《化学物质及其变化单元检测.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学物质及其变化单元检测.docx（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二章 物质的分类及变化一、选择题1.0.5molNa2SO4中A.含3.011023个SO42- B.含0.5个Na2SO4分子C.含0.5molNa+ D.含1mol氧原子2.关于盐酸的叙述正确的是A盐酸是纯净物 B盐酸是电解质 C盐酸是分散系 D1L 1mol/L 盐酸中含有HCl分子数为 1NA3下列说法正确的是 A氧化还原反应的本质是电子的转移B化合反应一定是氧化还原反应C物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D离子反应可能是复分解反应，但一定不是氧化还原反应4下列反应中必须加入还原剂才能进行的是ACl2Cl BZn Zn2 CH2H2O DCuOCuCl25.除去FeCl3溶液中的
2、Fe(OH)3胶体,可行的方法是A过滤 B蒸发 C加入适量的盐酸 D加入适量的NaOH溶液6在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是AK+ 、MnO4、Na+、Cl BK+、Na+、NO3、CO32CNa+、H+、NO3、SO42 DFe3+、Na+、Cl、SO427对溶液中的离子反应，下列说法：不可能是氧化还原反应；只能是复分解反应；可能是置换反应；不能有分子参加。其中正确的是A B C D8.下列反应中，铁元素发生氧化反应的是A.FeS +2HCl = FeCl2 + H2S B. Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2C. FeO + 2HCl =FeCl2 + H2O D.
3、 Fe2O3 +3CO = 2Fe +3CO29.按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于：酸 氢化物 氧化物 含氧酸 一元酸 强酸 化合物 混合物 无机化合物 A. B. C. D.10.已知质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g.cm-3）,其物质的量浓度为18.4mol/l,取10ml该硫酸与a ml水混合，配成质量分数为49%的硫酸（密度为1.40 g.cm-3），其物质的量浓度为b mol/l，则a、b分别为 A.a=10,b=9.2 B.a9.2 C.a10,b10,b=9.211.下列离子方程式正确的是 A.铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 B.溴化亚铁溶液
4、中通入过量氯气：2Fe22Br3Cl2=2Fe3Br26Cl C.往澄清石灰水通入过量二氧化碳气体：CO2+OH=HCO3D.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O12.下列反应的离子方程式正确的是A.碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液: Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = CaCO3 + 2H2O + CO32-B.Fe3O4与足量稀HNO3反应： Fe3O48HFe22Fe34H2O C.氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液： Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2OD.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca22OH2HCO
5、3 CaCO3CO322H2O13.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A强碱性溶液中：K、Al3、Cl、SO42B含有0.1 molL-1 Fe3的溶液中：K、Mg2、I、NO3C含有0.1 molL-1Ca2溶液在中：Na、K、CO32、ClD室温下，pH=1的溶液中： Na、Fe3、NO3、SO4214.已知氯化铁溶液能与碘化钾反应生成氯化亚铁、氯化钾和碘单质。某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变成血红色，则下列叙述正确的是 原溶液中的Br一定被氧化；通入氯气后原溶液中的Fe2+一定被氧化；不能确定通入氯
6、气之后的溶液中是否存在Fe2+；若取少量所得溶液，再加入CCl4，静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的Fe2+、Br、I均被完全氧化 A.只有 B.只有 C.只有 D.15.硝酸与CuS发生反应为CuS + HNO3 - Cu(NO3)2 + NO2+ S+2H2O，配平后可知8mol硝酸参加反应实际得到的电子数是 A1.4481025个 B2.4081024个 C7.2601024个 D1.8061025个16.常温下，在下列溶液中发生如下反应16H+10Z-+2XO4-2x2+5Z2+8H2O 2A2+ +B22A3+2B- 2B-+Z2B2+2Z-
7、由此判断下列说法错误的是A.反应Z2+2A2+2A3+2Z-可以进行。 B.Z元素在反应中均被还原C.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+D.还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+17.下列说法正确的一组是:不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质 盐都是强电解质 0.5 mol-1L所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 mol-1L 强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度 电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子 熔融的电解质都能导电 A. B. C.只有 D.只有18古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富,下列诗句不涉及氧化还原反应的是A野火
8、烧不尽，春风吹又生 B春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 D爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏 19制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl3 溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe=3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是A有铜无铁 B有铁无铜 C有铁有铜 D无铁无铜20在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（ ）。A1 ：1 ：l B2 ：2 ：
9、1 C. 2 ：3 ：l D4：3：2二、填空题1、用双线桥表示化学方程式，并求出其氧化剂与还原剂的物质的量之比以及氧化产物和还原产物的物质的量之比8KMnO4 + 15 KI + 17 H2SO4 = 8MgSO4 +5 I2 + 5 KIO3 + 9K2SO4 + 17 H2O氧化剂： 还原剂：氧化产物： 还原产物：n(氧化剂) ： n(还原剂) = n(氧化产物) ： n(还原产物) = 2 FeS + 6H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3SO2+ 2S+ 6H2O氧化剂： 还原剂：氧化产物： 还原产物：n(氧化剂) ： n(还原剂) = n(氧化产物) ： n(还原产物) =
10、2在下列反应中：A. 2F2+2H2O=4HF+O2 B. 2Na+2H2O=2NaOH+H2C. CaO+H2O=Ca(OH)2 D. 2H2O=2H2+O2水只作氧化剂的是 ，水只作还原剂的是 ，水既作氧化剂又作还原剂的是 ，水既不作氧化剂又不作还原剂的是 。3. 分类作为一种重要的化学思想，在科学研究中占有重要的地位。氧化还原反应有多种分类方法，其中根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法最常见。下列所提供的反应中电子转移发生在相同价态的同种元素之间的有 （填序号，下同）；电子转移发生在不同价态的同种元素之间的有 ；电子转移发生在不同元素之间的有 。C+CO2 2CO NH4NO3 N2O+2H2O 2KClO3 2KCl+3O2S+2KNO3+3C K2S+N2+3CO23Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2OHgS+O2 Hg+SO2三、计算题用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量为36.5的 HCl。反应方程式如下：2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl 2 5Cl 2 8H2O（1）15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？（2）若Cl 2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少
