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1、第 3 章 第 1 节 水溶液【引入】有人测量了经过很多次纯化处理所制得的水，发现它仍然具有导电性。 这说明纯水中存在能自由移动的离子。一、 水的电离1、水的电离水是一种极弱的，能发生微弱的，生成H+和OH,电离方程式为：化学平衡常数为：2、水的离子积常数但水是纯液体，所以H20是常数，所以KH2O也是一个常数，用Kw表示Kw= （Kw:水的离子积常数简称）实验测得：在室温下，1LH2O（约55.6mol）中，只有1.0x 10-7molH2O发生电离。 故 25C时，K =.W 3、水的离子积常数的影响因素水的离子积（K ）只受的影响，温度一定时，水的离子积常数是一W个常数。由于弱电解质的电
2、离是过程（填“吸热”或“放热”），所以温度升高，水的电离，K；温度降低，水的电离， W Kw（填”促进”抑制”增大”减小”）【尖子生笔记】1、水的电离是可逆的，水的电离平衡符合化学平衡移动原理2、水中加入酸、碱、盐可能影响水的电离平衡3、K只受的影响W条件改变移动的 方向对水电离 程度影响H+ 变化0H变化Kw变化升高温度降低温度加酸加碱加 NaCI【随堂练习】1、25C时，水的电离达到平衡：H20 H+OH, H 0.下列叙述正确的A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，0H降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，H+增大,Kw不变C. 向水中加入少量固体钠，平衡逆向移动，H+降低D. 将水加热,Kw
3、增大，H+不变二、溶液的酸碱性与 PH【交流研讨】1、溶液的酸碱性与H+OH的关系【小结】(1)当H+=OH时,溶液呈当H+OH时,溶液呈，且H+越大酸性,H+越小酸性当H+vOH时,溶液呈，且OH-越大碱性 ，OH-越小碱性_【尖子生笔记】溶液中H+和OH的相对大小是判断溶液碱性的唯一标准。3、溶液酸碱性的表示方法一一PH(1)定义：PH=lgH+(2 )溶液的PH与酸碱性的关系(在25工时)H+/molL10010-110-210-310-410-510-610-710-810-910-1010-1110-1210-1310-14PH01234567891011121314酸性中性碱性H+
4、、 PH 与溶液酸碱性的关系在25C时，PH7表示溶液呈，PH越大，溶液的碱性，PH每增加1个单位，0H-增大为原来的PHv7表示溶液呈, PH越大，溶液的酸性,PH每减小1个单位,H+(3)适用范围:当溶液的酸碱性用PH表示时,H+的大小范围一般为则14PH0。当H+R.Omol.L-1时，一般不用PH表示溶液的酸碱性，用表示溶液的酸碱性更加方便.【尖子生笔记】判断溶液的酸碱性最根本的标准是比较溶液中H+和OH的相对大小，而PH=7或H+=1x10-7molL-i时显中性，仅仅是在室温下的特例。因此，在使用PH=7或H+=lX10-7molL-i作为判断标准时，要特别注意温度条件。(3) 溶
5、液酸碱性的测定方法 粗略测量PH试纸使用方法是：取一小块试纸放在干燥洁净的玻璃片或表面皿上，用干燥的玻 璃棒蘸取待溶液点在试纸的中央，等颜色变化后与标准比色卡对比来判断溶 液的 PH 的大小。 精确测量PH计二、 PH 的简单计算 单一溶液的 PH 计算。强酸溶液 PH=-lgH+;强碱溶液OH H+ = -KwPH=-lgH+; 酸、碱混合 PH 的计算。PH=-igH+混两种强酸混合：H+ V|+H二混V + V1 2POH=-lgOH混roH-i v+roH-i v 两种强碱混合：OH-OHV+LOH J?” 混V+V12PH=14POH (25 C 时)强酸与强碱混合：H+ =一，进而
6、求PH。混V + V酸碱稀释过程.a强酸PH=a,加水稀释10n倍，则PH=b.在25C，酸、碱溶液无限稀释时，PH只能约等于或接近于 ，酸的PH不能，碱的PH不能。【变式训练】1、对于常温下，有关叙述中正确的是 PH=1的硝酸溶液1mL稀释至100mL后,PH=3 向PH=1的硝酸中加入等体积的PH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 将 0.1mol/L 的氢氧化钠溶液与 0.06mol/L 的硫酸等体积混合，混合后溶液的PH=1.7 将PH=2的盐酸和PH=4的硫酸等体积混合，所得溶液PH=3 PH=10的NaOH溶液稀释10倍后，溶液的PH=92、下列叙述中正确的是( )A、KC1O3和S
7、O3溶于水后能导电，故KC1O3和SO3为电解质B、在蒸馏水中滴加浓硫酸，K不变WC、25C时，NH4C1溶液的K小于100C时HC1溶液的K4D、100C时，将PH=2的盐酸与PH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性。3、 某温度时，测得0.01mol/LNaOH溶液的PH=11，则该温度下水的Kw=。 在此温度下，将PH=a的NaOH溶液VaL与PH=b的H2SO4溶液V丄混合。24b(1) 若所得混合液为中性，且a=11，b=3,则V:Vb =a b (2) 若所得混合液为中性，且V:Vb=10:1,且a+b=a b(3)若所得混合液的PH=10，且a=12,b=2,则VjVb=【尖子生笔记】1、常温下，酸碱PH之和等于14的意义：酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中 氢氧根离子的浓度。2、常温下，已知强酸、强碱溶液的PH之和为14,等体积混合PH=73、常温下，已知强酸、强碱溶液的PH之和为14,若混合后溶液的PH为7,溶 液呈中性，则V酸：V碱=1:1
