《2022-2023学年辽宁省辽油二高三下学期一模考试化学试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023学年辽宁省辽油二高三下学期一模考试化学试题含解析（28页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023年高考化学模拟试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、常温下，向20mL、浓度均为0.1molL1的氢氧化钠溶液、氨水中分别滴加0.1molL1盐酸，溶液导电性如图所示（已知：溶液导电性与离子浓度相关）。下列说法正
2、确的是Aa点溶液pH=11B曲线1中c与e之间某点溶液呈中性Cc点溶液中：c（H+）=c（OH）+c（N3HH2O）D在a、b、c、d、e中，水电离程度最大的点是d2、在两只锥形瓶中分别加入浓度均为1mol/L的盐酸和NH4Cl溶液，将温度和pH传感器与溶液相连，往瓶中同时加入过量的质量、形状均相同的镁条，实验结果如图。关于该实验的下列说法，正确的是（ ）A反应剧烈程度：NH4ClHClBP点溶液：c(NH4+)+2c(Mg2+)c(Cl-)CQ点溶液显碱性是因为MgCl2发生水解D1000s后，镁与NH4Cl溶液反应停止3、我国对二氧化硫一空气质子交换膜燃料电池的研究处于世界前沿水平，该电池
3、可实现硫酸生产、发电和环境保护三位一.体的结合。其原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）APt1电极附近发生的反应为：SO2+2H2O-2e-=H2SO4+2H+B相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2：1C该电池工作时质子从Pt1电极经过内电路流到Pt2电极D该电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合4、液态氨中可电离出极少量的NH2和NH4+。下列说法正确的是ANH3属于离子化合物B常温下，液氨的电离平衡常数为1014C液态氨与氨水的组成相同D液氨中的微粒含相同的电子数5、制备和收集下列气体可采用如图装置的是（ ）A铜与浓硫酸反应制SO2B铜与稀硝酸反应制NOC乙醇与浓硫酸
4、反应制乙烯D氯化钠与浓硫酸反应制HCl6、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A碳酸钙溶于稀醋酸：CaCO32HCa2+H2OCO2B铜与稀硝酸反应：3Cu2NO38H3Cu2+2NO4H2OC向NH4HCO3溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：HCO3+OH+Ba2+H2O+BaCO3D用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+Ag(NH3)2+2OH CH3COO+NH4+NH3+ Ag+H2O7、能证明与过量NaOH醇溶液共热时发生了消去反应的是（）A混合体系Br2的颜色褪去B混合体系淡黄色沉淀C混合体系有机物紫色褪去D混合体系有机物Br2的颜色褪去8、已知：pKa=-lgKa，25时
5、，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。用0.1 molL-1NaOH溶液滴定20mL 0.1molL-1H2SO3溶液的滴定曲线如下图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是Ab点所得溶液中：c(H+)+c(SO32-)=c(OH-)+c(H2SO3)Ba点所得溶液中：2c(HSO3-)+c(SO32-)=0.1molL-1Ce点所得溶液中：c(Na+) c(SO32-) c(H+) c(OH-)Dc点所得溶液中：c(Na+)3c(HSO3-)9、下列说法中不正确的是（ ）A石油的催化裂化是工业上生产乙烯的主要方法B水煤气经过催化合成得到甲醇等液体燃料的过程属于煤的液化C镧
6、镍合金能吸收H2形成金属氢化物，可做贮氢材料DNa2SO410H2O晶体可作为光与化学能转换的贮热材料，通过溶解与结晶实现对太阳能的直接利用10、向淀粉碘化钾的酸性溶液中加入少量 H2O2 溶液，溶液立即变蓝，再向蓝色溶液中缓慢通入足量的 SO2， 蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是A根据上述实验判断 H2O2 和 SO2 反应能生成强酸B蓝色逐渐消失，体现了 SO2 的漂白性CSO2 中 S 原子采取 sp2杂化方式，分子的空间构型为 V 型DH2O2是一种含有极性键和非极性键的极性分子11、短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如图所示。R原子最外层电子数是电子层数的2倍，
7、Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T能形成化合物Z2T。下列推断正确的是（ ）A简单离子半径：TZYBZ2Y、Z2Y2所含有的化学键类型相同C由于X2Y的沸点高于X2T，可推出X2Y的稳定性强于X2TDZXT的水溶液显弱碱性，促进了水的电离12、如图，甲烷与氯气在光照条件下反应，不涉及的实验现象是（ ）A气体的黄绿色变浅至消失B试管内壁上有油珠附着C试管内水面上升D试管内有白烟生成13、下列垃圾或废弃物的处理不符合环保节约理念的是（ ）A废纸、塑料瓶、废铁回收再利用B厨余垃圾采用生化处理或堆肥C稻草、农膜和一次性餐具露天焚烧D废电池等有毒有害垃圾分类回收14、向恒温恒容密闭容器中充
