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1、第六章 化学反应与能量 分层练习 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册一、单选题1明宋应星天工开物中记载：“凡海滨石山傍水处，咸浪积压生出蛎房，闽中曰蚝房。凡燔蛎灰者，执椎与凿，濡足取来，叠煤架火燔成，与前石灰共法。粘砌城墙、桥梁，调和桐油造舟，功皆相同。”下列有关描述中正确的是（）。A“蛎房”的主要成分是氧化钙B古人用“蚝房”煅烧制成的石灰可用作建筑材料C“桐油”是一种优良的植物油，从物质分类角度来看属于纯净物D“蚝房”受热分解的反应属于放热的非氧化还原反应2下列装置工作时，将电能转化为化学能的是 （）A风力发电机B硅太阳能电池C纽扣式银锌电池D电解熔融氯化钠AA
2、BBCCDD3如图所示的原电池，下列叙述正确的是(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)（） A反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液B取出盐桥后，电流计依然发生偏转C铜片上有气泡逸出D反应前后铜片质量不改变4用H2O2分解制取氧气，反应速率最大的是（）A0下， 2 molL1 H2O2溶液B0下， 5 molL1 H2O2溶液C25下，2 molL1 H2O2溶液D25下，5 molL1 H2O2溶液与二氧化锰5如图是课外活动小组设计用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法错误的是（） A铜片表面有气泡生成B装置中存在“化学能电能光能”的转换C如果将硫酸换成硫酸铜，导线中不会有电子流动D如果将
3、锌片换成铁片，电路中的电流方向不变6已知在同一电池中，正极电势高于负极电势。 标准电极常用于测定其它电极的电势，测知 电极的电势高于 电极的电势。以下说法正确的是（） A 溶液可用 代替B微孔瓷片起到阻隔离子通过的作用C 电极反应为 D若把 体系换作 体系，电压表的示数变大7利用如图装置（夹持装置略，可增加加热装置）能探究指定元素化合价变化的是（已知：酸性溶液可将均氧化生成）（）选项试剂反应条件元素不同价态间的转化abcA稀盐酸淀粉溶液加热B稀硝酸酸性溶液/C浓硫酸水加热D浓硝酸铁片（少量）溶液加热AABBCCDD8已知卤素单质的氧化性强弱为F2Cl2Br2I2，排在前面的卤素单质可将排在后面
4、的卤素从它的盐溶液中置换出来，如Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2。下列说法或化学方程式不成立的是（）ACl2与I-在水溶液中不能大量共存B2NaF+I2=2NaI+F2C还原性：Cl-Br-I-D少量Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中，Cl2优先氧化I-9时将和充入容积为的恒容密闭容器中，发生反应后达到平衡，B的转化率为50%若温度不变，将容器的容积缩小为原来的一半，A的转化率不发生变化下列说法正确的是（）AB该温度下，此反应达平衡时的化学平衡常数C内D平衡后，若升高温度，重新达到平衡，A的转化率减小10纯净物状态下的标准电极电势可用来比较对应氧化剂的氧化性强弱。现有六组标准电极电
5、势数据如表所示：氧化还原电对（氧化型/还原型）电极反应式标准电极电势0.770.541.501.071.360.15下列分析正确的是（）A氧化性：B往含有的溶液中滴加少量氯水，溶液变红C 往淀粉-溶液中加入过量溶液，溶液变蓝D溶液与足量酸性溶液反应的离子方程式：11由下列实验事实所得出的结论正确的是（）选项实验事实结论A某温度下，向容积可变的密闭容器中加入足量CaCO3，发生反应，并达到平衡，将容器容积增大为原来的2倍当体系再次达到平衡时，气体密度不变B恒温恒容条件下，增加的物质的量H2O的平衡转化率提高，且增大其反应速率C ，在反应达到平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡
6、向正反应方向移动，故体系颜色变浅D4M(s)+N(g)+2W(I)_4Q(s)常温下，自发进行则H0AABBCCDD12CO与N2O在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步为N2O+Fe+=N2+FeO+(慢)、FeO+CO=CO2+Fe+(快)。下列说法正确的是（） A总反应若在2L的密闭容器中进行，温度越高反应速率一定越快B反应的活化能比反应大C反应中每转移1mol电子，生成N2体积为11.2LD两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应决定13纸电池为轻型、高效的新型能源存储带来希望之光。一种碱性纸电池如图所示，薄层纸片的两面分别附着锌和二氧化锰，电池总反应： ，已
7、知 中 的化合价为+3。下列有关说法错误的是（） A薄层纸片的作用为载体和传导体B该新型电池工作时，电子由 沿内电路流回 C 为正极材料，电极反应式为 D每转移 电子，负极材料质量增加17g14已知 ，则的焓变为（）A+46.2kJ/molB-46.2kJ/molC+92.4kJ/molD-92.4kJ/mol15下列关于热化学反应的描述中正确的是（） AHCl和NaOH反应的中和热/57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热2(57.3)kJ/molB需要加热才能发生的反应一定是吸热反应CCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)2CO(g)O2(g)反
