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1、高二化学有关盐类的水解说课稿一、教材分析1、本节课在教材中的地位和作用（1）盐类的水解是在学生已经学习了化学平衡原理的基础上讨论电解质在水溶液中的电离行为，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系；学生也知道溶液酸碱性的本质原因，在此基础上再来探究盐类在水溶液中的酸碱性规律，这样有助于促进学生的认知发展。（2）盐类水解是后续电化学学习的必备基础。从知识结构上讲，盐类水解平衡是继弱酸、弱碱及水的电离平衡体系之后的又一个电解质溶液的平衡体系，利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系。2、本节课的重点、难点重点：盐类水解的本质。难点：盐类水解的方程式的书写。二、教学目标根据学生已有的知识水平和
2、认知能力，结合新课标的基本理念，本节课的三维教学目标确定为：1、知识与技能（1）认识盐类水解的原理和规律（2）能够正确书写盐类水解的反应方程式2、过程与方法（1）能从微粒间相互作用这一微观本质的角度去理解盐溶液呈现酸碱性这一宏观现象。（2）使用实验探究的科学方法，探究不同类型盐溶液的酸碱性，揭示化学平衡理论在盐溶液中的延伸。3、情感态度与价值观（1）能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会合作交流的重要与快乐。（2）体验科学探究的乐趣，学会透过现象看本质。（3）建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观。三、教学方法这节课，我采取了实验探究和理论研究两条学习主线：实验探究其目的在于使学生体验
3、科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神喝实践能力。理论研究是运用已有的化学平衡知识，发掘出新知识的“生长点”盐类水解，形成科学的世界观。本节课的教学设计充分体现新课改理念，如引课的情境设计贴近学生、贴近实际；采用归纳法揭示几类盐水解的规律；教学重、难点的突破采用自主合作探究方法；概念的建构充分体现概念的科学价值。感性和理性两条探究主线相辅相成，使盐类水解的概念统一在化学平衡的理论体系之中。既达到理论完整，又培养了学生实事求是的科学态度。四、教学过程引领学生学会迁移知识解决新问题的方法。突出盐类水解本质的知识点。请学生自主分析：CH3COO
4、Na溶液呈碱性CH3COONa的电离：CH3COONa=Na+CH3COO-H2O的电离：H2OH+OH-CH3COO+H+=CH3COOH-解析当CH3COONa溶于水后，溶液中共有有Na+、CH3COO、H+、OH四种离子。CH3COO-和H+能结合成弱电解质CH3COOH，发生反应。结果改变了溶液中H+和OH浓度的相对-大小，使OH浓度大于H+浓度，所以CH3COONa溶液呈碱性。-离子方程式：CH3COO+H2OCH3COOH+OH化学方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH板书二、盐类的水解1、定义：盐电离出来的离子（弱酸根离子或弱碱根离子），与水电离出的或结合成弱电
5、解质的反应叫盐类的水解。-2、实质：生成弱电解质，促进水的电离。（导致C（H+）C（OH），建立了新的平衡体系盐类的水解平衡）思考1、盐溶液呈现酸性或碱性是由盐类的水解造成的。那么强酸和强碱所生成的盐会不会水解呢（有学生自主分析）2、弱酸、弱碱的电离与盐类的水解有什么异同我的反思本课时主要通过实验验证盐溶液的酸碱性，并从表观现象出发，引导学生根据溶液酸碱性与溶液中H+、OH浓度的关系这一核心思路，综合应用第1节的知识和弱电解质电离平衡的知识，分析溶液中各种离子间的相互作用，探究盐类水解的原理，这样既能巩固所学知识，又能有效地扩展知识，使学生发生认识上的飞跃。本节课的学习目标是让学生明确盐类水解
6、的原理，掌握盐类水解的规律，会判断盐溶液的酸碱性，并能正确的书写盐类水解的离子方程式。鉴于本节课理论性较强，教学设计时突出以下特点：（1）体现新课程改革素质教育的理念。（2）利用实验，由宏观结论运用化学知识从微观角度解释问题，从旧知走入新知，使课堂气氛轻松愉快。本节课归结起来优点主要有：（1）课堂气氛活跃，学生主动探究意识强。本节课由于采用实验探究的教学模式，使得课堂气氛活跃，充分调动学生参与的积极性，激发学生的学习兴趣。利于培养他们的实验操作能力、观察能力、表述能力和能力。充分体现了学生自主学习、同学互助的教学思想，引导学生去阅读知识，分析问题，解决问题，动手演示，口头表述，上黑板展示，充分培养学生的能力。（2）对于教材中实验的改进非常成功。Na2CO3的舍与用既不影响原理的学习，又分散了难度，同时也有利于学生更好的提炼“越弱越水解”的规律。本节课不足之处有：（1）通过本节课的学习，学生基本掌握了盐类水解的原理，但是对于盐类水解的规律未能完全理解。（2）对于盐类水解离子方程式的书写不能熟练掌握。
