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1、202X高考化学二轮专题精练离子在溶液中能否大量共存一、离子在溶液中可能发生的反应类型要解答离子在溶液中能否大量共存，首先要看能否发生下列四个方面的反应:1、能否发生复分解反应。复分解反应能否发生的条件又要看是否有难溶、难电离、易挥发性物质生成。、能否发生氧化还原反应。常见的离子间氧化还原反应有下列几组:2Fe3+S2- 2+ ; Fe3+2I-2Fe2+I3e2+N3+4H 3FeNO+22OSO32+S+2+H2O特别要指出的是CO在碱性条件下与还原性离子:I-、S-、 3-、Fe+等因发生氧化还原反应也不能共存。3、能否发生双水解反应。如:2A332-+6H2O 2Al（O)3+3H2S
2、;Al+3CO3Al（OH）3 C2。、能否发生络合反应,如Fe3+3SCN-Fe（SCN)3 。以上四条又可概括为一条：只要能使溶液中某些离子的数量减少,该溶液中的离子就不能大量共存。二、要注意的问题1、弱酸的酸式根离子既不能与OH-大量共存也不能与大量共存。如CO3+OHHO+CO32 ;CO3+ CO2+2O。2、能生成微溶物质的两种离子也不能大量共存,如a2+与SO2-,Ag+与42，2与 OH- 等。3、Fe3+因其在水溶液中当为3.7左右即可沉淀为e(H) ，所以F3+与几乎所有的弱酸根离子都不能大量共存，如lO、Al（O）4、CO2等。4、解答此类试题还要抓住题干提示信息,如是否
3、有颜色（中学常见有色离子只有Fe、F2、C2+、Mn-四种离子。）b.要求共存还是不共存。c.溶液酸碱性提示信息:有的直接给出是在强酸性或强碱性溶液中；有的给出溶液的pH;有的以某种指示剂显色形式给出;还有的以该水溶液中水电离出的H或H-离子的浓度形式给出，此时往往有两个选项或是两个子选项的组合，等等。5、一个题干中往往有若干条要求,如“下列各组离子，在碱性溶液中能大量共存,且无色透明，但加入硫酸酸化后,溶液变色,同时无沉淀、无气体生成的是 ”，在这条题干中，就有七条要求,解题时要注意选择几个要求的交集。三、考查较多的离子不水解的离子特殊离子能水解的离子弱酸的酸式酸根离子阳离子+、K、Ca+、
4、Ba2+HNH4+、Ag、e+、g2+、Cu2+、Z2+、Al3+、Fe3阴离子C、Br、I-、O3-、lO3、Br3、CNO42-、MnO-O-H3OO-、COO、Cl、l（OH)4、O2-、CO32-、S-、S32-、S2O32-CO、HS、2O4、HP4【对应训练】在溶液中离子能否大量共存训练题(A卷）下列离子在溶液中能大量共存的是A.Fe、NH4+、Br-、SCN B.Na+、CO-、O3-、K+C.a2+、3COO-、C-、K+S2-、Na、CO-、K.下列各组离子： ()I-、C-、N3-、H+（)、NH4、HCO-、O （3）S3、SO-、l-、OH-(）Fe3+、Cu2、O42
5、、Cl (）H+、K+、Al(H)4-、HSO3-（）a2、+、SO42、CO32-在水溶液中能大量共存的是A.(1)和()（)和(）C（2）和（)D（1）和（4)3.下列各组离子中,在碱性溶液中共存，且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是A.N、NO、Al(O)4- 、 BNa+、N、K+C.+、Cl-、A（H)4、 D.N+、l-、CO3、Ca2+下列各组离子中,能在水溶液中大量共存且溶液显酸性的是(A.Al+、HCO3-、Na+ B.Al+、Mg、O2CAl（H）4、HC3、Na A+、Al（OH）4-、Cl-5.若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加下列各组离子，可能共存的是ANH4+
6、、NO3-、C2-、Na+.N+、Ba2+、+、HCO3.NO3、C2+、K+、l-D.O3、K、(OH）4-、O6.下列各组离子,在碱性溶液中能大量共存,且无色透明，但加入硫酸酸化后,溶液变色，同时无沉淀、无气体生成的是 Na+、I、O4、S4 B.K+、I、SO、SO2C.Ca2+、Cl、H2PO、N3 D.N+、SO42-、7.下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是.a2+、Fe2、N、Cl-BK+、M+、HCO、PO43-C.a+、K+、SO42、S32DBa2、 、I-、N-.某一无色溶液，若向其中加入足量饱和氯水,溶液呈橙黄色；再向橙黄色溶液中
