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1、第3课时 氧化还原反应 ( A卷)考测点导航1.氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂等概念。元素处于最高价,只有氧化性;处于最低价时,只有还原性;处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。概念可简记为“升失氧还；降得还氧”再进行理解。2氧化还原反应规律,氧化性或还原性强弱比较规律。在同一氧化还原反应中,氧化性强弱顺序：氧化剂 氧化产物 ； 还原性强弱顺序:还原剂 还原产物3配平氧化还原反应方程式，判断氧化还原反应电子转移的方向和数目。依据原则:氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数 方法步骤：划好价、列变化、求总数、配系数。4.氧化还原反应的典型计算:依据氧化剂得电子总数与还原剂失电子总
2、数相等,列出守恒关系式求解。5.氧化性、还原性强弱的判断与应用(1)根据几个化学方程式，排列氧化剂（还原剂)的氧化性(还原性）强弱顺序；（2)根据溶液中的置换反应、原电池电极反应,判断金属的还原性(或金属性)强弱顺序；(3)根据物质氧化性、还原性的强弱顺序,判断某一反应能否进行，或选择某一反应的氧化剂（还原剂)6电子守恒规律的应用（）根据电子得失数相等，进行部分氧化（还原）的相关计算；（2）根据电子得失数相等,推断氧化还原反应中化合价变化情况,或推断产物；（3)根据电子得失数相等，求某一反应中被氧化与被还原的原子数之比；(）根据电子得失数相等，进行电解产物计算。典型题点击.已知反应：Cl+2K
3、Br=2Cl+Br2,ClO+6Cl3Cl2KCl3H2O，2KrO +ClBr2 + 2Kl3，下列说法正确的是（ )A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B.氧化性由强到弱顺序为 BrO3KCl3Cl2Br2C.反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D.中lml还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2ml(该题主要考查氧化还原反应的规律、氧化剂和还原剂的判断、对化学计量数的理解以及得失电子守恒的简单应用)2在氯氧化法处理含CN的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一）,氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。（02X上海)（1）某厂废水中含N,其浓
4、度为650m / L。现用氯氧化法处理,发生如下反应(其中N均为价):KCN+2OHl2 KN2Kl2O被氧化的元素是 。(2)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式,并标出电子转移方向和数目： KOCN+ KOH l2 CO2 N2 C H2O（3)若处理上述废水0L,使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯 g。（该题全面考查学生对氧化还原反应知识的掌握情况,何种元素价态升高谁即被氧化，要配平方程式，同样从元素价态的升降、电子得失守恒考虑。标电子转移方向和数目可用单线桥或双线桥表示，但必须区分两者。第题可根据两个方程式找出KCN与Cl2的总量关系求出)。3化合物BrF
5、x与水按物质的量之比35 发生反应,其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。（202X全国高考）（1）rF中，x=_ 。（2)该反应的化学方程是：_ 。()此反应中的氧化剂和还原剂各是什么氧化剂是_；还原剂是 。（根据题中的反应物的物质的量之比从中间开始抓住问题的关键:可先写出所发生的化学反应方程式,BF +52OBrO3xHFr+O，再根据氢元素守恒可求得X=3)4.在含gHNO3的溶液里,放入铁粉,铁完全溶解。假设有n gHN3被还原,且放出的气体是NO。试回答:反应后溶液中的溶质是什么？并求出与溶质相对应的m:n的值。(要求写出计算过程）(铁有变价，在溶于HNO时可能有三种情况，可选用讨论法
6、和电子守恒法的解题思路予以解答;也可选择反应方程式进行讨论计算。)新活题网站 1.下列各组微粒,氧化性由强到弱排列顺序正确的是（ ) A.F-、Cl-、Br-、I B. Na、Z+、H+、Cu2 C F2、Cl、r2、2 D Cu、F、A 、 .氢化钠(NH）是一种生氢剂,可发生如下反应:aH + H2O = NaOH + 2对这一反应的描述正确的是（ ）A.NaH是氧化剂 . NH是氧化产物 CNaO是还原产物 D.氧化产物与还原产物的质量比是1:13.R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X+与单质R不反应;X+Z=Z2+;Y + Z2 =2+ Z。这四种离子被还原成价时表现
