《化工生产中的重要非金属元素测试题 2023-2024学年高一下化学人教版（2019）必修第二册》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化工生产中的重要非金属元素测试题 2023-2024学年高一下化学人教版（2019）必修第二册（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第五章 化工生产中的重要非金属元素测试题一、单选题1制计算机芯片的主要材料是硅，下列有关硅及其化合物的说法正确的是（ ）A水晶项链是硅酸盐制品B硅单质广泛用于光纤通信C硅酸钠可用于制备木材防火剂D利用盐酸刻蚀石英制作艺术品2按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述不正确的是（ ）A若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B若A为醋酸，B为贝壳，C中盛Na2SiO3，则C中溶液中变浑浊C若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生沉淀后沉淀又溶解D实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用3下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是A过量的铁与
2、氯气反应： 2Fe+3Cl2 2FeCl3B铜与稀硝酸反应： Cu+4H+ + 2 =Cu2+ + 2NO2+2H2OC切开的金属钠表面变暗： 2Na + O2 = Na2O2D钠放入水中产生大量气体：Na+H2O=Na+ +OH-+H242022年北京冬奥会雪车雪橇中心的滑雪道是以液氨作为制冷剂，以下关于氨的说法错误的是A由于分子间存在氢键，所以的熔沸点高于B能做喷泉实验，证明氨气易溶于水C将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒相互靠近，产生白烟，说明氨水有挥发性D因非金属性NP，所以氮元素的含氧酸的酸性大于磷元素的含氧酸的酸性5科学家制备的聚合金属簇杂化材料聚，能高效电催化转化成。下列说法正确的
3、是A和N均属于主族元素B用灼烧法可以区别黄铜(铜锌合金)和黄金C转化成需要加入强氧化剂D工业上常用液氨作制冷剂的原因是液氨分解需要吸热6下列关于氮及其化合物的说法正确的是( )ANO、均为大气污染气体，在大气中可稳定存在BNO、均易溶于水CNO、均能与NaOH发生反应D化学性质稳定，可用作保护气7铁粉具有平肝镇心，消痈解毒之功效，主治惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物，实验装置如图。下列说法不正确的是A通过调节分液漏斗的活塞以控制中气泡产生快慢B装置的作用是干燥氢气C装置、中的药品分别是无水硫酸铜、碱石灰D加热装置Y前，应先让X反应一段时间，排除
4、装置中的空气8设为阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是A标准状况下，1mol的体积为22.4LB1mol与足量的S充分反应，转移的电子数为C0.2mol与含0.4mol的浓硫酸在加热的条件下反应时，生成的在标准状况下的体积为4.48LD0.5mol与足量浓在加热的条件下反应时，转移的电子数为9下列反应中，改变反应物的用量或者浓度不会改变反应产物的是（ ）A硫粉在空气中燃烧B澄清石灰水和碳酸氢钠溶液反应C锌粉加入到溶液D氯气通入溶液中10下列有关生活中的化学知识叙述不正确的是A硫酸铜可用于游泳池消毒，也可用于配制农业杀菌剂B铁表面自然形成的铁锈比较疏松，不能阻止内层金属被空气氧化；钢制品往往要
5、通过一定的发蓝(或发黑)处理，使其表面产生致密且极薄的氧化物膜起到保护作用C乙二醇是一种无色、黏稠、有甜味的液体，主要用来生产聚酯纤维。乙二醇的水溶液凝固点很高，可作汽车发动机的抗冻剂D热压氮化硅的强度很高，是世界上最坚硬的物质之一，具有高强度、低密度、耐高温等优点，Si3N4陶瓷能替代合金钢，用于制造汽车发动机的新型耐高温结构材料11下列解释事实的方程式书写正确的是AMgCl2形成过程用电子式表达：B氢氟酸雕刻玻璃发生的离子反应：4H+4F-+SiO2=SiF4+2H2OC工业上用焦炭还原石英砂制粗硅的化学方程式：D硫酸氢钠在熔融态时的电离方程式：NaHSO4=Na+H+SO12下列物质中，
6、不能用作漂白剂的是ASO2BCa(ClO)2CNaClODH2SO413二氧化硫能起漂白、保鲜作用，使物品颜色显的白亮、鲜艳。如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。下列有关说法正确的是A蓝色石蕊试纸变红后褪色BNaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2C湿润淀粉-KI试纸未变蓝，说明SO2有还原性D品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色，证明了SO2的漂白性14下列有关硅及硅的化合物的叙述中，正确的是A硅是光导纤维的主要成分B硅是构成岩石与许多矿物的基本元素CSiO2是酸性氧化物，不与任何酸发生反应D可以通过SiO2一步制得硅酸15化学与生活密切相关。下
7、列说法错误的是（ ）A雾和霾是气溶胶，PM2.5被认为是造成雾霾天气的“元凶”B2021年我国科学家以CO2为原料合成淀粉，为缓解温室效应带来新的希望C二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加剂，用来杀死有害细菌，防止色素被氧化D新型水处理剂Na2FeO4利用其强氧化性对病菌和悬浮物进行高效处理二、非选择题16A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。(1)写出元素A在周期表中的位置_，与A同族但相对原子质量比A小的元素B的原子结构示意图为_。(2)A的单质与烧碱反应的离子方程式_，工业上制取含有杂质的A单质