7、滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀;若向原溶液中加入铝粉，有气体放出。该溶液可能大量存在的一组离子是K+、H+、O3-、a+B.H+、Br-、SO、NC.SO、Br、OH-、Fe3+DH+、-、O、K+9下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入过量氨水后也不产生沉淀的是 AN、a2+、Cl、O42 、A(OH)4-、N3、OH-.、NH+、 A+、O42 DH+、Cl-、H3COO-、O- 10用大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。因此，荷兰科学家HnkVan Lubc引入了酸度(AG)的概念，即把电解质溶液中的酸度定义为(H）与(OH一）比值的对数,用公式表示为AG=lg （H+）c
8、（OH一) 。常温下,在AG=1的溶液中能大量共存的离子是。2+、K+、l 、NO3- BNH4、I一、SO42.a+ 、K、C-、2- D.N+、2O2-、l(OH）4- 、K+11.对下列离子在溶液中能否大量共存的判断正确的 A=的溶液中Na+、（O）4-、S2-、SO32能共存B.Na、Al(OH)4-、HCOO、M4能共存C在c(HC3-)=0.mol/L的溶液中Al3+、4+、Cl能共存D.在使甲基橙变红的溶液中Cu2+、g2+、Cl-、NO3能共存2下列各溶液中能大量共存的离子组是A.使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2+Cu2+ O4 K+B使试纸呈红色的溶液中：Fe2 I- NO
9、Cl-c（H+）114mo/L的溶液中：N+、 l(O)4、 S2-3-D水电离出的c(H)与c(OH-)乘积为102的溶液中:+ Na+ H3 Ca2+13.下列说法中，不正确的是A室温下，CHCOOH分子可以存在于pH8的碱性溶液中B.在0.1moL-1的氢溴酸中加入适量的蒸馏水，溶液的（H+）减小C.在由水电离出的c(OH-)110-1mol-1的溶液中，Al3+不可能大量存在D.在NaAlO2溶液中,HCO3-不可能大量存在14能大量共存于同一溶液中，但当使溶液pH=0时会放出气体,当pH4时又会产生白 色沉淀的是AF+、Ba2、k+、CO-3、SN-、C- B.Mg+、Na+、O-4
10、、Br-、HO-CB+、Al、K、Cl-、H3、3 DF3、Na+、H+、-4 、NO-3、Cl-.某无色透明溶液中,由水电离出来的（+)1-3ol/L，在该溶液中一定能够大量共存的离子组是 A+、Na+、MO4-、NO-.3+、A13+、Cl-、HS- C:NH4+、Al(OH）4、a+、CCOO- DK、Na+、SO42-、O3-参考答案:1、C 2、3、 4、B 5、D 6、D 7、D 8、BD 9、B 、11、D 2、C 13、 14、B 1、在溶液中离子能否大量共存训练题(B卷)1.某无色溶液能使紫色石蕊试液变红色,经实验测得该溶液中存在a2+和NO-,则该溶液中还可能大量存在的离子
11、组是 、NH4+、2、K+ B、e2+、N、O43-、Zn2+C、S4、HCO3、l-、K D、lO2-、N、Cl、OH-2、某溶液含有大量Ag+、H+、A3+、e+四种离子。往该溶液中加入足量a22，充分搅拌后，再加人过量稀盐酸,此时溶液中一定能大量存在的离子是 A、Na+、H4、H- B、Fe、A+、l-、+、Fe3+、Al3 D、A+、e+、H4+一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 A.pH的溶液：Fe2+、M2+、NO，SO42-由水电离出的c（H+)1113ol/L的溶液:CO、K+、SO42-、l-C.含大量Fe3+的溶液:NH4+、N+、SC、Cl-DpH=14的溶液：Na+、K+、Al2、CO2.下列各种环境下的离子组合能够大量共存的是 ( ）A.使石蕊变红的溶液中：e2+、I-、NO-、l-.中性溶液中:M2+、F3+、SO32-、Cl-C.H=0的溶液中:Al3+、NH4+、a2+、ClO-c(H)=10-14moL-1的溶液中，N+、A、S2-、S35下列溶液中,能大量共存的离子组是 （ ） A能使氢氧化铝迅速溶解的溶液:Na+、e2、O3-、O42- Bc（+)10-2molL-1的溶液:a+、NH4+、CO3、SO- C含有大量SO的溶液:K、C2+、Cl-、N3 D.含有大量的溶液：H、Mg
