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1、20052006学年昆明一中高一上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 Na 23 O 16 Cl 35.5 N 14 C 12 Mg 24 K 39一、 选择题（每小题只有一个选项正确）12004年4月16日，重庆天原化工总厂发生氯气泄漏及爆炸特大事故，喷出的氯气造成了多人伤亡。作为消防干警在现场的下列处理方法和过程较合理的是：及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况；被转移人群应戴上用浓NaOH处理过的口罩；用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液；被转移人群可戴上用Na2CO3处理过的口罩（湿润）；将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远；及时清理现场，检查水源
2、和食物等是否被污染；常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。A B C D221世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是：A电力 B、核能 C、太阳能 D、氢能3下列反应中属于吸热反应的是：A酸碱中和反应 B铝和稀盐酸的反应 CBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应 DNa2O2与水反应4我国政府为了消灭碘缺乏病，广泛使用了碘盐，碘盐就是A、只有NaI B、只有KIO3 C、NaCl中加适量I2 D、NaCl中加适量KIO35下列叙述正确的是：A化合反应一定是氧化还原反应，肯定有元素被氧化，同时有元素被还原B有单质参加或生成的反应一定属于氧化还
3、原反应。C比较难失电子的原子，获得电子的能力一定强D元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原。6在反应3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂质量比为A5:1 B、1:5 C、1:3 D、3:17有如下氧化还原反应：2BrO3 + Cl2 = Br2 + 2ClO3 5Cl2 + I2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HClClO3 + 5Cl + 6H+ = 3Cl2 + 3H2O 则氧化性由强到弱的顺序是：AClO3 BrO3 IO3 Cl2 BBrO3 Cl2 ClO3 IO3CBrO3 ClO3 Cl2 IO3 DCl2 BrO3 ClO3
4、IO38下列离子方程式中正确的是：A金属钠投入硫酸铜溶液中 2Na + Cu2+ = 2Na+ + CuB碳酸钙与稀盐酸反应 CO32 + 2H+ = H2O + CO2C醋酸溶液与氢氧化钾溶液反应 H+ + OH=H2OD少量稀盐酸滴加到纯碱稀溶液中，且边滴边振荡 CO32 + H+ = HCO39我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，开发锂的用途是一个重要科学课题，关于锂的叙述不正确的是：A锂是一种最轻的金属 B锂的熔点低于钠熔点CLiOH的碱性比NaOH弱 D锂可用于制造电池10下列关于卤族的叙述，正确的是：A单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深B氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强C单质与水
5、反应均可表示为X2 + H2O = HX + HXOD随核电荷数的增加X的半径递增，还原性递减。11保存下列物质的方法正确的是：A液溴盛放在带橡胶塞的玻璃瓶中 B氢氟酸应保存在塑料瓶中C苛性钠保存在带玻璃塞的试剂瓶中 D固体碘放在棕色细口瓶中12向CaCl2、MgBr2、KI的混合溶液中通入Cl2后，若溶液中含有Br2，则一定不会含有：AI B。 Cl2 C。Br D。 Cl13把溴水分别与下列物质混合并充分振荡静置后，溶液分层且上层近乎无色的是：A四氯化碳 B汽油 C酒精 D苯14设NA代表阿佛加德罗常数,下列说法正确的是A、2.4克金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAB、2克氢气所