8、的化学反应方程式_。(3)将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F。分别写出生成D和F的化学方程式：_，_。17(1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O 在反应中，氧化剂是_；在反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。由反应判断二氧化氮_(填“是”或“不是”)酸性氧化物。解释原因：_。(2)汽车尾气中含有CO和NO，消除这两种物质对大气的污染的方法是安装催化转
9、化器，使它们发生反应消除污染，试写出该反应的化学方程式：_。(3)在一定条件下，用氨气可以将氮氧化物转化为无污染的物质。请写出NO2与氨气发生该反应的化学方程式：_。生成1.4 mol N2时，转移电子的物质的量为_。现有NO2和NO的混合气体3 L，通入3 L(同温同压下)NH3恰好使其完全转化为N2 则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比为_。18选择完成下列实验的装置。(1)配制100mL1.00molL-1NaCl溶液，选用_(填序号，下同)。(2)加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物制取NH3，选用_。(3)加热MnO2和浓盐酸的混合物制Cl2，选用_。19食品包装袋中有一个小
10、纸袋，上面写着“石灰干燥剂”。(1)“石灰干燥剂”的主要成分生石灰是_(填化学式)，“生石灰”所属的物质类型是_(填序号)。金属氧化物；碱性氧化物；碱；碱性干燥剂；化合物；盐(2)生石灰可做干燥剂的理由是_(用化学方程式表示)。(3)你认为下列内容还必须在这种小纸袋上注明的是_(填序号)。禁止食用；可以食用；禁止未成年人用手拿；生产日期(4)小纸袋中的物质能否长期做干燥剂？为什么？_。(5)某同学将浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰等物质划分为一类。该同学的分类依据为_(填字母)。A酸类 B碱类 C氧化物 D干燥剂20回答下列问题(1)氧化钠的化学式是_。(2)向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，观
11、察到的现象是_。(3)比较沸点：H2O_H2S(填“高于”或“低于”)，原因是_。(4)工业上用焦炭还原石英砂制得粗硅，写出化学方程式_。21常温下，将共计的和同时通入倒立于水槽中的盛满水的试管中，反应停止后试管内剩余无色气体，求原来的和各多少毫升？_。22多种方法鉴别下列第一组白色粉末物质(注：能够写化学方程式的写出化学反应方程式；鉴别方法可以不用填满，若序号不够也可以自己再添)。(1)Na2CO3和SiO2：_。_。(2)欲鉴别CaCO3和Na2SiO3，某同学分别取少许待测粉末，滴加稀盐酸，指出他观察到的现象：CaCO3： _。Na2SiO3： _。【参考答案】一、单选题1C解析：A水晶
12、主要成分是二氧化硅，二氧化硅为氧化物，不是硅酸盐，故A错误；B二氧化硅为制作光导纤维的主要原料，高纯度的硅单质用于电路板的制作和太阳能电池，故B错误；C硅酸钠不燃烧，耐高温，可用于制备木材防火剂，故C正确；D盐酸与二氧化硅不反应，氢氟酸能够与二氧化硅反应，即SiO2+4HF=SiF4+2H2O，所以用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，故D错误；答案为C。2C解析：A浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，则C中盛品红溶液褪色，故A正确；B醋酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，则C中溶液变浑浊，故B正确；C浓氨水与生石灰混合可制备氨气，氨气与氯化铝反
13、应生成氢氧化铝沉淀，则C中产生白色沉淀，但氢氧化铝不能被氨水溶解，故C错误；D仪器D具有球形结构，体积较大，可以起到防止溶液倒吸的作用，故D正确；故选C。3A解析：A过量的铁与氯气反应得到氯化铁： 2Fe+3Cl2 2FeCl3，A正确；B 铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水： 3Cu+8H+ + 2 =3Cu2+ + 2NO+4H2O，B错误；C 切开的金属钠表面变暗是因为Na 与 O2 反应生成Na2O： 4Na + O2 = 2Na2O，C错误；D 钠放入水中产生大量氢气和氢氧化钠：2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2，D错误；答案选A。4D解析：ANH3分子间存在氢键，PH3分
14、子间不存在氢键，所以NH3的熔、沸点高于PH3，A正确；BNH3易溶于水，故NH3能做喷泉实验，B正确；C浓氨水、浓盐酸均有强挥发性，将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒相互靠近，挥发出的NH3和HCl反应会产生白烟，C正确；D因为非金属性：NP，所以氮元素的最高价含氧酸的酸性大于磷元素的最高价含氧酸的酸性，D错误；故选D。5B解析：A29号Cu在周期表中的位置是第四周期第IB族，A选项错误；B黄铜灼烧时其中的金属元素均易被氧化而变色，黄金性质稳定灼烧时也不会被氧化，可以灼烧鉴别，B选项正确；C中的N是+5价，转化成-3价的NH3时得电子被还原，应加入还原剂，C选项错误；D氨气易液化，液氨气化时快速吸热制冷，可作制冷剂，D选项
