解度C40时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%D将40甲的饱和溶液降温到20，会有晶体析出【答案】C3（2019成都
13、市七中育才学校中考模拟）两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两只试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两只试管中分别滴加适量水，现象如图所示，结合图二判断下列说法正确的是（ ）AY的溶解度曲线为b曲线B降温可使X的饱和溶液变浑浊CX的饱和溶液从t2 降温到t1 ，溶质的质量分数变大Dt3 时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量XY【答案】D4（2019南充中考真题）如图为甲、乙、丙三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列相关说法中正确的是（ ）A甲和乙两物质的饱和溶液温度从t3降至t2时,析出晶体质量甲乙B将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液,可以采用升高溶液温度的方法C甲中含少量乙时,
14、采用蒸发溶剂的方法提纯甲Dt1时,30g丙物质加入到50g水中形成溶液的质量为80g【答案】B5（2019山东中考真题）某学生要配制一定溶质质量分数的NaOH溶液，实验操作如图所示，其中正确的是（ ）A取用NaOH固体B称量NaOH固体C量取一定体积的水D溶解NaOH固体【答案】D6（2019黑龙江中考真题）为测定硫酸钠和硫酸镁固体混合物中硫酸镁的质量分数。某同学取固体混合物26.2g，向其中加入219.6g水，使其完全溶解配制成混合溶液。将200g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液平均分成5等份，依次加入到上述混合溶液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下表：次数第一次第二次第三次第四次第五次氢氧化钠溶液质量/g4040404040产生沉淀质量/g1.452.9m5.85.8试分析计算。（1）m