7、的氧化性大小符合()A.R+X2+Y B.X2+R2+Y2+Z2+C.+Z2+R+X2+ D2X+R2+Y2+.在Br3+2Or2BO3O+HF(未配平）化学反应中，若有0g水被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是( )：A.0.4ml B.0.ol C.8ol .0.9mol5.硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25m0.10 olLN2S2O溶液恰好把22mL(标准状况下）Cl2完全转化为C离子，则将S2O3-转化成( ）( ） A.S2B.S CO D. SO2(本题考查运用得失电子守恒法的计算）.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的
8、量之比为2：1时，还原产物是（ )( C ) A.O2 B.NO .N2O D.N2(本题考查运用讨论法、得失电子守恒法的计算）.某单质能与浓硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为:4,则该元素在反应中所显示的化合价可能是( ）（ BD ）A1 .2 C.+3 D.+4 8.向0mL1olL1的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的HSO4的物质的量( ) A.小于.45ol.等于0.45ml在0.5ml与.0ol之间 D.大于.90mol（注意分析浓硫酸在反应过程中的浓度变化)9.在10L含等物质的量的HBr和2SO3的溶液里通入001mlC2,有一半r变为r2
9、(已知2能氧化H2SO3 )。原溶液中HBr和SO3的浓度都等于( ）( D ) A.0075 lL1B. 0.00ml C.075oL1.0.08olL1（本题重点考查氧化还原反应的先后顺序规律及计算）104g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体.4L(标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是（ )（ ） 110-moB. .10-mol.2.2-3molD 2.4-o(本题考查原子个数守恒、电荷守恒在氧化还原反应计算中的运用）11.0.0olCu完全溶于硝酸,产生氮的氧化物（O、NO2、N2O)混合气体共05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是（ ）（ BC ）.3
10、0 B6 C.5 D.66（本题考查极值法、电子得失守恒法在计算中的运用）2由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物0,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为1.2L，则混合物中一定含有的金属是:( ) A.锌 B.铁 C铝 D镁 （本题考查极值法、平均值法在计算中的运用)配平下列化学方程式：(1）P +uSO4H2=Cu3+H3O4HSO()a2XNaCO+aOH=Na2SO+NaC+H2O()K2r2O7C3C2OH+HSO=C(S4）3+C3COH+K2S+HO(4)S+Ca(O)2=CaS+CaSO3+H2（5)K2X+eSO+2O=K2O+e2(SO）3+2O1.铁酸钠(N2F
11、eO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为F离子。(1）配平制取铁酸钠的化学方程式:F(NO3）3+NaH+l2Na2Fe4NaNO+NC+HO 反应中 元素被氧化,转移电子总数为 （2）铁酸钠之所以能净水，除了能消毒外,另一个原因是 .。(本题考查氧化还原反应的配平及其部分概念、胶体的性质。注意消毒后的某种产物的性质,)15.已知反应AgF+Cl2OAgClAClO+HFO2（)若Cl的系数为a,则AgF的系数为 。(2）若AgClO3的系数为,O2的系数为c，则Agl的系数为 。（3)上述反应配平后，系数依次为 。 (本题考查原子个数守恒、得失
12、电子守恒在配平中的运用）16已知G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物,我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有下列转化关系(未配平)；(1)GQNaCl ()QH2X+(电解)（3）Y+OG+Q+H2O（4)Z+NaOHQ+HO这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序是 。(本题考查氧化还原反应的本质及电子得失与化合价的升降关系）17在含有.078oleCl的溶液中通人0.009olCl2,再加入含有001mlX272-的酸性溶液,使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，并使X2O2还原成n+离子，求值。(本题考查运用得失电子守恒法的氧化还原反应的计算）为了测定某铜银合金的组成,将300合金溶于mL13. ml1的浓HNO中,待合金完全溶解后,收集到气体67L（标准状况）,并测得溶液的p=0,假设反应后溶液的体积仍为80m,试计算: （1）被还原的硝酸的物质的量 (2)合金中银的质量分数（本题考查混合物在氧化还原反应中的计算,注意pH的概念及简便方法的选用)第课时 氧化还原反应 （ B卷 ）易错现象1.四对氧化还原反应的基本概念出现混淆。氧化反应与还原反应;氧化剂与还原剂;氧化性与还原性；氧化产物与还原产物。 2氧化性、还原性的强弱不决定于得失电子的多少，而决定于得失电子的难易程度。
