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2、热量为23391 kJ/mol946 kJ/mol3436 kJ/mol92 kJ/mol ,那么此题1 mol N2生成NH3的反响热为H92 kJ/mol ,而1 mol H2只与3(1)mol N2反响 ,所以反响热为H3(92) kJ/mol30.7 kJ/mol。答案：92 kJ/mol30.7 kJ/mol19(8分)在化学反响中 ,只有极少数能量比平均能量高得多的反响物分子发生碰撞时才可能发生化学反响 ,这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能 ,其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察下列图 ,然后答复下列问题。(1)图中所示反响是_(填吸
3、热或放热)反响 ,该反响_(填需要或不需要)加热 ,该反响的H_(用含E1、E2的代数式表示)。(2)热化学方程式：H2(g)2(1)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJ/mol ,该反响的活化能为167.2 kJ/mol ,那么其逆反响的活化能为_。解析：(1)据图可知 ,反响物的总能量高于生成物的总能量 ,该反响是放热反响 ,反响热为：H(E1E2) kJ/mol；由于反响物的总能量低于活化分子的最低能量 ,因此反响需要加热。(2)由图可知 ,在反响H2(g)2(1)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJ/mol中 ,活化分子的最低能量比反响物分子的能量高167.2 kJ/mol；该反响是放热反响 ,反响物分子的能量又比生成物分子的能量高241.8 kJ/mol ,因此活化分子的最低能量比生成物分子的能量高(241.8167.2) kJ/mol409 kJ/mol；逆过程是吸热反响 ,活化能高于原反响的活化能 ,应等于原反响中活化分子的最低能量与生成物分子的能量差 ,即409 kJ/mol。答案：(1)放热需要(E1E2) kJ/mol(2)409 kJ/mol经过精心的整理 ,有关高二化学试题：化学反响及能量变化A卷非选择题二的内容已经呈现给大家 ,祝大家学习愉快! /
