《问题驱动式的高三一轮复习课建模.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《问题驱动式的高三一轮复习课建模.doc（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、问题驱动式的高三一轮复习课建模溶液中粒子浓度大小的比较知识与技能：复习回顾弱电解质的电离平衡和盐的水解的相关知识，根据电荷守恒物料守恒质子守恒的规律，掌握溶液中粒子浓度大小比较在问题分析中的应用。过程与方法：通过问题驱动，让学生体验思考探索解决问题的过程；通过针对性问题层层递进，提升知识应用能力；通过同学之间的讨论合作，感受合作学习的乐趣。情感态度与价值观：通过分析演绎实际问题的解决过程，让学生体会定量分析问题的优势，帮助学生完成从理性到感性的升华。教学重点：两种“微弱”和三种“守恒”在溶液中粒子浓度大小比较中的应用方法教学难点：混合溶液中粒子浓度大小关系的比较教学环节 教师活动学生活动 设计
2、意图考纲解读1.了解溶液中电荷守恒、物料守恒2.了解酸碱中和滴定过程中溶液中粒子浓度大小变化指导学生科学备考问题导入两种微弱导入：浓度均为0.1 molL1的H2S、NaHS、Na2S、H2S和NaHS混合液，溶液pH从大到小的顺序是_。c(H2S)从大到小的顺序是_。一.两种“微弱”：1.弱酸或弱碱的电离2.弱酸阴离子和弱碱阳离子的水解旧题新做：（2010.江苏高考12）常温下，用 0.1000 molLNaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000 molL溶液所得滴定曲线如右图。问题1:3个点对应的溶液中的溶质是什么？问题2:3个点对应的溶液中水的电离程度大小关系如何排列？强化已学知识，
3、深度理解电离和水解是微弱的通过一题多变，激发同学们的学习热情三种守恒二.三种“守恒”1.电荷守恒2.物料守恒3.质子守恒对2个点进行针对性分析，巩固基础概念，掌握溶液中粒子浓度大小比较中的关键点回归教材，夯实基础两种“微弱”和三种“守恒”在溶液中粒子浓度大小比较中的应用（2015福建）节选（2）25，在0.10molL1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2）关系如图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS）=molL1强化训练：【2015安徽理综化学】25时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）A未加盐酸时：c(OH)c(Na)= c(NH3H2O)B加入10mL盐酸时：c(NH4) c(H) c(OH)C加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl) = c(Na)D加入20mL盐酸时：c(Cl) c(NH4) c(Na)拓展：针对（2010.江苏高考12）图像中的点分析，求Ka强化单一溶液和混合溶液中粒子浓度大小关系的比较，通过高考题的针对训练，提升自身知识的运用能力理解弱电解质的电离和盐的水解在解题过程中的合理运用落实溶液中粒子浓度大小关系的比较，提升应用能力深度拓展，强化已学小结小结本节课知识
