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1、河南省信阳一高2015-2016学年高二化学下学期暑假自学自测考点专练电化学基础电化学基础1、下列溶液中一定呈中性的是（）ApH=7的溶液Bc(H+)=c(OH-)=10-6molL-1的溶液C能够与Na反应生成H2的溶液D电解食盐水最后所得溶液【答案】B【解析】只有c(H+)=c(OH-)的溶液在任何温度下都显中性。pH=7的溶液只有在25时才显中性；能够与Na反应生成H2的溶液，可能显中性、酸性或碱性；电解食盐水的离子方程式为2Cl- + 2H2OH2 + Cl2 + 2OH-，显碱性。2、现有A、B、C、D四种金属片，把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中，B上有气泡产生；把C、D用导线连
2、接后同时浸入稀硫酸中，C上发生还原反应；把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子流动方向为：B导线D，则下列关于金属活动由强到弱顺序正确的是(B )ABACD BABDC CABCD DBADC【答案】B 【解析】 3、某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化 为O2和燃料（C3H8O）下列说法正确的是（）A该装置将化学能转化为光能和电能B该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移C每生成1 mol O2，有44 g CO2被还原Da 电极的反应为：3CO2+18H+18eC3 H8O+5 H2O【答案】B【解析】解：A、该装置是电解池装置，是将电能转化为化学能，所
3、以该装置将光能和电能转化为化学能，故A错误；B、a与电源负极相连，所以a是负极阴极，而电解池中氢离子向阴极移动，所以H+从阳极b极区向阴极a极区迁移，故B正确；C、电池总的方程式为：6CO2+8H2O2C3H8O+9O2，即生成9mol的氧气，阴极有6mol的二氧化碳被还原，也就是1mol的氧气，阴极有mol的二氧化碳被还原，所以被还原的二氧化碳为29.3g，故C错误；D、a与电源负极相连，所以a是阴极，发生还原反应，电极反应式为：3CO2+18H+18e=C3H8O+5H2O，故D错误；故选B4、下图中甲池是以甲醇为原料，KOH为电解质的高效燃料电池，电化学过程的如图。下列说法中不正确的是
4、（ ） A. 甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH= 2K2CO3+6H2O B. 若乙池中为足量AgNO3溶液，则阳极的电极反应为4OH-4e- = 2H2O+O2C. 若乙池中为一定量CuSO4溶液,通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和PH,则电解过程中转移的电子数为0.2NAD. 常温常压下，1 g CH3OH燃料生成CO2和液态H2O时放热22.68 kJ,表示该反应的热化学方程式为CH3OH(l)+1.5O2(g) =CO2(g)+2H2O(l) H= -725.80 kJmol-1【答案】C【解析】解析：A甲池是甲醇氧
5、气燃料电池反应，燃料燃烧的产物二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾，总反应为：2CH3OH+3O2+4KOH= 2K2CO3+6H2O，故A正确；B若乙池中为足量AgNO3溶液，则阳极阴离子放电，发生失电子的氧化反应，电极反应为:4OH-4e- = 2H2O+O2，故B正确；C.乙池加入0.1 mol Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和pH，发生如下电解： 2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4、 2H2O2H2+O2 ，Cu（OH）2从组成上可看成CuO？H2O， 根据“析出什么加入什么”的原则知，析出的物质是氧化铜和水，则阴极上析出氢气和铜，生成0.1mol铜转移电子=0.1m
6、ol2mol=0.2mol，根据原子守恒知，生成0.1mol水需要0.1mol氢气，生成0.1mol氢气转移电子=0.1mol2mol=0.2mol，所以电解过程中共转移电子数为0.4mol，即0.4NA ，故C错误；D.1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ32g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为725.80KJ；则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=-725.80kJ？mol-1，故D正确；故答案选C5、下列离子方程式表达不正确的是（ ） A用SO2水溶液吸收Br2： SO2 + Br2+2H2O
7、 =4H+ + SO +2BrB用0.3mol/L的氯化铵溶液除去氢氧化铝中少量的氢氧化镁：Mg(OH)2 +2NH=Mg2+2NH3H2OC酸性高锰酸钾和过氧化氢制取少量氧气： 4MnO+4H2O2+12H+=4Mn2+7O2+10H2OD用惰性电极电解硫酸铜溶液： 2Cu2+ 2H2O 2Cu +O2 +4H+【答案】C 【解析】 6、利用下图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是（）A氯碱工业中，若X、Y均为石墨，Y附近能得到氯气B铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属D电镀工业中，X是待镀金属
