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1、2010学业考试化学必修1、2复习资料汇编）（三）1、元素周期表和元素周期律原子组成： 原子核 中子 原子不带电：中子不带电，质子带正电荷，电子带负电荷原子组成 质子 质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数XAZ 核外电子 相对原子质量=质量数原子表示方法： A：质量数 Z：质子数 N：中子数 A=Z+N 决定元素种类的因素是质子数多少，确定了质子数就可以确定它是什么元素同位素：质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素，如：16O和18O，12C和14C，35Cl和37Cl118号元素(请按下图表示记忆) H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl A
2、r元素周期表结构 短周期(第1、2、3周期，元素种类分别为2、8、8) 元 周期(7个横行) 长周期(第4、5、6周期，元素种类分别为18、18、32) 素 不完全周期(第7周期，元素种类26，若排满为32)周 主族(7个)(AA)期 族(18个纵行，16个族) 副族(7个)(BB)表 0族(稀有气体族：He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn) 族(8、9、10共3列)元素在周期表中的位置：周期数=电子层数，主族族序数=最外层电子数=最高正化合价元素周期律： 从左到右：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强(失电子能力逐渐减弱)，非金属性逐渐增强(金属性逐渐减弱) 从上到下：原子序
3、数逐渐增加，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强(得电子能力逐渐减弱)，金属性逐渐增强(非金属性逐渐减弱) 所以在周期表中，非金属性最强的是F，金属性最强的是Fr (自然界中是Cs，因为Fr是放射性元素)判断金属性强弱的四条依据： a、与酸或水反应的剧烈程度以及释放出氢气的难易程度，越剧烈则越容易释放出H2，金属性越强b、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，碱性越强，金属性越强c、金属单质间的相互置换(如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu)d、原电池的正负极（负极活泼性正极）判断非金属性强弱的三条依据：a、与H2结合的难易程度以及生成气态氢化物的稳定性，越易结合则越稳定，非金属性越强b、最高价
4、氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，非金属性越强c、非金属单质间的相互置换(如：Cl2+H2S=2HCl+S)注意：“相互证明”由依据可以证明强弱，由强弱可以推出依据化学键：相邻的原子之间强烈的相互作用，包括共价键、离子键和金属键 共价键：原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键，一般由非金属元素与非金属元素间形成。 离子键：原子之间通过得失电子形成的化学键，一般由活泼的金属(A、A)与活泼的非金属元素(A、A)间形成，如：NaCl，MgO，KOH，Na2O2，NaNO3中存在离子键 注：有NH4+离子的一定是形成了离子键；AlCl3中没有离子键，只有共价键。 共价化合物：仅仅由共价键形成的
5、化合物，如：HCl，H2SO4，CO2，H2O等。 离子化合物：存在离子键的化合物，如：NaCl，Mg(NO3)2，KBr，NaOH，NH4Cl。2、化学反应速率 定义：单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加，v=C/t影响化学反应速率的因素： 浓度：浓度增大，速率增大 温度：温度升高，速率增大 压强：压强增大，速率增大(仅对气体参加的反应有影响) 催化剂：改变化学反应速率 其他：反应物颗粒大小，溶剂的性质3、原电池（ZnH2SO4 Cu） 负极(Zn)：Zn2e-=Zn2+ 正极(Cu)：2H+2e-=H2 定义：将化学能转化为电能的装置构成原电池的条件：（前提：自发的氧化还原反应）
6、a、有活泼性不同的金属(或者其中一个为碳棒)做电极，其中较活泼金属做负极，较不活泼金属做正极b、有电解质溶液 c、形成闭合回路4、烃：仅含碳、氢两种元素的化合物 有机物：含碳的化合物，除CO、CO2、碳酸盐等无机物外 a、结构特点：、碳原子最外层有4个电子，一定形成四个共价键、碳原子可以和碳原子结合形成碳链，还可以和其他原子结合、碳碳之间可以形成单键，还可以形成双键、三键、碳碳可以形成链状，也可以形成环状 b、一般性质：、绝大部分有机物都可以燃烧(CCl4不仅不燃烧，还可以用来灭火)、绝大部分有机物都不溶于水(乙醇、乙酸、葡萄糖等可以)烷烃：碳碳之间以单键结合，其余的价键全部与氢结合所形成的链
