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1、初中化学知识点总结一基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质（如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等）4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等）5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物1
2、1、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：相对原子质量质子数+中子数（因为原子的质量主要集中在原子核）15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数=质子数工核外电子数18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结） 化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A+B=AB 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB=A+B 置换反应：由一种单质和一种化
3、合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如:A+BC=AC+B 复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB+CD=AD+CB20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H202=2H20+02f此反应Mn02是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）二基本知识、理论：1、空气的成分：氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%2
4、、主要的空气污染物：N02、CO、S02、H2S、NO等物质3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、C0（一氧化碳）、C02（二氧化碳）、CH4（甲烷）、S02（二氧化硫）、S03（三氧化硫）、N0（一氧化氮）、N02（二氧化氮）、HCl（氯化氢）4、常见的酸根或离子：S042-（硫酸根）、N03-（硝酸根）、C032-（碳酸根）、Cl03-（氯酸）、Mn04-（高锰酸根）、Mn042-（锰酸根）、P043-（磷酸根）、Cl-（氯离子）、HC03-（碳酸氢根）、HS04-（硫酸氢根）、0H-（氢氧根）、HS-（硫氢根）、S2-（硫离子）、NH4+（铵根或铵离子）、K+（钾离子）、Ca2+（钙
5、离子）、Na+（钠离子）、Mg2+（镁离子）、Al3+（铝离子）、Zn2+（锌离子）、Fe2+（亚铁离子）、Fe3+（铁离子）、Cu2+（铜离子）、Ag+（银离子）、Ba2+（钡离子）各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2，氯化物中的氯为-1，氟-1，溴为-1）（单质中，元素的化合价为0；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）5、化学式和化合价：（1）化学式的意义：宏观意义：a.表示一种物质；b.表示该物质的元素组成； 微观意义：a.表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子构成； 量的意义：a.表示物质的一个
6、分子中各原子个数比；b.表示组成物质的各元素质量比。（2）单质化学式的读写 直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾K铜Cu银Ag等；b. 固态非金属。如：碳C硫S磷P等c. 稀有气体。如：氦（气）He氖（气）Ne氩（气）Ar等 多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为02双原子分子单质化学式：02（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气）F2（氟气）、C12（氯气）、Br2（液态溴）多原子分子单质化学式：臭氧03等（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读 两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（
7、氧化镁）、NaCl（氯化钠） 酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）MgS04（硫酸镁）、CaC03（碳酸钙）（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式： 判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。 根据元素化合价写化学式的步骤：a. 按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；b. 看元素化合价是否有约数，并约成最简比；c. 交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。6核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）排布规律：每层最多排2n2个电子（n表示层数） 最外层电子数
8、不超过8个（最外层为第一层不超过2个） 先排满内层再排外层注：元素的化学性质取决于最外层电子数金属元素原子的最外层电子数4，易失电子，化学性质活泼。非金属元素原子的最外层电子数三4,易得电子，化学性质活泼。稀有气体元素原子的最外层有8个电子(He有2个)，结构稳定，性质稳定。7、书写化学方程式的原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。8、酸碱度的表示方法PH值说明：(1)PH值=7，溶液呈中性；PH值7，溶液呈酸性；PH值7,溶液呈碱性。(2)PH值越接近0,酸性越强；PH值越接近14,碱性越强；PH值越接近7,溶液的酸、碱性就越弱，越接近中
9、性。9、金属活动性顺序表：(钾K、钙Cu、钠Na、镁Mg、铝Al、锌Zn、铁Fe、锡Sn、铅Pb、氢H、铜Cu、汞Hg、银Ag、铂Pt、金Au)说明：(1)越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来(2)排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。三、物质俗名及其对应的化学式和化学名：金刚石、石墨：C水银、汞：Hg生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰(固体二氧化碳)：CO2(5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)熟石灰、消石灰：Ca(0H)2(7)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH(8)纯碱：Na2CO3(9)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHC03(也叫小苏打)(12)
10、酒精、乙醇：C2H5OH(13)氨气：NH3(碱性气体)(14)氨水、一水合氨：NH3H20(为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱)(15)亚硝酸钠：NaNO2(工业用盐、有毒)四、常见物质的颜色的状态1、白色固体：P205、CaO、NaOH、Ca(0H)2、KC103、KCl、Na2C03、NaCl、；铁、镁为银白色(汞为银白色液态)2、黑色固体：、炭、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、红磷黄色：硫4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈黄色，其余溶液一般不无色。6、(1)具有刺激
11、性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色)(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)成天蓝色的粘稠状物质波尔多液*)五、物质的溶解性1、盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含S042的化合物只有BaS04不溶于水，其他都溶于水。含CO32的物质只有K2C03、Na2C03、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水2、碱的溶解性溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(0H)3是红褐色沉淀，Cu(0H)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。(包括Fe(OH)2
12、)注意：沉淀物中AgCl和BaS04不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如:Mg(OH)2CaCO3BaCO3Ag2CO3等3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水一酸)大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水一碱)六、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。3、空气中含量最多的物质是氮气4、天然存在最硬的物质是金刚石。5、最简单的有机物是甲烷。6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH48、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。1
13、0、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。14、日常生活中应用最广泛的金属是铁15、最早利用天然气的是中国；19最早得出空气是由N2和02组成的是法国的拉瓦锡。七解题技巧和说明：一、推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。2、一些特殊物质的颜色：黑色：Mn02、CuO、Fe304、C、Fe蓝色：Cu（OH）2、CuCO3、含Cu2+溶液、液态固态02（淡蓝色）红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红
14、色）黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（棕黄色）绿色：FeSO47H2O、含Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3无色气体：N2、C02、CO、02、H2、CH4有色气体：C12（黄绿色）、N02（红棕色）有刺激性气味的气体：NH3（此气体可使湿润pH试纸变蓝色）、S02HCl（此气体可使湿润pH试纸变红色）沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱过饱和的石灰水4、酸和对应的酸性氧化物的联系： 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（H2CO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O）502 +2KOH=K2SO3+H2OH2SO3+2K
15、OH=K2SO3+2H2O503 +2NaOH=Na2SO4+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）CO2+H20=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4N205+H2O=2HNO3（说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色）5、碱和对应的碱性氧化物的联系： 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：CuO+2HCl=CuCl2+H2OCu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2OCaO+2HCl=CaCl2+H2OCa（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O 碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）K2O+H2O=2KOHNa2O+H2O=2NaOHBaO+H2O=Ba（OH）2CaO+H2O=Ca（OH）2 不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：Mg（OH）2=MgO+H2OCu（OH）2=CuO+H2O2Fe（OH
