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1、第2课时 海水中的化学元素镁和溴 课时作业一、选择题(包括8小题。1小题只有一个选项符合题意,78小题有两个选项符合题意。)1.食用加碘食盐可以提高国民身体素质和智力素质。下列关于加碘食盐的说法中正确的是（ ）A.加碘食盐中的碘可能是碘化钾和碘酸钾的混合物食盐中的碘可以用淀粉检验其是否存在C.加碘食盐在空气中久置，碘的含量会降低.加碘食盐最好在刚放入菜的时候加入,这样可以使碘元素渗透到菜中，便于吸收2（0年广东卷）海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是 （ ）A.海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质B海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C从海水中可以得
2、到NaCl,电解熔融NaCl可制备C.利用潮汐发电是将化学能转化为电能3.(20X年泰州模拟)湿润的KI淀粉试纸接触某气体而显蓝色，该气体中可能是( )2 NO2 H2 O2 l 溴蒸气A. B.C D.4.在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象,正确的结论是( ）A.加Cl4 加苯 加酒精B.加酒精 加Cl4 加苯C.加苯 加CC 加酒精D.加苯 加酒精 加CCl.（20X年衡水模拟）将0.03mol C缓缓通入含有0.02 ol H2SO3和0.0mol Br的混合液中,则溶液中H+的浓度与通入的氯气的物质的量的关系是下列图中的（纵坐标都表示氢离子的物质
3、的量浓度）( ).下表是氧化镁和氯化镁的熔沸点数据：物质氧化镁氯化镁熔点/8514沸点601412请参考以上数据分析，从海水中提取镁,正确的方法是( )A.海水Mg(H) g.海水MgCl2溶液Mg2(熔融）MgC.海水Mg(OH)MOgD.海水Mg(OH）2 MC2溶液Mgl2（熔融）g.氯化溴是由两种卤素互相结合而成的卤素化合物,其化学性质与l2相似,能与金属和非金属反应生成卤化物，能与水反应：Br+H2O=B+H,下列有关BrC的性质的叙述中不正确的是( ）A.是较强的氧化剂.r的化合价为-1价C.能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝D.BCl与水反应中，rCl既是氧化剂又是还原剂8向B、NaI
4、、Na2SO3的混合溶液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧,得到固体剩余物质的组成可能是( ).aCl、NaS4 B.aCl、NaB、2O4C.NC、Na2SO4、2 Dl、B2、NaSO二、非选择题9.目前，从海水中提取的溴约占世界溴产量的13。常用的一种海水提取溴的技术叫做吹出法,操作如下：()氯化:在浓缩的海水中通入氯气，置换出海水中的溴离子,使之成为溴单质,相关的离子方程式为：_,其中的氧化剂是_,氧化产物是_。（2)吹出：在上述反应后的溶液中吹入水蒸气,则生成的溴单质从溶液中逸出，说明溴单质具有_性,在水中的溶解度_。()吸收:吹出的溴单质进入有二氧化硫的吸收塔，使水蒸气、溴
5、蒸气与二氧化硫反应生成硫酸与氢溴酸,从而达到溴富集的目的,再用氯气将氢溴酸氧化，即得到产品溴。请写出相关反应的化学方程式:_。工业上,若生产160吨溴单质,需要S2的体积为_L(标准状况下）,同时可生产9%的HO4_t。10.在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用如图工艺流程生产单质碘:试回答:()乙、丁中溶质的化学式：乙_；丁_。(2）第步操作中用稀24浸洗的目的是_（填写字母编号)。.除去未反应的NO3- b.除去未反应的I-除去未反应的Fe d.除去碱性物质()第步操作可供提纯I2的两种方法是_和_(不要求写具体步骤）。()实验室检验I2的方法是_ 。（)甲物质见光易变黑，
6、其原因是（用化学方程式表示)_ 。11.(02X年潍坊模拟）海水是一种丰富的资源,工业上从海水中可提取许多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面。如下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。回答下列问题:(1）流程图中操作a的名称为_。（）工业上从海水中提取的NaC，可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A,后通入气体B,充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱。气体、B是O2或NH3，则气体A应是_（填化学式）。（3)镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。若要验证所得无水MCl中不含NaCl,最简单的操作方法是：_ 。操作b是在