6、含原子数目为NAC、在25,压强为1.01105帕时,11.2升氮气所含的原子数目为NAD、17克氨气所含电子数目为10NA15下列物质中所含原子数目最多的是：A0.1mol N2 B4时5.4 ml H2O C标准状况下2.24 L CH4 D3.4 g NH316同温同压下，某容器充满O2重86 g，若充满CO2重92 g，现充满气体X重84 g，则X的相对分子质量为：A42 B。30 C。28 D。5017在一个密闭容器中盛有11 g X气体(M=44g/mol)时，压强为1104Pa。如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5104Pa，这时容器内气体X的分子数约为：
7、A3.31025 B。3.31024 C。7.51023 D。7.5102218t时，NaCl的溶解度为a g，取该温度下的饱和溶液V ml，测得其密度为 g/cm3，则下列表达式正确的是：A(NaCl)= Bn(NaCl)=Cc(NaCl)= Dn(NaCl)= 19下列溶液中的C(Cl)与50ml 1 molL1氯化铝溶液中的C(Cl)相等的是：A150 ml 1 molL1氯化钠溶液 B75 ml 2 molL1氯化铵溶液C150 ml 1 molL1氯化钾溶液 D75 ml 1 molL1氯化铝溶液20只要知道下列哪一组物理量，就可以估算出气体中分子间平均距离：A阿伏加德罗常数，该气体
8、的摩尔质量和质量B阿伏加德罗常数，该气体的摩尔质量和密度C阿伏加德罗常数，该气体的质量和体积D该气体的密度、体积和摩尔质量21向300 ml KOH溶液中缓慢通入2.24L（标准状况下）CO2气体，充分反应后，在减压、低温下蒸发溶液，得到11.9 g白色固体。则下列说法中正确的是：A.此白色固体为KOH和K2CO3的混合物B.此白色固体中含有K2CO3 5gC.原KOH溶液的物质的量浓度是0.5mol/LD.此白色固体为KHCO322 5.6LCO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48L气体（气体体积均为标准状况），这4.48L气体的质量为：A8.8g B8.2g C6.4g D11g23
9、一定量的二氧化锰跟V ml 10 molL1的盐酸共热制氯气，产生氯气2.24L（标况），则V的取值为：AV=20 B。20 V 40 二、填空题24（1）4时，36ml水的物质的量为_，含有的水分子数为_，含有的氧元素质量为_。（2）已知在标准状况下，N2和O2的混合气体中，其体积比为4:1，则该气体的密度为_，质量比为_；若N2和O2的混合气体中，其质量比为4:1，则该气体的体积比_。（3）同温同压下，气体A和H2的密度之比为23，则气体A的摩尔质量为_。（4）在标准状况下，O2和CH4混合气体的密度为1gL1，则该混合气体中O2和CH4的体积比_。25（1）写出钠与水反应的离子方程式_。
10、 （2）写出漂白粉溶液中通入过量CO2的离子方程式_。三、实验题26（1）某学生小组进行研究性学习，总共需要0.6mol/LNaOH溶液480ml。现在该学生小组要在实验室配制该溶液。他们开列的实验用品为：托盘天平、砝码、药匙、烧杯、玻璃棒、蒸馏水和烧碱，还缺少的必要仪器是_和_。（2）配制溶液时，需称取烧碱质量_克（3）如果该生在配制0.6mol/L NaOH溶液时出现下列情况，会使溶液物质的量浓度如何变化？（填“偏高”、“偏低”、“不变”） 所用NaOH已潮解，则结果_。所用容量瓶中，已有少量蒸馏水，则结果_。观察刻度线时俯视，则结果_。定容后，瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀，发现液面在刻度
11、线之下。则结果_。27右图所示为制取氯气的实验装置；烧瓶中盛放的固体是MnO2。请回答下列问题：（1） 分液漏斗中盛放的液体是_，打开活塞K，将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯，烧瓶中反应的化学方程式为_.（2） D中盛放的液体是_，其作用为_。（3） B中盛放的液体一般是_。在选取试剂正确且适量的前提下反应开始，当关闭活塞K后发现长颈漏斗b中液面上升并不明显，可能的原因是_，检查此原因的简单方法是_。（4） 收集氯气完毕，所进行的操作为_，B装置的作用是_。（5） 若制备饱和氯水，应选用的最佳吸收装置是：四、推断题28现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A、B、C均为氧化物，且A为淡黄色粉末，G、E为气体单质，F的水溶液与石灰水混合可制得D的溶液。它们之间相互转化的关系如下图，其他与题无关的生成物均已略去。请回答下列问题：（1） 写出化学式：H_，C_（2） 写出A + B D + E反应的化学方程式： _（3）写出D + GH离子方程式_五、计算题29右图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。问：该盐酸物质的量浓度为多少？（列式计算）30（在答题卡）参考答案一、 填空题（）123456789101112BA