8、，Y是镀层金属【答案】C 【解析】 7、下列叙述中，正确的是（ ）A. 在饱和溶液中加入溶液，达到平衡时，溶液中浓度降低B. 常温下，某溶液中由水电离出的，该溶液一定呈酸性C. 溶液和溶液加热蒸干、灼烧都得到D. 用惰性电极分别电解溶液和溶液分别得到单质和【答案】A 【解析】 8、银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时发生的总反应为下列说法正确的是（ ）A、放电时OH向正极移动B、Ag2O2在反应中既是氧化剂又是还原剂C、每生成1mol Ag外电路转移1 mol电子D、负极反应为【答案】D 【解析】 9、下列对如图所示装置实验判断的描述正确的是()a电极b电极X溶液实验判断ACuZn
9、H2SO4H+向b极迁移BZnFeH2SO4a、b极都放出无色气体CAlMgNaOHa为负极，b为正极DCu石墨FeCl3a极质量减小，b极质量增加【答案】C【解析】A、Cu、Zn、稀硫酸组成的原电池，锌较活泼，作原电池的负极，铜作原电池的正极，电解质溶液中的阳离子H向正极铜电极移动，即向a极迁移，错误；B、Zn、Fe、稀硫酸组成的原电池，锌较活泼，作原电池的负极，电极反应为：Zn - 2e- = Zn2+，铁作原电池的正极，电极反应式为：2H+ + 2e- = H2，电极上放出无色气体，错误；C、铝、镁、氢氧化钠溶液组成的原电池，电池反应为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H
10、2，铝发生氧化反应，作原电池的负极，镁电极作原电池的正极，即a为负极，b为正极，正确；D、铜、石墨、氯化铁溶液组成的原电池，电池反应为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，铜电极发生氧化反应，作原电池的负极，电极反应为：Cu - 2e- = Cu2+，电极质量减小，石墨作原电池的正极，电极反应式为：2Fe3+ + 2e- = 2Fe2+，电极质量不变，错误。10、有一种燃料电池，所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3电池的总反应式为2H2+O2=2H2O，负极反应为H2+CO322e=H2O+CO2该电池放电时，下列说法中正确的（）A正极反应为2H2O+O2+4e=4OHBC
11、O32向负极移动C电子由正极经外电路流向负极D电池中CO32的物质的量将逐渐减少【答案】B【解析】A该燃料电池燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3总反应为2H2+O2=2H2O，负极反应为H2+CO322eH2O+CO2，用总反应减负极得正极反应式：O2+2CO2+4e2CO32，故A错误；B原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，以形成闭合回路，故B正确；C外电路中电子由负极流向正极，故C错误；D根据总反应式可知，电池中CO32的物质的量不变，故D错误故选B11、控制合适的条件,KI溶液过量,将反应2Fe3+2I-2Fe2+I2设计成如下图所示的原电池。下列判断正确的是()A.反应开始
12、时,甲中石墨电极上Fe3+发生氧化反应B.反应开始时,乙中石墨电极的反应式:I2+2e-2I-C.电流计读数为零时,在甲中加入KSCN溶液,出现红色D.电流计读数为零时,反应处在停止状态【答案】C【解析】本题考查原电池原理及化学平衡,根据所给原电池的反应原理可知,Fe3+在正极发生还原反应,甲池中存在Fe3+,故A错误;乙池为负极,失电子的物质是I-,B错误;此反应是可逆反应,电流计的读数为零时说明反应处于平衡状态,故甲池中含有Fe3+,C正确,D错误。12、下列有关说法不正确的是（ ）ASiO2可用于制备光导纤维B氯碱工业中，NaOH是在阴极区生成C氨氧化法制硝酸的过程中有NO2生成 DFe
13、Cl3溶液腐蚀铜电路板的过程发生了置换反应【答案】D【解析】13、Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为： 2Li+FeS+2e-Li2S+Fe。有关该电池的下列中，正确的是（）ALi-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价B该电池的电池反应式为：2Li+FeSLi2S+FeC负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+D充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe-2e=2LiFeS【答案】B【解析】本题考查内容涵盖电解池与原电池的主体内容，涉及电极判断与电极反应式书写等问题。试题以新型Li-Al/FeS电池为载体，主要考查放电（原电池）、充
14、电（电解池）的工作原理。试题A项中，根据题目给出的正极的电极反应式（得电子的反应）：2Li+FeS+2e-Li2S+Fe，可以判断负极的电极反应式应该为：2Li-2=2Li+（失电子的反应），因此，在负极材料中Li的化合价为0价，A项错误；C项也错误；B项中，根据电池的正极反应式和负极反应式，则电池反应式应该为：2Li+FeSLi2S+Fe，B项正确；D项中，充电时（电解池），阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，阳极失电子，阴极得电子，D项错误。14、铅蓄电池放电时的电极反应为正极：PbO24HSO422ePbSO42H2O负极：PbSO422ePbSO4当溶解20.7 g Pb时，消耗H2SO4的物质的量为（）A0.1 molB0.2 mol C0.05 mol D0.15 mol【答案】B【解析】根据题中信息分析，当溶解20.7 g铅时，两电极均消耗H2SO4各0.1 mol15、用Pt电极电解含有Cu2+和X3+均为0.1mol的溶液，阴极析出金属的质量m（g）与溶液中通过电子的物质的量n（mol）关系如图，则离子的氧化能力由大到小排列正确的是（）ACu2+X3+H+