7、状烃称之为烷烃。因为碳的所有价键都已经充分利用，所以又称之为饱和烃 a、通式：CnH2n+2，如甲烷(CH4)，乙烷(C2H6)，丁烷(C4H10)b、物理性质：随着碳原子数目增加，状态由气态(14)变为液态(516)再变为固态(17及以上)点燃c、化学性质(氧化反应)：能够燃烧，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，同甲烷 CnH2n+2+(3n+1)/2O2 nCO2+(n+1)H2Od、命名(习惯命名法)：碳原子在10个以内的，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸命名同分异构现象：分子式相同，但结构不同的现象，称之为同分异构现象同分异构体：具有同分异构现象的物质之间称为同分异构体如C4H10
8、有两种同分异构体：CH3CH2CH2CH3(正丁烷)，CH3CHCH3(异丁烷)甲烷乙烯苯分子式CH4C2H4C6H6结构式不作要求结构简式CH4CH2=CH2或电子式不作要求空间结构正四面体结构平面型平面型(无单键，无双键，介于单、双键间特殊的键，大键)物理性质无色、无味、难溶于水、密度比空气小的气体，是天然气、沼气、油田气、煤道坑气的主要成分无色、稍有气味的气体，难溶于水，密度略小于空气无色、有特殊香味的液体，不溶于水，密度比水小，有毒化学性质点燃氧化反应：CH4+2O2 CO2+2H2O光照取代反应：CH4+Cl2 CH3Cl+HCl氧化反应：点燃a能使酸性高锰酸钾褪色bC2H4+3O2
9、 2CO2+2H2O加成反应：CH2=CH2+Br2 催化剂 n加聚反应：nCH2=CH2 CH2CH2产物为聚乙烯，塑料的主要成份，是高分子化合物氧化反应：点燃a不能使酸性高锰酸钾褪色b2C6H6+15O2 12CO2+6H2O取代反应：Fea与液溴反应： +Br2 +HBr浓H2SO4b与硝酸反应： +HO-NO2 +H2ONi加成反应： +3H2 (环己烷)用途可以作燃料，也可以作为原料制备氯仿(CH3Cl，麻醉剂)、四氯化碳、炭黑等石化工业的重要原料和标志，水果催熟剂，植物生长调节剂，制造塑料，合成纤维等有机溶剂，化工原料注：取代反应有机物分子中一个原子或原子团被其他原子或原子团代替的
10、反应：有上有下加成反应有机物分子中不饱和键(双键或三键)两端的原子与其他原子直接相连的反应：只上不下芳香烃含有一个或多个苯环的烃称为芳香烃。苯是最简单的芳香烃(易取代，难加成)。5、烃的衍生物乙醇：a、物理性质：无色，有特殊气味，易挥发的液体，可和水以任意比互溶，良好的溶剂b、分子结构：分子式C2H6O，结构简式CH3CH2OH或C2H5OH，官能团羟基，OH点燃c、化学性质：、与活泼金属(Na)反应：2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2Cu或Ag 、氧化反应：燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 催化氧化：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O浓H2S
11、O4 、酯化反应：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2Od、乙醇的用途：燃料，医用消毒(体积分数75%)，有机溶剂，造酒乙酸： a、物理性质：无色，有强烈刺激性气味，液体，易溶于水和乙醇。纯净的乙酸称为冰醋酸。b、分子结构：分子式C2H4O2，结构简式CH3COOH，官能团羧基，COOHc、化学性质：、酸性(具备酸的通性)：比碳酸酸性强2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2， CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O、酯化反应(用饱和Na2CO3溶液来吸收，3个作用；导管口在液面以上)d、乙酸的用途：食醋的成分(3%5%)酯：a
12、、物理性质：密度小于水，难溶于水。低级酯具有特殊的香味。浓H2SO4 b、化学性质：水解反应 、酸性条件下水解：CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH2OH、碱性条件下水解：CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH6、煤、石油、天然气（化石燃料）煤：由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，可通过干馏、气化和液化进行综合利用 蒸馏：利用物质沸点(相差在20以上)的差异将物质进行分离，物理变化，产物为纯净物 分馏：利用物质沸点(相差在5以内)的差异将物质分离，物理变化，产物为混合物 干馏：隔绝空气条件下对物质进行强热使其发生分解，化学变化天然气：主要成份是CH4，重要的化石燃料，也是重要的化工原料(可加热分解制炭黑和H2)石油：多种碳氢化合物(烷烃、环烷烃、芳香烃)的混合物，可通过分馏、裂化、裂解、催化重整进行综合利用 分馏的目的：得到碳原子数目不同的各种油，如液化石油气、汽油、煤油、柴油、重油等 裂化的目的：对重油进行裂化得到轻质油(汽油、煤油、柴油等)，产物一定是一个烷烃分子加一个烯烃分子 裂解的目的：得到重要的化工原料“三烯”(乙烯、丙烯、1，3丁二烯)