8、应的H2283.0kJ/molD1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热16已知有如下反应：2NaBrO3+Cl2=Br2+2NaClO3NaClO3+6HCl=NaCl+3Cl2+3H2O根据上述反应，下列说法正确的是（）A反应中NaBrO3中Br的化合价为+3B反应中氧化性：NaClO3NaBrO3C反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：5D反应中每生成3molCl2，转移5mol电子17高中化学化学反应原理选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。以下观点错误的是（） 放热反应在常温下均能自发进行；电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；原电池工作
9、时所发生的反应一定有氧化还原反应；加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；盐类均能发生水解反应；化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关ABCD18苹果汁是人们喜爱的饮料，现榨的苹果汁在空气中放置一会儿会由淡绿色(Fe2+)变为黄色(Fe3+)。若榨汁时加人维生素C，可有效防止这种现象发生，这说明维生素C具有（） A还原性B碱性C氧化性D酸性19关于下列各装置图的叙述正确的是（） A用图装置实现租铜精炼，a极为精铜B图装置盐桥中 的 移向右烧杯C图装置运用的是牺牲阳极的阴极保护法D图两个装置中通过导线的电子数相同时，两池负极质量消耗不等20对于 ，且压强。下列图像中曲线变化错误的是（）AB
10、CD二、综合题21如图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为2CH3OH3O24KOH=2K2CO36H2O请回答：（1）甲池是 池，通入O2的电极作为 极，电极反应式为 。（2）乙池是 池，A电极名称为 极，电极反应式为 。乙池中的总反应离子方程式为 ，溶液的pH (填“增大”、“减小”或“不变”)。（3）当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O2 mL(标准状况下)。22NH3作为重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。（1）氨的催化氧化反应：4 NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g） H 0，
11、是制硝酸的基础反应，在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：浓度时间C(NH3) mol/LC(O2) mol/LC(NO) mol/L第0 min0.81.60第1 mina1.350.2第2 min0.30.9750.5第3 min0.30.9750.5第4 min0.71.4750.1反应在第1min到第2min时，NH3的平均反应速率为 。反应在第3 min时改变了条件，改变的条件可能是 （填序号）。A使用催化剂 B.减小压强 C.升高温度 D.增加O2的浓度说明4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6 H2O（g）达到平衡状态的是 （填序号）。A
12、单位时间内生成n mol NO的同时生成n mol NH3B.百分含量w（NH3）=w（NO）C.反应速率v（NH3）：v（O2）：v（NO）：v（H2O）=4：5：4：6D.在恒温恒容的容器中，混合气体的平均相对分子质量不再变化（2）若在容积为2L的密闭容器中充入4.0molNH3(g)和5.0molO2(g)，发生如下反应：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，保持其他条件不变，在相同的时间内测得c(NO)与温度的关系如下图1所示。则 T1下，NH3的平衡转化率为 。（3）氨催化氧化时会发生两个竞争反应，分别为反应I：4NH3(g) +5O2(g) 4NO(g) +6
13、H2O(g) H= -905.0 kJmol-1反应II： 4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g) +6H2O(g) H= -1266.6 kJmol-1。为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1 mol NH3和2mol O2，测得有关物质的量关系如上图2：该催化剂在低温时选择反应 (填“ I ”或“ II”）。C点比B点所产生的NO的物质的量少的主要原因 。（4）通过以上两个竞争反应写出NO分解生成N2与O2的热化学方程式 。23“加大力度保护自然，实现可持续发展”是第五届联合国环境大会会议主题。工业生产产生的含 的烟气对环境和人体健康有极大的危害，必须经过处理才可排放。 （1）在一定条件下，肼( )与 反应能生成 和 。 已知： ； ；
