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1、各类原电池与电极反应式汇总燃料电池原电池种类锌-锰 干电 池 碱性 锌 锰电 池铅蓄电池银锌 蓄电 池镉镍电池锂亚 硫酰氯 电池电解质溶液正极材料负极材料负极反应式正极反应式总反应方程式锌MnO筒2多孔陶瓷糊状的NH4ClKOH 溶液Zn-2e=Z n2+2NH4+ +2e-=2NH3+H22Zn+4NHCl+4Mn4Zn (NH3)4CI2+Z nCZn + 2OH-2e-=Z n(OH)2硫酸 Pb+SO42-2e-=PbSO4氢氧化钾溶液MnO 2+H2O+e-=MnO(OH)+OH -Zn+2 Mn O2+2H2(MnO (OH)+Z n(PbO2+4H+SO42-+2e-=24PbS
2、O4+2H2O42PbO2+Pb+2H2S2PbSO4+2H2OZn+20H-2e-=ZnO+H2O AgQ+Hf+XAg+RHZn+Ag2O=Z nO+氢氧化镍氢氧化钾熔融态碳酸土卜irirCd+2OH2e-二Cd(OH)2NiO2+2H2O+2e-=Ni(OH)2+2OH-Cd+NiO2+H2O=Ni(OH)2+Cd(OH8Li-8e-=8Li+2H +2C0 2-=232CO +2H O+4e-2 2SOCl2+8e-=SO32-+6Cl-+2SO + 2CO + 4e-=2C0 2-8Li+3SOCl2=6Li02 + 2电=2H2O原电池电极反应配平方法:1. 相减法（正极反应 +负
3、极反应=总反应）：通过写出总反应和已知的电极反应，之后使电极 反应的电荷数与总反应相同，最后相减可得到另一极的反应式。总反应：4NH3+O2=2N2H4=2H20转移电荷数为4e已知电极反应：正极O2+4e+2H2O=4OH-转移电荷数为4e相减得到负极反应式：4NH3-4e-2H2O=2N2H4+2H2O-4OH-移向即 可 4NH3-4e+4OH-=2N2H4+4H2O注意：1.已知电极反应的电荷数要和总反应相同。2相减时候注意不要出错。2. 酸碱配平法：（1）分清溶液酸碱性：在酸性溶液中氢离子要参加反应，所以未配平的电极反应式中缺少 氢离子；同样，碱性溶液中氢氧根参加反应，未配平的反应式
4、中缺少氢氧根。（2）配平氢， 氧以外的元素，写对电荷数。（3）酸性溶液中，方程式缺少氢离子的一边，每缺一个氢离子，就加一个氢离子；多出氧 原子的一边，每多一个氧原子，加两个氢离子，然后再在方程式另一边补一个水。在碱性溶 液中，方程式缺少氧原子的一边，每缺一个氧原子，加两个氢氧根，然后再在方程另一边补 一个水；多出氢原子的一边，每多一个氢原子，加一个氢氧根，然后再在方程式对面补一个 水。具体操作方法如下：例1、已知反应物为NH3和O2,产物为N2H4和H2O,电解质溶液为KOH。正极：O2+4e+2H2O=4OH-（基本方程，无需配平）负极：（1）4NH3-4e=2N2H4 （步骤二，配平电荷和
5、氢氧以外的元素）（2）碱性环境下，只有两个条件，缺氧和多氢。方程式中没有氧原子，那我们就来找缺氢。 从右往左看左边多出4个氢原子，根据规则左边加上四个氢氧根，得到 4OH-+4NH3-4e=2N2H4。然后再在方程式右边，补上四个水，就配平了 4NH3-4e+4OH-=2N2H4+4H2O例2、已知反应物为CH3COOH和O2,写出以下环境中的负极反应式（1）电解质溶液为酸 性（2）电解质溶液为碱性酸性环境下：（1）负极：CH3COOH-8e=2CO2 （已知氢氧化合价得出乙酸中碳为零价）（2）酸性环境下条件为缺氢和多氧（其实理解成，氢离子要参加反应，所以现在未配平的 方程式中缺少氢，而缺氢的
6、另一种说法就是多氧）。那么我们从右往左看，右边缺少四个氢 就加上四个氢，得到CH3COOH-8e=2CO2+4H+；同样还是从右往左看，右边多了两个氧原 子，再加上四个氢离子得到CH3COOH-8e=2CO2+8H+,再在左边补两个水后方程式就配平 了 2H2O+CH3COOH-8e=2CO2+8H+。碱性环境下：（1）负极：CH3COOH-8e=2CO32-（注意产物改变）（2）碱性环境下，只有两个条件，缺 氧和多氢。那么我们从左往右看，左边缺少四个氧原子就加上八个氢氧根，得到 8OH-+CH3COOH-8e=2CO32-， 然后在对面加上四个水得到 8OH-+CH3COOH-8e=2CO3
7、2-+4H2O；同样还是从左往右看，左边多了四个氢原子，加上四 个氢氧根得到12OH-+CH3COOH-8e=2CO32-+4H2O,再在右边补四个水后方程式就配平了 12OH-+CH3COOH-8e=2CO32-+8H2O小结：1. 此方法较难，但是熟练运用后对解题速度提升很大，不仅所有电池的电极反应都通用，而 且还可以减少相减法带来的错误率，最后还可以衍生到氧化还原反应的配平。2. 记住酸性缺氢多氧，碱性缺氧多氢。酸性先配缺氢，碱性先配缺氧。3. 不管多氧还是缺氧，加的离子都是二倍关系：缺一个氧加两个氢氧根，多一个氧加两个氢 离子。4. 只有酸性缺氢条件下不加水，其他加水的时候是一倍关系：