7、_气氛中进行，若在空气中加热,则会生成Mg（O)l,写出有关反应的化学方程式_ 。工业制取镁不采用电解Mg,其原因是_ 。1.(22年山东模拟)某化学兴趣小组在探究卤素单质的氧化性的实验中发现,在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，振荡后溶液呈黄色。原因是什么？2能否氧化Fe2,Fe3+与Br谁的氧化性更强?(1）甲同学认为：Br2不能氧化F2+，Fe+的氧化性大于Br2,产生上述现象的原因不是因化学反应所致,溶液呈黄色是含_（填化学式，下同）所致。（2）乙同学认为：Br2将Fe2氧化为Fe3+,Fe3+的氧化性小于B,产生上述现象的原因是因化学反应所致,则溶液呈黄色是含_所致。（3）丙同
8、学为验证乙同学的观点,选择下列试剂，设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象,证明了乙同学观点是正确的。供选用的试剂：.酚酞试剂;CCl4;c无水酒精；d.KS溶液。请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。（试剂填序号）选用试剂实验现象方案1方案2(4)氧化性：Br2Fe3+。故在FeCl2中滴入2滴溴水，溶液呈黄色。发生反应的离子方程式是_ 。(5)根据上述实验推测,若在溴化亚铁溶液中通入氯气,首先被氧化的离子是_。在10 m eBr2溶液中通入224 Cl2（标准状况),溶液中有1/2的Br-被氧化成单质Br,则原FB2溶液的物质的量浓度是_。参考答案：.解析:碘化钾和碘酸
9、钾在酸性条件下因发生氧化还原反应而失效;食盐中的碘不是游离态，不能用淀粉检验；在空气中久置、炒菜的温度过高，都会使碘损失。答案：C .解析:A项海水中钾元素以K+形式存在，生成K单质必然发生化学变化；项海水蒸发制海盐是物理变化；项2NaCl（熔融) 2a+Cl2;D项,潮汐发电是将动能转化为电能。 答案: 3.解析:Cl2、N2、Br2均能氧化I成为I2,I2遇淀粉变蓝；而2S、S2主要是表现还原性的气体,H显酸性，故它们均不能氧化I-。 答案：C 4.解析：（苯)(水);酒精和水混溶；r2在水中的溶解度比在有机溶剂中的溶解度小得多；苯和CCl萃取了溴水中的溴并和水分层,而酒精不能从溴水中萃取
10、Br2。 答案：C 5.解析:因H2S3的还原性比Hr强,故向二者的混合液中通入氯气时,H2O3先被氧化，此时溶液中c（+)、c（Cl-）及溶液中自由移动的离子的浓度将增大,直至HS被消耗完全;继续通入氯气,则发生反应：l+2HBr=2HlBr2,此时溶液中（Cl-)将继续增大，而c（B-)则减小，但溶液中H+的浓度基本不变。 答案:B 6.解析:依据题中信息，冶炼镁需用电解熔融的Mgl2而不是MgO。 答案： 7.解析:BrCl中Br元素的化合价为+1价，且化学性质与l2相似,故A、C正确；Brl与H2O反应是复分解反应。 答案：B .解析:还原性：B-Ag,故Ag、铁粉在水中经不断搅拌，会
11、缓慢发生反应：gI+F=F2;第步加入稀24的目的是溶解多余的铁粉而提纯银单质，再把银溶于硝酸制取AgN3,重新与I-反应；乙溶液中通入适量2发生反应：2FI2+3C2=2FeCl+2,然后用升华或萃取的方法提取碘。 答案：(1）Fe2 Cl3 (2)c (3)加热升华萃取 (4)将I2加到淀粉溶液中，溶液呈蓝色 (5)2gI 2Ag + I11解析:(1)海水中含有大量的NaCl、MgCl2,从海水中提取粗盐首先要采用蒸发结晶法使NaCl析出。 (3)通过焰色反应检验N+不存在即可证明不含NaCl；Mg2+在加热的条件下可水解，所以在加热Mg26H2制取MCl2的过程中，要通入H,抑制其水解。若在空气中加热,则发生MgC26H2OMg（O)Cl+Hl+5H2O;由于O的熔点(52)高于MgCl2熔点（7),电解熔融的gO消耗大量的能量。 答案:()蒸发结晶(或蒸发) （)NH3 （3）用铂丝蘸取少量固体,置于酒精灯火焰上灼烧,若无黄色火焰产生，则证明所得无水氯化镁晶体中不含氯化钠(答焰色反应也可) Hl（或氯化氢) MgC26H2g(OH）