8、入1 mol X 和1 mol Y，发生反应 X(g)+2Y(g)Z(g)+W(s)，下列选项不能说明反应已达平衡状态的是Av正(X)=2v逆(Y)B气体平均密度不再发生变化C容器内压强不再变化DX的浓度不再发生变化15、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A标准状况下，5.6L 一氧化氮和5.6L 氧气混合后的分子总数为0.5NAB等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1C一定温度下，1L 0.50 mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25 mol/L NH4Cl溶液含NH4+的物质的量不同D标准状况下，等体积的N2和CO所含的原子数均为2NA16
9、、下列实验中，正确的是（）A实验：配制一定物质的量浓度的溶液B实验：除去Cl2中的HClC实验：用水吸收NH3D实验：制备乙酸乙酯17、碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，结构如图（ ），碳酸亚乙酯可由环氧乙烷与二氧化碳反应而得，亦可由碳酸与乙二醇反应获得。下列说法正确的是A上述两种制备反应类型相同B碳酸亚乙酯的分子式为C3H6O3C碳酸亚乙酯中所有原子可能共平面D碳酸亚乙酯保存时应避免与碱接触18、已知X、Y、Z为短周期主族元素，在周期表中的相应位置如图所示，下列说法不正确的是（ ）A若X为金属元素，则其与氧元素形成的化合物中阴阳离子个数比可能是12B若Z、Y能形成气态氢化物，则稳定性一定是ZHn
10、YHnC若Y是金属元素，则其氢氧化物既能和强酸反应又能和强碱反应D三种元素的原子半径：r（X）r（Y）r（Z）19、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Y、Z的族序数之和为12；X与Y的电子层数相同；向过量的ZWY溶液中滴入少量硫酸铜溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。下列说法正确的是A原子半径由大到小的顺序为：r(Z)r(Y)r(X)r(W)B氧化物的水化物的酸性：H2XO3H2YO3CZWY是离子化合物，其水溶液中只存在电离平衡D单质熔点：XbcBc点对应的混合溶液中：c(CH3COOH)c(Na+)c(OH-)Ca点对应的混合溶液中：c(N
11、a+)=c(CH3COO-)D该温度下，CH3COOH的电离平衡常数21、下列反应所得溶液中只含一种溶质的是AFe2(SO4)3溶液中加入过量Fe粉BA1(OH)3中加入过量NaOH溶液C浓H2SO4中加入过量Cu片，加热DCa(C1O)2溶液中通入过量CO222、苯甲酸在水中的溶解度为：0.18g（4）、0.34g（25）、6.8g（95）。某苯甲酸晶体 中含少量可溶性杂质X和难溶性杂质Y。现拟用下列装置和操作进行提纯：装置：操作：常温过滤趁热过滤加热溶解结晶洗涤、干燥下列有关说法正确的是_A用甲装置溶解样品，X 在第步被分离B用乙装置趁热过滤，Y 在第步被分离C用丙装置所示的方法结晶D正确
12、的操作顺序为：二、非选择题(共84分)23、（14分）有A、B、C、D、E、F六种溶液，它们是氨水、硫酸镁、碳酸氢钠、碳酸钠、稀硝酸、氯化钡溶液中的某一种。各取少量，将其两两混合现象如图所示。其中“”表示难溶物，“”表示气体，“-” 表示无明显现象，空格表示未做实验，试推断其中F是：A碳酸钠溶液B氯化钡溶液C硫酸镁溶液D碳酸氢钠溶液24、（12分）有机化合物H的结构简式为，其合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：已知：(苯胺易被氧化)请回答下列问题：(1)烃A的名称为_，B中官能团为_，H的分子式为_，反应的反应类型是_。(2)上述流程中设计CD的目的是_。(3)写出D与足量NaOH溶液反应
13、的化学方程式为_。(4)符合下列条件的D的同分异构体共有_种。A属于芳香族化合物 B既能发生银镜反应又能发生水解反应写出其中核磁共振氢谱图中峰面积之比为6211的同分异构体的结构简式：_。(任写一种)(5)已知：苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位，据此按先后顺序写出以烃A为原料合成邻氨基苯甲酸（）合成路线(无机试剂任选)。_25、（12分）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。I.制备Na2S2O35H2O反应原理：Na2SO3(aq)+S(s)Na2S2O3(aq)实验步骤：称取15gNa2S2O3加入圆底烧瓶
14、中，再加入80mL蒸馏水。另取5g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中。安装实验装置，水浴加热，微沸60分钟。趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O35H2O，经过滤，洗涤，干燥，得到产品。回答问题：（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是_。（2）仪器a的名称是_，其作用是_。（3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是_，检验是否存在该杂质的方法是_。（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因为_。II.测定产品纯度准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol/L碘的标准溶液滴定，反应原理为：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。（5）滴定至终