8、多一个氧对面就加一个水；缺 一个氧对面加一个水，多一个氢对面也加一个水。常见原电池电极反应1、银锌电池： 负 极：Zn + 2OH- - 2e-ZnO + H2O正 极：Ag2O + H2O + 2e-2Ag + 2OH-总反应：Zn + Ag2O 2Ag + ZnO2、 Ag2S Al 电池：负 极：2A1 -6e-2A13+正 极：3Ag2S + 6e-6Ag + 3S2-总反应：3 Ag2S +2A1 + 6H2 6Ag + 2A1(OH)3 I + 3H2S f3、Ni Cd(镉)电池： 负 极：Cd + 2OH- - 2e-Cd(OH)2正 极：2NiO(OH) + 2H2O + 2
9、e-2Ni(OH)2 + 2OH-总反应：Cd +2 NiO(OH) + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)24、 铅蓄电池：负 极：Pb + SO42- -2e-PbSO4正 极：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-PbSO4 + 2H2O 总反应：Pb + PbO2 + 2H2SO4-2PbSO4 + 2H2O5、干电池： 负 极：Zn - 2e-Zn2+正 极：2NH4+ + 2e-2NH3 + H2总反应：Zn + 2NH4C1ZnC12 + 2 NH3 + H26、锂电池：负极：Li -e-Li+正极：Mn02 + e-Mn02-总反应：Li + Mn02LiMn
10、027、氢氧电池：在酸性溶液中：负极：2H2 - 4e-4H+正极：02 + 4H+ +4e-2H20 总反应：2H2 + 02-2H20在碱性溶液中：负 级:2 H2 +4OH- - 4e-4 H2O 正 级:O2 + 4 H+ + 4e-2 H2O 总反应：2 H2 + 022 H2O在中性溶液中：负 极：2H2 - 4e-4H+正 极：02 + 2H2O + 4e-4OH-总反应：2H2 + 022H2O8、甲烷电池： 负 极：CH4 + 10OH- -8e-CO32- + 7H2O正 极：4H2O + 202 + 8e-8OH-总反应：CH4 +2 KOH + 202K2CO3 + 3
11、H2O9、乙烷电池： 负 极：2C2H6 + 360H- - 28e-4C032- + 24H20正 极：14H20 + 702 + 28e-280H-总反应：2C2H6 + 8K0H +7024K2C03 + 10H2010、Fe Ni 电池： 负 极：Fe + 2OH- 2e-Fe（OH）2正 极：NiO2 + 2H2O + 2e-Ni（OH）2 + 2OH-总 反应：Fe + NiO2 + 2H2OFe（OH）2 + Ni（OH）211、海水电池： 负 极：4A1 - 12e-4A13+正 极：3O2 + 6H2O + 12e-12OH-总反应：4A1 + 6H2O + 3O24Al（O
12、H）312、熔融盐电池： 负 极：2CO + 2CO32- - 4e-4CO2（CO空气燃料电池，正 极：O2 +2CO2 + 4e-2CO32-于碳酸钾熔融盐中）总反应:2CO + O22CO2常见电解池化学反应方程式1 碳酸钠 +: 2CO3（离子）-4e=2CO2+02-:Na（离子）+e=Na总：2NaCO3=通电=2Na+2CO2+O22 氢氧化钙 +:4OH（离子）-4e=O2+2H20-:Ca（离子）+2e=Ca总：2Ca（OH）2=通电=O2+2H20+Ca3氯化钾+:2Cl（离子）-2e=C12-:2K（离子）+2e=2K 总：2KCl=通电=2K+C124，+： 2SO4（
13、离子）-4e=2SO3+O2-：Cu（离子）+2e=Cu总：2CuSO4=通电=2Cu+2SO3+O25，2NO3（离子）-2e=2NO2+02-：Ag（离子）+e=Ag总：2AgNO3=通电=2Ag+2NO2+O26，+： 2I（离子）-2e=I2 -： Na（离子）+e=Na 总：2NaI=通电=2Na+I27， +： 2Br（离子）-2e=Br2-： 2H（离子）+2e=H2 总；HBr=通电=H2+Br28，+:2Cl（离子）-2e=Cl2-： Cu（离子）+2e=Cu 总：CuCl2=通电=Cu+Cl2正确书写燃料电池的电极反应式一、电极反应书写常见错误举例及错因分析1. 完成甲烷一
14、硫酸构成的燃料电池的电极反应1 正极：2O +8e- +4H+=4OH-22 正极：O2+8e- =02-3 正极+8e- +4H O=8OH-2 24 负极：CH -8e- +20H- =C0 +6H 04225 正极：CH -8e- +30H- =C0 2-+7H+43错因分析：在硫酸溶液显酸性，其中有很多H+,那么OH-、O2-、CO32-就不能存在的因此书写 电极反应就应关注溶液的酸性；24中还存在质量不守恒电、荷不守恒的问题；5中CO32-与7H + 本来就不能共存的，且没有区分开正、负极2.完成甲烷一氢氧化钠燃料构成的燃料电池的电极反应1 正极：0“+8e- +H 0=80H-2 正极：0r+8e- +H+=H O2 23 负极：CH -8e- +0H- =C0 +6H O422错因分析：在氢氧化钠溶液显碱性，其中有很多0H-+，那么H+、O2-、C02就不能存在的因 此书写电极反应就应关注溶液的碱性；1中还存在质量不守恒、23同时存在质量、电荷不守恒 的问题。二、解题程序介绍例：完成甲醛氢氧化钠燃料电池的电极反应1 纯氧化还原反应角度分析：HCHO + 02 一 C
